浙江省嵊州市高中化學(xué)高考模擬期末點(diǎn)睛提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代生活離不開方便實(shí)用的化學(xué)電源，化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說法不正確的是A．判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)B．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛C．鋰離子電池具有質(zhì)量小，體積小，儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是常見的干電池D．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率超過80%，遠(yuǎn)高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化率

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料B．按系統(tǒng)命名法

的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氫譜中都只有一個(gè)位置的特征峰D．

互為同分異構(gòu)體

6、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.乙酸乙酯的制備B.配制溶液C.快速制取少量氨氣D.氣體從a處進(jìn)入，用排空氣法收集A．AB．BC．CD．D

7、“神舟”飛船中的軌道艙和推進(jìn)艙使用的電源系統(tǒng)為太陽能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)，鎳鎘蓄電池工作原理如下：，通過充、放電充電過程，滿足飛船在光照區(qū)和陰影區(qū)交替飛行時(shí)對(duì)能量?jī)?chǔ)存和供給的需要。下列說法錯(cuò)誤的是A．飛船進(jìn)入光照區(qū)，還原反應(yīng)為B．太陽能電池陣經(jīng)過“太陽能—化學(xué)能—電能”為蓄電池充電C．鎳鎘蓄電池宜采用陰離子交換膜，電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．飛船進(jìn)入陰影區(qū)，鎳鎘蓄電池放電，放電時(shí)正極附近升高

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí)，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個(gè)過程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿足：二、試驗(yàn)題

8、β-MnS作為一種緩沖材料，在太陽能電池上有巨大的應(yīng)用潛力。β-MnS在空氣中會(huì)慢慢氧化為硫酸錳，加熱則生成二氧化硫和四氧化三錳。實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫化錳(β-MnS)的裝置如下。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A的氣密性的方法是______________。

(2)請(qǐng)將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_____________

(3)C中制得β-MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。將C中反應(yīng)后的混合液經(jīng)以下操作可得到純凈的β?MnS。

操作1是_______(填名稱)，洗滌操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS適于在______(填“高溫”或“低溫”)的環(huán)境下干燥。

(4)點(diǎn)燃不純的H2S氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置，下圖中的裝置能起到作用的是_______________(填字母標(biāo)號(hào))。

三、工藝流程題

9、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑，木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如下：

已知：①當(dāng)溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是___________(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是___________(填字母)。

(2)結(jié)合必要的化學(xué)反應(yīng)方程式，從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理：___________。除雜過程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol?L-1。結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0，pH不宜過大的原因是___________。

(3)濾渣3含有Zn和___________(寫化學(xué)式)。

(4)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示?！跋盗胁僮鳌笔牵篲__________，洗滌、干燥。

四、原理綜合題

10、在我國(guó)大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)、全力實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)代背景下，對(duì)和利用的研究尤為重要。

Ⅰ．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示：

(1)充電時(shí)，復(fù)合膜中向Zn極移動(dòng)的離子是______，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

Ⅱ．科學(xué)家使和發(fā)生重整反應(yīng)：

，生成合成氣CO和，以實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。該反應(yīng)中，如何減少積碳，是研究的熱點(diǎn)之一。某條件下，發(fā)生主反應(yīng)的同時(shí)，還發(fā)生了積碳反應(yīng)：

CO歧化：

；

裂解：

。

(2)以下平衡碳量的影響圖中，表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO歧化反應(yīng)中平衡碳量影響的是______(填序號(hào))，理由是______。

(3)在700℃、100Pa的恒壓密閉容器中進(jìn)行此重整反應(yīng)且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度至1000℃達(dá)到平衡時(shí)，容器中的含碳量______(填“減小”“不變”或“增大”)，由此可推斷100Pa且高溫時(shí)積碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反應(yīng)產(chǎn)生。

(4)合成氣CO和可用于合成甲醇，能說明反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．CO的消耗速率等于的生成速率B．一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化C．在絕熱恒容的容器中，平衡常數(shù)不再變化D．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(5)向100kPa的恒壓密閉容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只發(fā)生主反應(yīng)和CO歧化反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO歧化反應(yīng)的______(保留兩位有效數(shù)字)。

11、

吡唑、呋喃及吡咯均是五元環(huán)狀平面分子，它們的結(jié)構(gòu)如下：吡唑呋喃吡咯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)以上三種物質(zhì)所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，這幾種元素的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角最大的為___________(寫化學(xué)式)。

(2)已知吡唑是無色針狀晶體，可作為配體與金屬陽離子形成配位鍵。吡唑和吡咯分子中都含有大π鍵(5個(gè)原子共用6個(gè)電子)，則吡唑中1號(hào)N原子參與形成大π鍵提供的電子數(shù)為___________個(gè)，2號(hào)N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)___________軌道，吡咯不具有堿性而吡唑具有堿性，寫出吡唑具有堿性的原因___________。

(3)環(huán)戊二烯()與溴水加成可能生成的產(chǎn)物有___________種，四氫呋喃()在水中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)環(huán)戊烷()。

(4)、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性較強(qiáng)的是___________。

12、扎來普隆是一種鎮(zhèn)靜催眠藥，以下為扎來普隆的一種合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)B的含氧官能團(tuán)名稱是___________，F(xiàn)屬于___________(填“順式”或“反式”)結(jié)構(gòu)。

(2)反應(yīng)①的試劑與條件是___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)⑤的類型是