湖北省隨州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．為了防止自行車生銹，可以經(jīng)常用水沖洗保持清潔C．雙氧水、“84”消毒液可用作消毒劑，均利用了其氧化性D．航空航天使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

3、氯乙烷(沸點(diǎn)：12.5℃，熔點(diǎn)：-138.7℃)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

氯乙烷乙醇乙醛；

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯乙烷所含分子數(shù)為NAB．25℃時(shí)，1.0mol·L-1的NaOH溶液中陰陽離子總數(shù)為2NAC．若有46g乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛時(shí)，乙醇得到的電子數(shù)為2NAD．若38g乙醛和甲醇的混合物中含有4g氫元素，則碳原子數(shù)目為1.5NA

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

5、下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個(gè)手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確的是

A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的正極相連B．放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+C．放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．放電時(shí)，電極A為負(fù)極，反應(yīng)可表示為LixSi-e-=Si+Li+

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉。圖中夾持裝置已略去。

①實(shí)驗(yàn)室制備X氣體的化學(xué)方程式為___________。

②B中應(yīng)盛有___________溶液。在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)向C中先通入足量的___________。

(2)該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度，稱取1.50g樣品，將其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于錐形瓶中，用0.2000mol·L?1的鹽酸進(jìn)行滴定。溶液pH隨鹽酸溶液加入量變化的曲線如下圖所示。

①根據(jù)曲線判斷能夠準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的指示劑為___________。

②碳酸氫鈉的純度為___________。三、工藝流程題

9、錫酸鈉晶體(Na2SnO3?3H2O)在電鍍、媒染等工業(yè)應(yīng)用廣泛，碲(52Te)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO，還含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下圖：

已知：①水碎液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2；

②堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。

回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)，TeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)“除砷”時(shí)，若要使0.002mol·L-1AsO沉淀完全(離子濃度不大于10-6mol·L-1)，則需要加入等體積的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______。(已知常溫下Ksp[Ba3(AsO4)2]=10-24)。

(3)“除鉛”時(shí)，加入Na2S所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“除碲”時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同的反應(yīng)溫度對(duì)Te的脫除率的影響關(guān)系如圖2，70℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是_______。

(5)“溶析結(jié)晶”的操作是_______，洗滌，干燥，得到錫酸鈉晶體。

(6)“還原”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______；

(7)所得碲產(chǎn)品中碲的純度測(cè)定步驟如下：

①取4.0g碲產(chǎn)品，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(H2TeO3)，將其配制成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中。

②往錐形瓶中加入20.00mL0.1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸(H6TeO6)。

③用0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入幾滴試亞鐵靈指示劑至終點(diǎn)顯紅色，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗12.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。

計(jì)算所得碲產(chǎn)品中碲的純度為_______。四、原理綜合題

10、碳達(dá)峰、碳中和，主要是把工業(yè)排放的進(jìn)行封存和轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，以減少工業(yè)向大氣釋放，緩解溫室效應(yīng)。

(1)2022年4月28日，我國科研人員通過電催化與生物合成的方式將二氧化碳合成油脂，合成反應(yīng)歷程如圖所示。反應(yīng)①②是在催化劑和通電條件下完成的，反應(yīng)③是利用脂肪酸菌株實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，由二氧化碳制成乙酸的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)我國另一些科研人員在加氫制二甲醚方面取得重要進(jìn)展，涉及的主要反應(yīng)為：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①________；上述四個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)________是副反應(yīng)(填序號(hào))。

②在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率或平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

的選擇性

其中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線是________(填“a”或“b”)；溫度低于260℃時(shí)，曲線b隨溫度升高而降低的原因是________________。

③為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)控制的壓強(qiáng)是________(填“低壓”或“高壓”)。

(3)工業(yè)上可以用與反應(yīng)來生產(chǎn)尿素，其化學(xué)方程式為。t℃時(shí)，在1L密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，投料比，若起始?jí)簭?qiáng)為，水為液態(tài)、平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)是起始的，用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

11、依據(jù)要求回答下列問題：

(1)利用離子液體可電沉積還原金屬，其熔點(diǎn)只有，其中結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該物質(zhì)的晶體類型為___________。

②在中碳原子的雜化方式有___________。

(2)核酸在生物體的生長、繁殖、遺傳和變異等生命現(xiàn)象中起著重要的作用，請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)視角思考并回答下列問題：

①單鏈(圖一)的水解產(chǎn)物之一——腺嘌呤核苷酸(圖二)是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其中分子結(jié)構(gòu)1、2、3的名稱分別為___________。

a．戊糖、磷酸、堿基b．磷酸、戊糖、堿基c．堿基、戊糖、磷酸

②圖三為分子的兩條多聚核苷酸鏈上的堿基互補(bǔ)配對(duì)時(shí)形成氫鍵的示意圖。類比蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，磷酯鍵對(duì)應(yīng)蛋白質(zhì)的___________部分(填“氨基”、“肽鍵”或“氫鍵”)。

(3)的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同大小的原子相同)如圖所示，其中的原子坐標(biāo)分別為，晶胞棱邊夾角均為。

①氧原子周圍最近的原子數(shù)為___________個(gè)。

②Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)為，其中x=___________，y=___________。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________(寫出表達(dá)式即可)。

12、色滿結(jié)構(gòu)單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如圖：

(1)色滿結(jié)構(gòu)單元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→B反應(yīng)類型是_____。

(3)檢驗(yàn)A中的含氧官能團(tuán)的化學(xué)試劑是_____；寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

(4)E→F的化學(xué)方程式是__