湖北省天門市高中化學高二下冊期末提升提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列勞動項目設(shè)計合理的是A．游泳池消毒時用明礬B．施肥時將銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用C．包裝食品時用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕時用蘇打作膨松劑

2、、均是(疊氮酸，一元弱酸)的鹽。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.5g含有的中子總數(shù)為3.6B．溶液中含數(shù)為0.1C．反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．1mol中含有的陽離子、陰離子數(shù)目均為

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

4、W是合成感光高分子材料原料，下圖為W的一種合成路線

已知，為烴基或氫原子。下列說法正確的是A．M→N的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B．可以用溴水檢驗N分子中是否含有碳碳雙鍵C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分異構(gòu)體H可與足量銀氨溶液反應(yīng)生成，則H的結(jié)構(gòu)有10種

5、下列氣體可以用排水法收集的是A．NO2B．NH3C．NOD．HCl

6、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是（

）

A．b為電源的正極B．每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-C．N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通過陰膜由原料室移向M室

7、下列說法不正確的是A．常溫下，由水電離出的mol?L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(藍色)(黃色)平衡，向黃綠色的溶液中加水，溶液顏色變藍綠色C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D．常溫下，0.1mol?L溶液中存在：二、試驗題

8、如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)三、工藝流程題

9、從一種陽極泥(主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金屬的工藝流程如圖所示：

已知：在堿性條件下很穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu2S焙燒為CuO，該過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)“濾渣I”的主要成分是_______(填化學式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填寫一條即可)。

(3)萃取與反萃取的原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。實驗室進行萃取操作的專用玻璃儀器是_______(填名稱)；該流程中的“反萃取劑”最好選用_______(填標號)。

A．乙醇

B．HNO3溶液

C．鹽酸

D．NaOH溶液

(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3?K=2.80×1013

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10?10

①“溶浸”過程中，濾渣II被Na2S2O3溶液溶解的反應(yīng)為：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3?+Cl－。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；

②“濾液IV”可返回溶浸工序循環(huán)使用，循環(huán)多次后，即使調(diào)控Na2S2O3溶液濃度，銀的浸出率仍會降低。試從化學平衡的角度解釋可能的原因：_______。

(5)請從環(huán)保角度對該工藝流程提出合理的優(yōu)化建議：_______(寫出一條即可)。四、原理綜合題

10、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，氨的用途廣泛。

已知：

kJ·mol

kJ·mol

(1)_______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10~30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。

①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是_______。

②理論上，為了增大平衡時的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(寫出1條)。

③將物質(zhì)的量之比為1∶3的和充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量0.20.60.2該條件下的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)_______(可用分數(shù)表示)。

④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與③相同，起始時反應(yīng)進行的方向為_______(填“正向”、“逆向”或“無法判斷”)。物質(zhì)起始濃度(mol·L)0.51.50.5(3)圖1是某壓強下和按物質(zhì)的量之比1∶3投料進行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。I是平衡時的曲線，II是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是_______。

a.圖中a點，容器內(nèi)

b.圖中b點，

c.400~530℃，II中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學反應(yīng)速率增大

(4)電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中的含量，其工作原理如圖2所示。

①反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為_______。

②a極的電極反應(yīng)式為_______。

11、銅是重要的戰(zhàn)略資源，云南是我國銅資源儲量較高的省份之一，回答下列問題：

(1)銅在周期表中位于第______族(填族序數(shù))，屬于______區(qū)。

(2)銅可以形成多種配合物。

①的核外電子排布式是______，過渡金屬離子與水分子形成配合物時，若d軌道全空或全滿時，化合物無顏色，否則有顏色。據(jù)此判斷，______(填“有”或“無”)顏色。

②可形成多種配合物，如，若其中兩個被替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則的空間構(gòu)型是______，中N原子的雜化方式是______，空間構(gòu)型是______。

(3)銅與金等金屬及合金可用于生產(chǎn)石墨烯的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

①Cu原子的配位數(shù)是______。

②原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標參數(shù)為______。

12、化合物是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

已知：R-Br

(1)A中含有羧基，A→B的化學方程式是____________________。

(2)D中含有的官能團是__________。

(3)關(guān)于D→E的反應(yīng)：

①

的羰基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強，易斷裂，原因是____________________。

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

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