湖北省武漢市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．醫(yī)用藥膏中的“凡士林”和蠟燭中的石蠟，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴B．聚氯乙烯耐化學(xué)腐蝕、機(jī)械強(qiáng)度高，但熱穩(wěn)定性差，受熱易分解出C．工業(yè)上用物理方法將纖維素、蛋白質(zhì)等加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等再生纖維D．通過煤的干餾或者石油的減壓蒸餾都能獲得瀝青

2、侯氏制堿法的原理：室溫下，先向飽和溶液中通入至飽和，然后再持續(xù)通入，得到晶體，過程如題圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．溶液中通入后，溶液中存在：B．濾液中一定存在：C．反應(yīng)得到晶體的離子方程式：D．向?yàn)V液中加入氯化鈉細(xì)粉，析出的氯化銨可作為氮肥

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．與粉反應(yīng)放出氣體的溶液：、、、B．含大量的溶液：、、、C．能使無色酚酞變紅的溶液：、、、D．的溶液：、、、

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在甲苯中加入少量酸性溶液，振蕩后褪色甲基受苯環(huán)影響，可被酸性溶液氧化B將1-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液紫紅色褪去1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)C取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的，加熱煮沸，沒有磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解D取少量液體加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該液體中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)無法用勒夏特列原理解釋的是A．采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D．盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時(shí)迅速變渾濁

7、下列說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．常溫下，2H2O2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

8、向相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持體積不變，在相同溫度下，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

9、溶液與KI混合溶液中加入含的溶液，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)的決速步驟為②C．可做該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池

10、下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（

）A．NH4Cl固體在加熱條件下生成NH3和HCl，常溫下NH3和HCl反應(yīng)生成NH4ClB．CuSO4吸水形成藍(lán)礬晶體與藍(lán)礬加熱失水生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水

11、在一定條件下，向2L密閉容器中通入2molN2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1B．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)有6個(gè)N－H鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成

12、將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．c(F-)D．c(H+)/c(HF)

13、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)得溶液和溶液的分別為1.3和1.0氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去證明有還原性C用計(jì)測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于D向2mL溶液中加1mL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀

A．AB．BC．CD．D

15、下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1B．室溫下，pH=a的稀鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b＜14C．0.2mol·L-1的HClO溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1D．濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小關(guān)系為②＞③＞①

16、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對(duì)平衡的影響向平衡體系中加入適量KCl固體若溶液的顏色變淺，說明：生成物濃度增加，平衡逆向移動(dòng)B探究鹽類水解程度常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.lmol/L弱酸鹽：、溶液pH值為a、b若，則水解程度C比較醋酸、碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱取20mL1溶液于分液漏斗中，將其滴入到裝有粉末的廣口瓶(有雙孔塞)中，將產(chǎn)生的氣體通入到苯酚鈉溶液中若產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性：D比較的和的向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/L的溶液若有氣泡產(chǎn)生，則的大于的

A．AB．BC．CD．D

17、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中正確的是。A．已知：，則的溶解度定小于AgCl的溶解度B．溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后，濃度等于零C．在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀D．常溫下，向的飽和溶液中加入固體，的減小

18、室溫時(shí)，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．HA是弱電解質(zhì)，HB是強(qiáng)電解質(zhì)B．HAHB溶液中水電離的c(H+)之比為102C．M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)D．M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：P＞M

19、常溫下，4L的pH＝9的Ca(OH)2溶液與1L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子的濃度為A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C．4×10－5mol·L－1D．4×10－9mol·L－1

20、25℃時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=﹣lgY。下列敘述正確的是

A．曲線n表示pH與-lg的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10﹣6C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(HX-)+2c(H2X)=c(Cl-)D．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)二、填空題

21、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷

當(dāng)Q=K時(shí)：反應(yīng)處于___________狀態(tài)，___________；

當(dāng)Q<K時(shí)：反應(yīng)向___________進(jìn)行，v正>v逆；

當(dāng)Q>K時(shí)：反應(yīng)向___________進(jìn)行，v正<v逆。三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

I.酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

a.用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b.用待測(cè)定的溶液潤洗堿式滴定管。

c.用蒸餾水洗干凈滴定管。

d.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答：

儀器A的名稱是_______；鹽酸的體積讀數(shù)如下圖，則用掉的鹽酸體積為_______mL；

③在g操作中如何確定終點(diǎn)_______。

(2)下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填選項(xiàng)字母)A．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

II.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10(3)滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化是_______。

(4)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。四、原理綜合體

23、隨著“碳達(dá)峰”限期的日益臨近，捕集CO2后再利用，成為環(huán)境科學(xué)的研究熱點(diǎn)。已知研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。

工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：

在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵HOHHC=OC≡O(shè)鍵能(kJ/mol)4134368031076則___________kJ/mol，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)Ⅰ中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(只答一條即可)。

(2)在密閉容器中充入CO2與CH4，下列不能夠判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．一定溫度和容積固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物質(zhì)的量之和保持不變(3)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是___________。

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因___________。

五、填空題

24、某軟錳礦含錳為50％，是重要的錳礦石。其主要成分如下表：軟錳礦主要成分雜質(zhì)、、、、等雜質(zhì)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)制備高純度，反應(yīng)原理為①；②；③硫酸錳＋碳酸氫銨＋一水合氨→(白色)。工藝流程圖如下圖。

回答下列問題：

(1)軟錳礦與硫化鋇反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高反應(yīng)液溫度的目的是___________。

(2)“不溶物”中除外，還有___________(“填化學(xué)式”)。

(3)工序2中加入的目的是___________，使用氨水調(diào)溶液的pH，理論上pH最小值為___________。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；、、、)

(4)難溶于水，工序3加入的目的是除去，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)由鎳、錳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子的排布