廣東省2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含解析

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廣東省2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是（）A．酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)植物產(chǎn)生任何影響B(tài)．使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因2．2020年11月24日，嫦娥5號(hào)在長征5號(hào)火箭巨大的推力下前往月球，經(jīng)過20多天旅程后帶著月壤返回。這是中國航天“探月工程”向世界展示出“中國力量”，下列有關(guān)說法正確的是（）A．嫦娥5號(hào)上升起的“高科技國旗”具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點(diǎn)，它是以高性能的芳綸纖維材料為主的復(fù)合材料B．嫦娥5號(hào)帶回的月壤中含有珍貴的3He，它與地球上的4He互為同素異形體C．長征5號(hào)火箭采用液氫、煤油、液氧作為推進(jìn)劑，液氫、煤油、液氧都屬于純凈物D．登月中所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的二氧化硅3．科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如下圖所示：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的σ鍵的數(shù)目為B．分子中各原子上都沒有孤電子對(duì)C．HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．1mol淀粉與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，消耗分子的數(shù)目為4．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中充入2molCO和6molH2，使其發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體的質(zhì)量保持不變C．CH4和H2O的體積比保持不變 D．每生成1molCH4消耗1molCO5．氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②至⑤是濾紙條，依次滴有氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是（）A．③處先變紅后褪色，是因?yàn)槁人哂兴嵝院蛷?qiáng)氧化性B．④處變藍(lán)色C．⑤處變紅色D．本實(shí)驗(yàn)可推知氧化性6．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略加熱和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)中收集的氣體中的物質(zhì)A濃氨水B濃硫酸溶液C稀硝酸溶液D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D7．鋰－空氣電池放電時(shí)反應(yīng)為2Li+O2＝Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。下列說法正確的是（）A．鋰作為該電池的正極B．電子從含催化劑的多孔電極流向鋰C．可選用稀硫酸作為電解液D．多孔材料可增大催化劑和空氣的接觸面積8．2023年3月，廣東工業(yè)大學(xué)發(fā)表的一篇文章中提出了一種如圖1所示的反應(yīng)體系。該反應(yīng)體系提供了一種新的鍵的構(gòu)建方式，其中PC－1指，其結(jié)構(gòu)式如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．當(dāng)，與時(shí)，化合物M中所有C都是sp2雜化B．反應(yīng)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)以自由基機(jī)理形成C－C鍵D．PC－1的立體異構(gòu)體有4種9．LED(LightEmittingDiode)，發(fā)光二極管，是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導(dǎo)體器件，它可以直接把電能轉(zhuǎn)化為光能。如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向：Zn→電解質(zhì)溶液→CuC．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Zn片質(zhì)量減小6.5g，Cu片上析出2.24L10．開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉鋼時(shí)，產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料D．黃銅(CuFeS2)與反應(yīng)產(chǎn)生的、均是還原產(chǎn)物11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和100mL1mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2，改用300mL1mol/L鹽酸后反應(yīng)加快12．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔押头懦龅哪芰緿．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：13．下列關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B．硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸可以與金、鉑等所有金屬反應(yīng)C．銅與濃硝酸在常溫下可以反應(yīng)，但與稀硝酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)D．CO2氣體與NaOH(aq)也能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)效果14．如圖為常見物質(zhì)的化合價(jià)與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R，下列有關(guān)離子方程式的說法錯(cuò)誤的是（）A．若R為Na，則X→Z的離子方程式一定是B．若R為Al，則Y→W的離子方程式一定是C．若R為Fe，則W→Z的離子方程式可以是D．若R為Mg，則Y→W的離子方程式可以是15．下列實(shí)驗(yàn)中，能夠根據(jù)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將紅熱的木炭放入濃硝酸中生成紅棕色氣體炭與濃反應(yīng)生成B溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)不溶于氨水C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有D將通入溶液中溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D16．一種染料敏化太陽能電池如圖，其成本便宜且對(duì)環(huán)境無污染。敏化染料(S)吸附在納米空心球表面。光照時(shí)：S(基態(tài))(激發(fā)態(tài))，下列說法正確的是（）A．該裝置能將太陽能完全轉(zhuǎn)化成電能 B．正極的電極反應(yīng)式為C．敏化染料還原過程為D．該電池工作一段時(shí)間后需要補(bǔ)充電解質(zhì)二、填空題17．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol則每生成1molNH3時(shí)，(填“吸收”或“放出”)kJ熱量。(2)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是。(3)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有的操作方法是。(5)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。18．元素的“價(jià)一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問題：(1)中Fe的化合價(jià)為。(2)是否為堿性氧化物(填是或否)，理由：。(3)制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：。(4)已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行：也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：。其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是。(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為。三、實(shí)驗(yàn)題19．某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。裝置（尾氣處理裝置略）現(xiàn)象Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是。(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的NO2。探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。解釋2．推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測的合理性。3NO2+H2O=2HNO3+NO①B中盛放的試劑是。②C中盛放Cu(NO3)2和。

③該小組證實(shí)推測的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。四、工業(yè)流程題20．硫酸鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上以重晶石(主要成分)為原料制備，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：①②(1)用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是。(2)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的碳，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)：a．從原料角度看；b．從能量角度看；(3)處理過程(a)包括操作名稱是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．D【詳解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯(cuò)誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯(cuò)誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯(cuò)誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。2．A【詳解】A．芳綸纖維材料屬于復(fù)合材料，具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；B．3He與4He的質(zhì)子數(shù)都為2，但質(zhì)量數(shù)不同，二者都屬于氦元素，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．煤油是烴類混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的硅，而不是二氧化硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3．C【詳解】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1分子二氧化碳中含有2個(gè)σ鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，含有的σ鍵的數(shù)目為2，故A錯(cuò)誤；B．分子中氧原子上存在孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C．HCHO分子中碳形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；D．1mol葡萄糖含有5mol羥基可以和5mol乙酸酯化，1mol淀粉可以在乙酸下水解成nmol葡萄糖分子，nmol葡萄糖與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則消耗CH3COOH分子的數(shù)目為不為3NA，不考慮淀粉水解只考慮酯化反應(yīng)，1mol淀粉也不知道淀粉分子量的多少也無法確定其酯化反應(yīng)需要消耗多少乙酸，故D錯(cuò)誤；故選C。4．A【詳解】A．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)到平衡，故A符合題意；B．該混合物都是氣體，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量始終不變，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量保持不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；C．CH4和H2O始終按照1：1生成，因此兩者的體積比始終不變，當(dāng)兩者的體積比保持不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；D．每生成1molCH4，正向反應(yīng)，消耗1molCO，正向反應(yīng)，兩者都是同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到平衡，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．D【詳解】A．氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊試液先變紅色后褪色，A正確；B．氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，B正確；C．氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，C正確；D．根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)，可知氧化性：，但是無法證明和之間氧化性的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選D。6．D【詳解】A．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選向下排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和Cu反應(yīng)生成需要加熱才能進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO，不能得到，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸和反應(yīng)生成，的密度比空氣密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，可以用溶液吸收，選項(xiàng)D正確；答案選D。7．D【分析】根據(jù)該空氣電池放電時(shí)的化學(xué)方程式可知Li的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，根據(jù)原電池的工作原理可知鋰為負(fù)極，含催化劑的多孔電極為正極。【詳解】A．由分析可知，鋰是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池的電子流向可知，電子從負(fù)極流向正極，所以電子從鋰流向含催化劑的多孔電極，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸會(huì)和Li、Li2O2反應(yīng)，故不能使用稀硫酸，C錯(cuò)誤；D．由于材料多孔，表面積增大，與空氣接觸的面積增大，D正確；故選D。8．A【解析】略9．B【分析】Zn和Cu放入稀硫酸中形成原電池，其中鋅與稀硫酸可自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所Zn作負(fù)極，Cu作正極。【詳解】A．Zn為較活潑金屬，作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以B錯(cuò)誤；C．Cu為正極，吸引氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．Zn~2e-~H2，所以消耗6.5gZn生成H22.24L，D正確；故選B。10．C【詳解】A．制粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應(yīng)中C是還原劑、SiO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；B．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+Ca2CO3Ca2SiO3+CO2↑，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．黃銅礦冶煉鋼時(shí)，產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料，故C正確；D．黃銅(CuFeS2)與反應(yīng)產(chǎn)生、的過程中Cu、O元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)上升，是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。11．A【詳解】A．二氧化錳在雙氧水分解的反應(yīng)中起到催化劑的作用，可加快反應(yīng)速率，故A正確；B．增加水的量，水為純液體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．2SO2+O2?2SO3為可逆反應(yīng)，SO2不可以全部轉(zhuǎn)化為SO3，則SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故C錯(cuò)誤；D．溶液的濃度與體積無關(guān)，改用300mL1mol/L鹽酸后鹽酸的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．A【詳解】A．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．由題干圖示信息可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成才能釋放能量，故斷裂和吸收的能量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)燃料完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)是釋放的熱量，H2燃燒需生成液態(tài)水，故H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13．D【詳解】A．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，常因?yàn)闈庀跛岱纸馍傻亩趸苡跐庀跛岫燥@黃色，故A錯(cuò)誤；B．硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與除金、鉑等不活潑金屬外的所有金屬反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在常溫下，銅與濃硝酸可以反應(yīng)，與稀硝酸也能緩慢反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，也能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)效果，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．若R為Na，則X→Z的反應(yīng)為鈉和水生成氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式一定是，A正確；B．若R為Al，則Y→W的反應(yīng)為氧化鋁和酸生成鋁鹽或氧化鋁與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽的反應(yīng)，離子方程式不一定是，B錯(cuò)誤；C．若R為Fe，則W→Z的反應(yīng)可以為亞鐵離子和弱堿氨水生成氫氧化亞鐵沉淀的反應(yīng)，離子方程式可以是，C正確；D．若R為Mg，則Y→W的反應(yīng)可以是氧化鎂和強(qiáng)酸生成鎂鹽和水的反應(yīng)，離子方程式可以是，D正確；故選B。15．B【詳解】A．可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)為氫氧化鋁，說明不溶于氨水，故B正確；C．該實(shí)驗(yàn)操作不能排出原溶液本來就有Fe3+的可能，故C錯(cuò)誤；D．將通入溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B。16．B【分析】根據(jù)圖示裝置可以知道：敏化染料（S）吸附在TiO2納米空心球表面，光照時(shí)：S(基態(tài))(激發(fā)態(tài))，，M電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極為電源正極，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3-+2e-═3I-?！驹斀狻緼.太陽能電池工作時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，但該裝置不可能將太陽能完全轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為，故B正確；C.敏化染料還原過程為2S++3I-═2S+I，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，I-與I可互相轉(zhuǎn)化，循環(huán)往復(fù)，不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選B。17．(1)放出46(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有(5)3NO2+H2O=2H++2+NO0.1【分析】由圖可知A為NH3，B為NO2或N2O4，C為HNO3。(1)N2+3H22NH3，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量=946kJ/mol+3×436kJ/mol=2254kJ/mol，生成物成鍵放出的總能量=391kJ/mol×6=2346kJ/mol，故每生成2molNH3時(shí)，放出(2346-2254)kJ=92kJ熱量，每生成1molNH3時(shí)，放出46kJ熱量；(2)A為NH3，在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A(NH3)生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，即氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；(3)C為HNO3，濃HNO3與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(4)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有的操作方法是先加NaOH溶液，然后加熱產(chǎn)生氨氣，再檢驗(yàn)氨氣，具體操作為取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有；(5)物質(zhì)B為紅棕色氣體，則B為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO；反應(yīng)中每消耗3molNO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2mol=2mol，則當(dāng)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L(0.15mol)物質(zhì)B(NO2)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。18．(1)+6(2)是與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水(3)(4)堿性KSCN溶液(5)2:1【詳解】（1）中鈉、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Fe的化合價(jià)為+6；（2）能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水，故其為堿性氧化物；（3）氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)為；（4）已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行；也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?3，則反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高得到氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式：；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是KSCN溶液；（5）設(shè)FeO、的物質(zhì)的量之比為a:b，則，故a:b=2:1。19．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸濃度大向上拉動(dòng)活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體Cu(OH)2(或CuO等)增多水濃硝酸C中溶液變綠【分析】(一)Cu與硝酸反應(yīng)，濃度不同，反應(yīng)速率不同；稀硝酸反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色；若是由于NO2溶解所致，可通過減少NO2的含量，觀察溶液顏色進(jìn)行判斷或通過增大溶液中Cu2+濃度，觀察溶液顏色是否發(fā)生變化，判斷導(dǎo)致原因是Cu2+濃度大小還是NO2的溶解；(二)對(duì)于溶液顏色變化是否由NO3-濃度變化引起，可以根據(jù)NO3-濃度較小時(shí)溶液的顏色及濃度較大時(shí)溶液的顏色的異同作出判斷?！驹斀狻?1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)