2017-2021年江西中考化學(xué)真題分類匯編之計(jì)算題和流程題

2017-2021年江西中考化學(xué)真題分類匯編之計(jì)算題和流程題

一.填空題（共3小題）

1.（2021?江西）江西贛州被譽(yù)為“世界鴇都”，鋁（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。如圖是一

種生產(chǎn)鋁的工業(yè)流程:

H：

二型叫—向

已知：白鶴礦的主要成分是鐺酸鈣（CaWOQ,還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下

會(huì)與金屬鋁反應(yīng)生成碳化鋁。

（1）操作1中粉碎白鴇礦的目的是。

（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是、。

（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為。

（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。

2.（2019?江西）2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路

板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：

氫氧化鋁固體和

氫氧化鐵固體

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。

（1）操作①的名稱是;

（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是；

（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中（填金屬離子符號(hào)）；

（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3.（2017?江西）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如圖:

氧氣

堿式碳酸鎂固體

氧氣

操作2

（NH4XCO3晶體f反應(yīng)2

飽和NH4HCO3>一系列操作

1

溶滿t豆化欽溶液—?...—

MgCk溶滿

濾液

（1）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3

的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）操作I的名稱是；”一系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃

棒攪拌的作用是；

（3）副產(chǎn)品氯化錢與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)

是。

計(jì)算題（共5小題）

4.（2021?江西）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>98.0%為合格品。為測(cè)定某

工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾

后濾渣損失忽略不計(jì)）

10.8g樣品

（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是。

（2）實(shí)驗(yàn)中加入過量CaC12溶液的目的是o

（3）通過計(jì)算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（4）實(shí)驗(yàn)過程中個(gè)別同學(xué)出現(xiàn)了以下問題。

①過濾時(shí)得到的濾液渾濁，原因可能是；（任寫一種）

②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

結(jié)果。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

5.（2020?江西）“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測(cè)

定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后進(jìn)行處理。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制。則需稱量

氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g?

（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)

共消耗氫氧化鈉溶液16g。計(jì)算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+Cl\（填“>”、

“=”或

6.（2019?江西）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。

研學(xué)實(shí)踐小組為測(cè)出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20g

赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于

水，也不與酸反應(yīng)）。

（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g；

（2）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,由此判斷出該赤鐵礦石（填“屬于”

或“不屬于”）富鐵礦石。

（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

加入稀鹽酸質(zhì)量g

7.（2018?江西）2018年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使

用了黃銅。為測(cè)定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱

取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)20202020

量（g）

燒杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

質(zhì)量（g）

（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為g?

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

（3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為。

8.（2017?江西）學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水（含有H2so4、HNO3,不含固體雜質(zhì)）中H2s04

的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaC”溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g

溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計(jì)）

（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g;

（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理，需加入的物質(zhì)

是o

三.解答題（共2小題）

9.（2020?江西）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。如圖

是從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰（LiCoO2）］中回收得到CO2O3和Li2cO3的一種工

藝流程。

（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是;

（2）實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí)，需用到的玻璃儀器是（填一種即可）；

（3）操作4中，在高溫條件下，COC2O4在空氣中反應(yīng)生成CO2O3和二氧化碳，化學(xué)方

程式為;

（4）操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2c03的溶解度

隨溫度升高而。

10.（2018?江西）分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑

等,以高嶺土［主要成分為Ah（Si2O5］（OH）4J.燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝

流程如圖：

（1）步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和（寫化學(xué)式）

（2）步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是o

（3）步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸（H2SQ3）沉

淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是。

2017-2021年江西中考化學(xué)真題分類匯編之計(jì)算題和流程題

參考答案與試題解析

填空題（共3小題）

1.（2021?江西）江西贛州被譽(yù)為“世界鴇都”，鴇（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。如圖是一

種生產(chǎn)鴇的工業(yè)流程:

適量氨水

二至邂幺缶

已知：白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWO4）,還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下

會(huì)與金屬鴇反應(yīng)生成碳化鴇。

（1）操作］中粉碎白鴇礦的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是Ca?+、H+o

（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為2NH3

?H2O+H2WO4一（NH4）2WO4+2H2O。

（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氧氣的原因是碳在高

溫條件下會(huì)與金屬鋁反應(yīng)生成碳化鋁。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)增大反應(yīng)物接觸面積，能加快反應(yīng)速率考慮;

（2）根據(jù)白色礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWCU），還含有CaO、SiC>2再加入鹽酸發(fā)生的

反應(yīng)考慮；

（3）根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式即可；

（4）根據(jù)碳在高溫條件下會(huì)與金屬鴇反應(yīng)生成碳化鋁考慮。

【解答】解：（1）操作1中粉碎白鴇礦的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWCU）,還含有CaO、SiO2.加入鹽酸后二氧化硅

沒有參加反應(yīng)，所以操作2所得濾液中一定含有的陽離子是Ca2+和過量的鹽酸中的H+；

（3）反應(yīng)物是NH3*H2O和H2WO4生成物是（NHG2WO4,所以方程式是：2NH3。

H2O+H2WO4-(NH4)2WO4+2H2O

（4）碳在高溫條件下會(huì)與金屬鴇反應(yīng)生成碳化鋁，所以此處不宜用焦炭代替氫氣。

故答案為：（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）Ca2+、H+；

（3）2NH3*H2O+H2WO4—（NH4）2WO4+2H2O；

（4）碳在高溫條件下會(huì)與金屬鋁反應(yīng)生成碳化鋁.

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵礙你事熟悉實(shí)驗(yàn)流程，知道與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，再進(jìn)一步分析即

可。

2.（2019?江西）2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路

板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：

氫氧化鋁固體和

加入過量的稀硫酸和氫氧化鐵固體

過氧化氫混合溶滿

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。

（1）操作①的名稱是過濾；

（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是金或柏；

（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中A13+和Fe3+（填金屬離子符號(hào)）；

（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C11+H2O2+H2so4=CUSC）4+2H2O。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的

化學(xué)性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題,

從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息。

【解答】解：

（1）操作①得到固體和液體，所以是過濾；

（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其中有金或伯，所以其成分是金或鉗；

（3）調(diào)節(jié)pH,根據(jù)生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以主要目的是除去濾液中AF+和

Fe3+；

（4）根據(jù)信息“在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離

子?！?，可知粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)

的化學(xué)方程式為CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO

故答案為：

（1）過濾；

（2）金或伯；

（3）A/和Fe3+；

（4）CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。。

【點(diǎn)評(píng)】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什

么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有

效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖

提供的是情境，考查基本知識(shí)。

3.（2017?江西）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如圖:

氧氣

堿式碳酸鎂固體

氨氣

操作2

（NH4XCO3晶體f反應(yīng)2

飽和NH4HCO3操作1—+一系列操作

?反應(yīng)1

溶滿貳化鈦溶液--?....1

MgCh溶液

濾液

（1）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3

的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）操作I的名稱是過濾；”一系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻

璃棒攪拌的作用是攪拌，受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；

（3）副產(chǎn)品氯化鏤與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是

氨氣。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備：過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸憎操作；飽和

溶液和不飽和溶液.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題,

從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息。

【解答】解：

(1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解,說明該溶液為NH4HCO3

的飽和溶液；

(2)操作I是固體和液體分離的操作，為過濾；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中

蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；

(3)副產(chǎn)品氯化鍍與氫氧化鈉反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成氯化鈉和水以及氨氣，所以可直接進(jìn)

入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣。

故答案為：

(1)飽和；

(2)過濾；攪拌，受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；

(3)氨氣。

【點(diǎn)評(píng)】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什

么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有

效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖

提供的是情境，考查基本知識(shí)。

二.計(jì)算題(共5小題)

4.(2021?江西)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)298.0%為合格品。為測(cè)定某

工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)。(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾

后濾渣損失忽略不計(jì))

10.8g樣品

(1)溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。

(2)實(shí)驗(yàn)中加入過量CaC12溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)。

(3)通過計(jì)算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(4)實(shí)驗(yàn)過程中個(gè)別同學(xué)出現(xiàn)了以下問題。

①過濾時(shí)得到的濾液渾濁，原因可能是濾紙破損（或?yàn)V液的液面超過了濾紙邊緣或儀

器不干凈）；（任寫一種）

②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

結(jié)果偏大。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；過濾的原理、方法及其應(yīng)用.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)玻璃棒作用分析；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)

行計(jì)算；

（4）①根據(jù)過濾時(shí)造成濾液渾濁的原因分析；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理分析。

【解答】解：（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用有引流、轉(zhuǎn)移、攪拌；溶解時(shí)玻璃棒的作

用是攪拌，加速溶解；故填：攪拌，加速溶解；

（2）實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某工業(yè)純堿是否為合格品，從實(shí)驗(yàn)的流程分析，該實(shí)驗(yàn)是通過將

碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，利用沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，因此加入過量的氯化鈣目的是使

碳酸鈉完全反應(yīng)，以免影響測(cè)定結(jié)果；故填：使碳酸鈉完全反應(yīng)；

（3）從實(shí)驗(yàn)的流程可以看出，碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10.0g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

106100

x10.0g

106=100

x10.Og

x=10.6g

樣品中中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10,6gX100%=98.1%>98.0%,因此該工業(yè)純堿為合格

10.8g

品；

答：該工業(yè)純堿為合格品；

（4）①過濾時(shí)如果濾紙破損、濾液的液面超過了濾紙邊緣或儀器不干凈，得到的濾液會(huì)

渾濁；因此過濾時(shí)得到的濾液渾濁，原因可能是濾紙破損、濾液的液面超過了濾紙邊緣

或儀器不干凈；故填：濾紙破損（或?yàn)V液的液面超過了濾紙邊緣或儀器不干凈）；

②實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某工業(yè)純堿是否為合格品，從實(shí)驗(yàn)的流程分析，該實(shí)驗(yàn)是通過將碳

酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，利用沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥

會(huì)使沉淀的質(zhì)量增大，經(jīng)過計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

大；故填：偏大。

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

5.（2020?江西）“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測(cè)

定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后進(jìn)行處理。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制。則需稱量

氫氧化鈉固體的質(zhì)量為2.5g。

（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)

共消耗氫氧化鈉溶液16g。計(jì)算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+VCl.（填“>”、

“=”或

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，然后再根據(jù)

廢液的質(zhì)量計(jì)算出廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)種類及其構(gòu)成情況來分析。

【解答】解：（1）配制50g5%的氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為：50gX5%=

2.5g；故答案為：2.5；

（2）16g氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：16gX5%=0.8g。設(shè)20g廢液樣品中含

氯化氫的質(zhì)量為X,則：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

0.8gx

40_0.8g

36.5

x=0.73g

則廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：內(nèi)運(yùn)X100%=3.65%

20g

答：廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化鈉兩種物質(zhì)，氯化鈣是由鈣離

子與氯離子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，由氯化鈉電離產(chǎn)生的鈉離子與

氯離子的個(gè)數(shù)相等，氯化鈣電離產(chǎn)生鈣離子和氯離子，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中的溶

+

液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na<C1';故填：

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溶液的配制和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要認(rèn)真理解題

意，然后進(jìn)行解答。

6.（2019?江西）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。

研學(xué)實(shí)踐小組為測(cè)出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20g

赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于

水，也不與酸反應(yīng)）。

（1）20」赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為16g；

（2）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,由此判斷出該赤鐵礦石屬于（填“屬

于”或“不屬于”）富鐵礦石。

（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

加入稀鹽酸質(zhì)量g

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)

可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：20g-4g=16g,

故填：16。

(2)該樣品中鐵元素的質(zhì)量：16gX&2=11.2g,

160

該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：縣工莖X100%=56%,由此判斷出該赤鐵礦石屬于富鐵

20g

礦石。

故填：56%；屬于。

(3)設(shè)150g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x,

Fe2O3+6HCl—2FeC13+3H2O,

160219

16gx

160=16g

-219Y，

x=21.9g,

實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：生絲X100%=14.6%,

150g

答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要

注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

7.(2018?江西)2018年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使

用了黃銅。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅，鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱

取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)20202020

量(g)

燒杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

質(zhì)量(g)

(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2叉。

(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)

(3)第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為2。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)

方程式求算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g-99.80g=

0.2g

（2）設(shè)20克黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2so4=ZnSCU+H2t

652

20gX（1-x）0.2g

65-20gx（i-x）

~20.2g

x=67.5%

（3）

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的質(zhì)20202020

量（g）

反應(yīng)前質(zhì)量4059.9279.8499.80

燒杯中剩余物的39.9259.8479.8099.80

質(zhì)量（g）

質(zhì)量變化0.080.080.040

可見第三次時(shí)硫酸過量，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。

故答案為：

（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g。

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

（3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為2。

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，

第三計(jì)算過程要完整。

8.（2017?江西）學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水（含有H2so4、HNO3,不含固體雜質(zhì)）中H2so4

的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCh溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g

溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計(jì)）

（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g；

（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理，需加入的物質(zhì)是熟

石灰。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和鹽酸，據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀的

質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)計(jì)算出該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：常用熟石灰來處理酸性廢水。

【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的硫酸鋼的質(zhì)量為：100g+100g-176.7g=

23.3g

（2）設(shè)工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HC1

98233

X23.3g

98_x解得：x=9.8g

233~23.3g

該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：鬻~X100%=9.8%

（3）為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理，酸性廢水常需加入的物

質(zhì)是熟石灰。

故答案為：（1）23.3g；（2）該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；（3）熟石灰。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和中和反應(yīng)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析

解答即可。

三.解答題（共2小題）

9.（2020?江西）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。如圖

是從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰（LiCoO2）］中回收得到CO2O3和U2CO3的一種工

藝流程。

（1）操作］中，粉碎廢極片的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí)，需用到的玻璃儀器是燒杯或玻璃棒或漏斗（填一種即

可）；

（3）操作4中，在高溫條件下，COC2O4在空氣中反應(yīng)生成CO2O3和二氧化碳，化學(xué)方

吉*日

程式為4coe204+302-巴-2CO2O3+8CO2;

（4）操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2co3的溶解度

隨溫度升高而減小。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快：

（2）過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)；

（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的性質(zhì)。

【解答】解：（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

故填：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）實(shí)驗(yàn)室中完成操作2（過濾）時(shí)，需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。

故填：燒杯或玻璃棒或漏斗。

（3）操作4中，在高溫條件下，C0C2CU在空氣中反應(yīng)生成CO2O3和二氧化碳，化學(xué)方

程式為：4coe2。4+3。2-皿2co2O3+8CO2。

故填：4coe204+302向皿2CO2O3+8CO2。

（4）操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2c03的溶解度

隨溫度升高而減小。

故填：減小。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

10.(2018?江西)分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑

等，以高嶺土[主要成分為Ah(Si2O5](OH)4J.燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝

流程如圖：

(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分另I」為SiCb和A12O3(寫化學(xué)式)

(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)

速率，使反應(yīng)更充分。

(3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是NazSiCh溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiC>3)沉

淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2NaHCC)3。

(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是CO2。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的流程圖以及化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答，

增大反應(yīng)物的接觸面積能促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，據(jù)此解答。

【解答】解：(1)高嶺土受熱能分解生成二氧化硅和氧化鋁、以及水，故填：A12O3;

(2)加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，可以增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)

更充分，故填：增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

(3)Na2SiC)3和CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O

=H2SiO3I+2NaHCO3；

(4)根據(jù)流程圖可以看出，二氧化碳是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故填：CO2?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見的物質(zhì)的制備的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性

質(zhì)進(jìn)行。

考點(diǎn)卡片

1.過濾的原理、方法及其應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物

分離的方法;它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的;

常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等.所需器材有鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯、玻

璃棒等.要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：

將一張濾紙對(duì)折兩次后，展成圓錐形，用水潤(rùn)濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可.過濾的具體操作要

領(lǐng)及注意事項(xiàng)有：

一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡.

二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣.

三靠，即傾倒液體時(shí)，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲?/p>

漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查過濾的原理、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)和濾液渾濁的

原因分析等等.題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題.中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注

意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作

及注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)

知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可.

2.蒸發(fā)與蒸儲(chǔ)操作

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】蒸發(fā)如圖所示:，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進(jìn)行的基本使用

操作.所需儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等.蒸發(fā)的操作注意事

項(xiàng)有以下五條：

1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過其容積的2/3.

2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺.

3.當(dāng)加熱至較多固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干.

4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng).

5.夾持蒸發(fā)皿要用坦煙鉗.

蒸儲(chǔ)如圖所示:，它是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過加熱的方法，使低沸點(diǎn)物質(zhì)先蒸發(fā)，再冷

凝而得以分離的一種操作.所需儀器有蒸儲(chǔ)瓶（蒸儲(chǔ)燒瓶）、鐵架臺(tái)、酒精燈、冷凝管、溫

度計(jì)、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等.其操作注意事項(xiàng)也有以下五條：

1.加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱.

2.加熱時(shí)，液體量不超過容積的2/3,不少于容積的1/3.

3.配置附件（如溫度計(jì)等）時(shí)，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好.

4.蒸播時(shí)最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸.

5.蒸儲(chǔ)完畢必須先關(guān)閉活塞后再停止加熱，防止倒吸.

［命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸儲(chǔ)的操作注意事項(xiàng)，以及蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操

作等.題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題.中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和

意外事故的原因分析等等.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸儲(chǔ)的操作方法、原理、所需

器材及操作注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所

學(xué)的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可.

3.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.它們

區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì).其特點(diǎn)除具有溶液的基本

特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來說，才有意義；

否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝

酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對(duì)氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，

它可能是不飽和溶液.也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加

入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生

對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和

不飽和溶液的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、

“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”

等聯(lián)系起來考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中

以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能

力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來

解決實(shí)際問題的能力等.特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性、區(qū)分方法和技巧，以

及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、

特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體

溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地

閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是，不管是說

飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要

針對(duì)某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的.

4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種：

1,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=a鬻譬X100%

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶液的密度義溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)xl000o

2.特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

泊滿防聲日一溶質(zhì)的質(zhì)量

倚■的質(zhì).二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶融聲_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100g

3.變形公式有：俗解反-1-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)

量和溶質(zhì)質(zhì)量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部

分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi).⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來計(jì)算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種：

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代

入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí)，首先要確認(rèn)

該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋

找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此

時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意：

溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時(shí)，

可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不

變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的

稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算.特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該

溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程

式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反

應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除,

再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶

質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解

度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考

查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶

解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有

關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型

有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點(diǎn)

是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌

握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，

固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律

的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)

量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，

按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特

別注意的是：

1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)

反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個(gè)公式進(jìn)行換算.

3.計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

5.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：

一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）

1.鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng).在潮濕的空氣中，鐵與氧

氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3;鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵

器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2C>2點(diǎn)燃-Fe3C>4.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)

象可能不同，生成物有可能不同

2.鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實(shí)

驗(yàn)時(shí)，要注意用用埸鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白

光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃UMgO.

3.鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧

中能夠劇烈燃燒，即4A1+3O2點(diǎn)燃一2Al2O3.

4.銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即

_

2CU+O2A2CUO.即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成

綠色粉末狀固體--銅綠[Cu2（OH）2CO3]:即2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2cO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的

活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

11

Mg+2HC1=MgCL+

鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快

Hzf

2AI+6HCI=2A1C13

鋁與稀鹽酸大量氣泡,反應(yīng)較快

+3Haf

Zn+2HC1=ZnCk+

鋅與稀鹽酸許多氣泡,反應(yīng)快

H2f

少量氣泡，反應(yīng)較慢，溶Ee+2HC1=FeC12+

鐵與稀鹽酸

液由無色變?yōu)镠if

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

Mg+H2s0.1=MgSOl十

鎂與稀硫酸大至氣泡，反應(yīng)最快

H2t

2AI+3H2S04=AL

鋁與稀硫酸大量氣泡,反應(yīng)較快

(sa)3+3af

Zn+H2S0-l=ZnSO4+

鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快

Hzt