高中化學必修一《2、研究物質性質的方法和程序》課件4

氯及其化合物的性質及應用

氯及其化合物的性質及應用1.氯及其化合物：(1)氯氣的物理性質。顏色狀態(tài)氣味密度溶解性___________刺激性氣味比空氣___1(水)∶2(Cl2)黃綠色氣體大1.氯及其化合物：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性__________(2)氯氣的化學性質。①與金屬反應。點燃====2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl2點燃====(2)氯氣的化學性質。點燃====2Fe+3Cl2②與非金屬單質(如H2)反應。_______________________③與水反應。_____________________==============光照（或點燃）H2+Cl22HClH2O+Cl2HCl+HClO②與非金屬單質(如H2)反應。==============光④與堿液反應。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O2Ca（OH）2+2Cl2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O④與堿液反應。2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO⑤與還原性物質反應。Cl2+2I-====I2+2Cl-

2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl⑤與還原性物質反應。Cl2+2I-====I2+2Cl-(3)次氯酸的性質。(3)次氯酸的性質。①不穩(wěn)定性：__________________(填化學方程式)；氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。

②強氧化性。a.能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。b.殺菌、消毒。2HClO2HCl+O2↑光照====①不穩(wěn)定性：__________________(填化學方程③弱酸性。NaClO溶液中通入足量CO2，化學方程式為____________________________。NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO③弱酸性。NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+H(4)漂白粉的性質。CaCl2、Ca(ClO)2

Ca(ClO)2

2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO,2HClO

2HCl+O2↑

堿氧化光照====(4)漂白粉的性質。CaCl2、Ca(ClO)2Ca(Cl【特別提醒】(1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的物質是HClO。【特別提醒】(3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。(5)氯水中的HClO見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。(3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶【歸納總結】1.氯水的成分及性質：氯水性質的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。【歸納總結】高中化學必修一《2、研究物質性質的方法和程序》課件4【典題技法歸納】（1）在探究新制飽和氯水成分①的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色②，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀③，說明氯水中含有Cl-【典題技法歸納】C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生④，說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色⑤，說明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生④，說明氯水中含【典題剖析】關鍵信息信息分析與遷移信息①主要溶質為Cl2、HCl和HClO信息②Cl2的顏色信息③Cl-的檢驗方法信息④NaHCO3與H+反應生成CO2信息⑤亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子，Cl2和HClO都具備該性質【典題剖析】關鍵信息信息分析與遷移信息①主要溶質為Cl2、H【解析】選D。Cl2為黃綠色，氯水中溶有Cl2分子，故顯淺黃綠色，A正確；與AgNO3反應產生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，說明氯水中含有Cl-，B正確；氯水顯酸性，加入NaHCO3，H+與反應會產生CO2氣體，C正確；氯水中的Cl2和HClO均具有強氧化性，可以氧化Fe2+生成Fe3+，而顯棕黃色，故不一定為HClO，D錯誤?！窘馕觥窟xD。Cl2為黃綠色，氯水中溶有Cl2分子，故2.氯水的組成及性質應用中的常見誤區(qū)：(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。2.氯水的組成及性質應用中的常見誤區(qū)：(2)制取氯水的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參加反應，轉移電子數(shù)為NA。(3)Cl2盡管有較強氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。(2)制取氯水的反應為Cl2+H2OHCl+H(4)ClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、等在水中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。(4)ClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、等在3.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的應用：向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl-)增大c(HClO)減小左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混用3.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的應用向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應