高二化學(xué)人教版選擇性必修一3.1電離平衡測(cè)試卷2（含解析）

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一、單選題

1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A．NH3·H2OB．NaOHC．NaClD．H2SO4

2．下列電離方程式書寫正確的是

A．B．

C．D．

3．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說(shuō)法中不正確的是

A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)減小

C．增大D．的數(shù)目減小

4．向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說(shuō)法中不正確的是，

A．的電離程度增大B．增大

C．的數(shù)目增多D．增大

5．下列說(shuō)法正確的是

①氯化鈉在水中在通電條件下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H+的化合物都是酸

③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)

⑤物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中PO的濃度相同

⑥相同條件下，H+濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同

A．③⑥B．①④C．②③⑤D．③④⑤⑥

6．常溫下，下列實(shí)驗(yàn)一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是

A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7

B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色

C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出

D．HA溶液的導(dǎo)電性很弱

7．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O+OH-，下列情況能引起電離平衡右移的有

①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓

A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④

8．在體積均為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．鹽酸產(chǎn)生的H2多B．反應(yīng)開始瞬間鹽酸反應(yīng)速度快

C．兩者產(chǎn)生的H2一樣多D．反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等

9．乙酸是一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是

A．食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2

B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液

C．等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率相等

D．常溫下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅

10．常溫常壓下c(H+)=0.1molL1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說(shuō)法正確的是

A．HX一定是弱酸B．HY一定是強(qiáng)酸

C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D．反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率相同

11．現(xiàn)有①、②HCl、③三種溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③

B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①>②>③

C．中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1

D．用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時(shí)間①>②=③

12．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大

B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=

C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小

D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)

13．已知的電離平衡常數(shù)：和，的電離平衡常數(shù)：。在反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使的濃度增大可加入

A．B．C．D．

二、填空題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。

①H2SO4；②氯氣；③BaSO4；④乙醇；⑤銅；⑥H2CO3；⑦氯化氫；⑧CH3COOH；⑨NH3；⑩CO2；NaHCO3

15．常溫下，①的溶液，②的液．用“>”“=”或“7，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，故A正確；

B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色，只能說(shuō)明溶液呈酸性，不能說(shuō)明HA是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．蛋殼浸泡在0.1mol/LHA溶液中有氣體放出，只能說(shuō)明HA酸性強(qiáng)于碳酸，不一定是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．HA溶液的導(dǎo)電性很弱，只說(shuō)明溶液中離子濃度小，不能判斷HA是否全部電離，故D錯(cuò)誤；

故選A。

7．C

【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促進(jìn)電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

【詳解】①加NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①不符合題意；

②加NaOH溶液溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②不符合題意；

③通HCl氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故③符合題意；

④加CH3COOH溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故④符合題意；

⑤加水溶液濃度減小，促進(jìn)電離，故⑤符合題意；

⑥加壓不影響平衡的移動(dòng)，故⑥不符合題意；

故選C。

8．D

【分析】pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，由于醋酸是弱酸不能完全電離，則醋酸濃度大，與足量Mg反應(yīng)時(shí)，開始反應(yīng)速率相等，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸進(jìn)一步電離，溶液中c(H+)大于強(qiáng)酸，反應(yīng)速率大，并且生成氫氣多，以此解答。

【詳解】A．由分析可知，醋酸溶液產(chǎn)生的H2多，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，開始反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，最終醋酸溶液產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等，故D正確；

故選D。

9．B

【詳解】A．食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2，只能說(shuō)明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能說(shuō)明醋酸為弱酸，故A不符合題意；

B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液，說(shuō)明醋酸是弱酸，故B符合題意；

C．任何兩種酸，等pH時(shí)，H+離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的速率一定相等，與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符合題意；

D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能說(shuō)明醋酸是弱酸，故D不符合題意；

故選：B。

10．A

【分析】常溫常壓下c(H+)=0.1molL1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，說(shuō)明HX的物質(zhì)的量大于HY的物質(zhì)的量。

【詳解】A．HX的物質(zhì)的量大于HY的物質(zhì)的量，體積相同，說(shuō)明HX物質(zhì)的量濃度大于HY物質(zhì)的量濃度，則說(shuō)明HX一定是弱酸，故A正確；

B．根據(jù)A選項(xiàng)分析HX一定是弱酸，而HY可能是強(qiáng)酸，也可能是比HX強(qiáng)的弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析HX的酸性弱于HY的酸性，故C錯(cuò)誤；

D．開始兩者氫離子濃度相等，產(chǎn)生氫氣的速率相等，后來(lái)HX會(huì)發(fā)生電離或則HX電離出的氫離子濃度比HY電離出的氫離子濃度大，因此后來(lái)產(chǎn)生氫氣的速率是HX大于HY，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

11．D

【詳解】A．當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，A正確；

B．當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正確；

C．中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2∶2∶1，C正確；

D．pH相同的①、②、③三溶液，開始的H+濃度相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出H+，反應(yīng)速率快，而鹽酸和硫酸不再電離，H+濃度不變，反應(yīng)速率不變，故收集相同體積的氣體所需時(shí)間①

(3)Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則酸性：HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>，據(jù)此分析解答。

【詳解】（1）Ka越大，酸性越強(qiáng)，Ka越小，酸性越弱。因?yàn)镵a(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，所以酸性最強(qiáng)的是HF，酸性最弱的是HClO；

（2）CH3COOH屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；

（3）①根據(jù)分析，酸性：HF>H2CO3>，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合，反應(yīng)生成氟化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；

②根據(jù)分析，酸性：H2CO3>HClO>，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，少量的CO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。

17．(1)增大

(2)BE

(3)由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)

【詳解】（1）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，故當(dāng)溫度升高時(shí)，K值增大；

（2）①同種條件下，電離平衡常數(shù)Ka越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、HNO2；

②醋酸溶液中存在電離平衡，電離時(shí)吸熱過(guò)程，而平衡常數(shù)僅跟溫度有關(guān)。故分析如下：

A．升高溫度，電離平衡向著正向移動(dòng)，電離程度增大，Ka也增大，A不符合題意；

B．溫度不變，加水稀釋，平衡向著正向移動(dòng)，電離程度增大，Ka不變，B符合題意；

C．加少量的固體，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，Ka不變，C不符合題意；

D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但電離程度減小，Ka不變，D不符合題意；

E．加氫氧化鈉固體，消耗H+，溶液H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但氫氧化鈉固體溶于水放熱，Ka先增大，后恢復(fù)室溫，Ka不變，E符合題意；，

故答案選BE。

③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反應(yīng)原理，強(qiáng)酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸鈉溶液能反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式是ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO；

（3）草酸是二元弱酸，分步電離，草酸的電離方程式H2C2O4+H+；+H+，草酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了草酸的第二步電離，所以K1K2。

18．(1)4

(2)

(3)增大減小

(4)

(5)大于

【詳解】（1）常溫時(shí)，一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA發(fā)生電離，則c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，該溶液的4；

（2）常溫時(shí)，一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA發(fā)生電離，c(H+)=c(A-)=0.1mol/