廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學(xué)高一上冊期末提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法錯誤的是A．鈉保存在煤油中B．過氧化鈉需密封保存C．氯水密封保存在無色試劑瓶中D．漂白粉不能露置在空氣中保存

3、是阿伏伽德羅常效的值，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中所含共價鍵數(shù)目為C．14克、、的混合物中其原子總數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L戊烷所含的分子數(shù)為

4、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程從海帶浸取液中提取碘。

已知：、HIO3均為強酸。下列說法正確的是A．NaOH的作用是將I2轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．加NaOH溶液后分液時，先將下層液體放出后，再從下口將上層液體放出C．加入H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為D．蒸發(fā)皿中灼燒干海帶可制得海帶灰

5、常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．0.1mol?L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、、C．某無色溶液：H+、Na+、、D．pH=1的溶液：Mg2+、K+、、

6、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氫氣

A．①②B．②③C．③④D．①④

7、氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，下列說法正確的是A．硅通常直接用作光導(dǎo)纖維的通信材料B．氮化硅的摩爾質(zhì)量：42C．原子半徑：D．硅在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族

8、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是A．Al2O3→Al(OH)3B．MgCl2→Mg(OH)2C．Na2CO3→NaClD．Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．：加足量的氫氧化鈉溶液B．溶液()：加入足量的鐵粉C．：用點燃的方法除去D．：通過飽和溶液的洗氣瓶

10、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是A.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧B.光照一段時間，試管內(nèi)黃綠色變淺，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升C.將銅絲插入濃硫酸中，加熱試管，產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色D.打開彈簧夾，擠壓預(yù)先吸入水的膠頭滴管，燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉

A．AB．BC．CD．D

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1.8g

重水(D2O)中含有的原子數(shù)為0.3NAC．1

mol

Na2O2分別與足量CO2、SO2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NAD．500

mL

0.5mol·L-1

的NaCl溶液中微粒數(shù)目等于0.5

NA

12、分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列有關(guān)分類敘述正確的是A．依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液B．依據(jù)酸能電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸和二元酸等C．依據(jù)溶液是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．依據(jù)是否含有金屬元素，將化合物分為共價化合物和離子化合物

13、過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑。某興趣小組以過氧化鈉為對象進(jìn)行如下探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計如圖實驗裝置，下列說法錯誤的是

A．試劑X為濃硫酸B．在點燃酒精燈之前，應(yīng)先通一段時間CO2排出裝置內(nèi)的氧氣，防止其與銅反應(yīng)干擾實驗C．若“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”，則打開K1，關(guān)閉K2時，銅絲受熱不發(fā)生變化D．“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應(yīng)”，此時，Na2O2只做氧化劑

14、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．工業(yè)上制漂白粉：B．用溶液腐蝕銅線路板：C．溶液中滴加少量的：D．與反應(yīng)制備：

15、2年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場順利著陸。飛船使用的燃料可為肼(N2H4)，發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列說法正確的是A．肼發(fā)生了還原反應(yīng)B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．N2O4在反應(yīng)中失電子D．反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mol個電子

16、化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂B．中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性二、計算題

17、⑴加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計算過程）______

⑵過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.則收集到的氣體成份是______________，體積比是____。三、實驗題

18、葡萄糖(分子式為)在生物學(xué)領(lǐng)域具有重要地位，是生物的主要供能物質(zhì)。

(1)正常的血液中葡萄糖(簡稱血糖)的濃度在之間，下表是某同學(xué)的血液檢測單的部分內(nèi)容：項目名稱鉀甘油三酯葡萄糖低密度脂蛋白血液中的含量()3.910.993.002.96

該同學(xué)血液中含有的葡萄糖為_______g，其血糖含量_______(填“正?！被颉捌摺被颉捌汀?。

(2)生物醫(yī)藥行業(yè)中，50%葡萄糖注射液是指每葡萄糖注射液中含有葡萄糖，小附同學(xué)使用葡萄糖固體在實驗室中配制該葡萄糖注射液，所需的定量儀器有_______。

(3)為維持人體血液中的血糖含量，病人輸液時，通常采用一定濃度的葡萄糖注射液。小附同學(xué)欲利用上述50%葡萄糖注射液在實驗室中配制的葡萄糖溶液。

①需要用_______(儀器名稱)量取50%葡萄糖注射液的體積是_______。

②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_______。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，加入蒸餾水至刻度線

C.配制溶液時直接把量取的50%葡萄糖注射液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再加入蒸餾水定容

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

③下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______。

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B.定容時俯視

C.容量瓶洗凈后未干燥D.量取50%葡萄糖注射液時仰視四、周期表推斷題

19、下表列出了部分前20號元素的一些性質(zhì)：元素編號

元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10-10m)0.372.270.741.520.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+1-+1+4+5+7+1-最低價態(tài)-1--2--4-3-1--1

下列問題用元素符號及化學(xué)式回答：

(1)②在周期表中的位置是___________。

(2)①與③以原子個數(shù)比1：1形成的化合物中含有

A．離子鍵

B．非極性鍵

C．極性鍵

(3)①②③組成的化合物電子式為___________。由①⑨組成的分子中，共含有18e-的化合物結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)⑥、⑦、⑩元素非金屬性由強至弱順序為___________。

(5)某元素X，原子半徑為1.02×10-l0m，X的一種氧化物與⑦單質(zhì)的水溶液反應(yīng)生成兩種強酸的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、工業(yè)上由MnS礦(還含少量、MgO等)制備高純硫酸錳，工藝流程圖所示：

已知：是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其水溶液呈弱酸性。MnS難溶于水，HF是弱酸。

(1)“酸浸”，向硫酸溶液中加料方式為_______(填序號)。

A．先加MnS礦，再加

B．先加，再加MnS礦

(2)“酸浸”過程中，生成S單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“調(diào)pH”時通入后生成的離子方程式為_______，氨氣極易溶于水的主要原因是_______。

(4)“除雜”時若溶液pH過低，沉淀不