廣西壯族自治區(qū)欽州市高中化學(xué)高考模擬期末自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．酚醛樹脂俗稱電木，是一種混合物，不易燃燒，是一種電絕緣體B．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很高，可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑C．苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭D．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的有

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+個(gè)數(shù)為0.2NA

③已知，如果有5molH2O參加反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

④12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

⑤5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2中含有的分子數(shù)相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA個(gè)O原子

⑦在常溫常壓下20mLNH3與60mLO2所含的原子個(gè)數(shù)比為2:3A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

4、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A．X的分子式為B．Z可發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)C．可用溶液鑒別和ZD．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子

6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時(shí)，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥B．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．檢驗(yàn)時(shí)，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

7、下圖兩個(gè)裝置，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①是原電池，裝置②是電解池B．裝置①中銅是負(fù)極，裝置②中銅是陽極C．溶液的pH變化：①變小，②變大D．裝置中產(chǎn)生的氣體：①氫氣，②氧氣

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當(dāng)=1時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點(diǎn)，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗(yàn)題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是___________。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

③裝置連接順序：A→___________→___________→___________→E→D。

④實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖莀__________。

⑤為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是___________(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含V、m的式子表示)。三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣主要成分為、及少量的。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得的工藝流程如圖：

已知：①“酸浸”后轉(zhuǎn)化為；

②的近似為；

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100g)如下表所示：溫度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5

(1)“濾渣”為___________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”后溶液中大量存在，請寫出相應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)常溫下，若“含凈化液”中，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5≤pH<___________。

(4)向“溶液1”中加入時(shí)溫度不能過高的原因是___________。

(5)在“溶液2”中加入過盤稀硫酸調(diào)節(jié)pH后，采用石墨電極電解制備金屬鉻，請寫出陰極電極反應(yīng)程式：___________。

(6)“多步操作”包括___________、___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。

(7)研究溫度對與的氧化—水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用、進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選擇的適宜溫度是___________、___________。

(8)在工業(yè)生產(chǎn)中，釩鉻還原渣中含量為83%，采用本題中的最優(yōu)工藝操作(過程中損失不計(jì))，則每噸釩鉻還原渣可以制得的質(zhì)量為___________kg(用含x的式子表示)。四、原理綜合題

10、利用CO2加氫合成甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、

I.CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

H1

反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

H2=+41.2kJ/mol

(1)已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)H3=-90.8kJ/mol。反應(yīng)①的H1=_______。

(2)在Cu基催化下，CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在Cu基催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。有化學(xué)鍵的斷裂或形成的過程均認(rèn)為發(fā)生了基元反應(yīng)，該歷程中共有_______個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_______。

II.當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3時(shí)，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率(Q)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

(3)下列表述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化速率減慢B．分離出水能提高甲醇的平衡產(chǎn)率C．溫度高于300℃后，含碳產(chǎn)物以CO為主D．分析壓強(qiáng)對CO2加氫合成CH3OH的影響，可知x>5(4)Q點(diǎn)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，此時(shí)p(H2)=_______MPa，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=_______(列出計(jì)算式，Kp以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)在5MPa、300～400℃范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量變化趨勢是_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

11、金屬和非金屬分界線附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半導(dǎo)體材料，是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。試回答下列問題。

(1)鍺(Ge)是一種重要的半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式：___________。

(2)利用離子液體[EMIM][]可電沉積還原金屬Ge．結(jié)構(gòu)如圖所示。

①中各元素的電負(fù)性從小到大的順序是：___________(用元素符號表示)。

②的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)／℃77.75122.3的熔點(diǎn)比的高很多的原因是___________。

(4)GaAs是一種人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示，若該立方晶胞參數(shù)為anm。

①晶體中與As原子距離最近且相等的Ga原子個(gè)數(shù)為___________。

②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，GaAs的式量為，則GaAs晶體的密度為___________g·cm(列計(jì)算式)。

12、吲哚美辛M是一種可減少發(fā)熱、疼痛的非甾體類抗炎藥，其合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件略)如下圖所示。

已知：①

②

③

按要求回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)名稱為___________。

(2)C+D→E的化學(xué)方程式為___________。)

(3)反應(yīng)G+H→I的目的是___________。

(4)H能與O2在Cu的催化作用下生成R(分子式為)，則R與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)J→K的反應(yīng)類型為___________。

(6)M(吲哚美辛)的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其中的吲哚片段(含氮雜環(huán))為平面結(jié)構(gòu)，其中氮原子的孤對電子位于___________(填序號)。

A．sp3雜化軌道