鹽酸滴定碳酸鈉實(shí)驗報告

本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html鹽酸滴定碳酸鈉實(shí)驗報告鹽酸滴定碳酸鈉實(shí)驗報告無機(jī)化學(xué)滴定實(shí)驗-實(shí)驗原理及過程實(shí)驗三滴定操作練習(xí)一、 實(shí)驗原理0.1MHCI和0.1MNaOH的相互滴定H++OH-=H2O滴定的突躍范圍:pH=4.3-9.7指示劑:甲基橙(pH=3.1-4.4)或酚酞(pH=8.0-9.6)紅黃無紅當(dāng)指示劑一定時，用一定濃度的HCI和NaOH相互滴定，指示劑變色時，所消耗的體積比VHCI/VNaOH不變，與被滴定溶液的體積無關(guān)。借此可檢驗滴定操作技術(shù)和判斷終點(diǎn)的能力。本實(shí)驗以酚酞為指示劑，用NaOH溶液分別滴定HCl和HAc，當(dāng)指示劑由無色變?yōu)榈奂t色，即表示已達(dá)到終點(diǎn)。如果酸(A)與堿(B)中和反應(yīng)為aA+bB=cC+dH2O當(dāng)反應(yīng)到化學(xué)計量點(diǎn)時，則A的物質(zhì)的量nA與B的物質(zhì)的量nB之比為：nA/nB=a/b又因為nA=cA?VA則可由下面公式求出酸和堿的濃度：CA?VA=a/bCB?VB式中CA、CB分別為A、B的濃度(mol?L-1);VA，VB分別為A，B的體積(L或mL)。由此可見，酸堿溶液通過滴定，確定他們中和時所需要的體積比，即可確定他們的濃度比。二、 實(shí)驗材料儀器:堿式滴定管，25ml移液管試計:0.1mol?L-1HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度已知)0.1mol?L-1NaOH溶液(濃度待標(biāo)定)酚酞溶液(w為0.01)本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html三、實(shí)驗步驟NaOH溶液濃度的標(biāo)定用0.1mol?L-1NaOH溶液操作液蕩洗已洗凈的堿式滴定管，每次10mL左右，蕩洗液從滴定管兩端分別流出棄去，共洗三次。然后再裝滿滴定管，趕出滴定管下面的氣泡。調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)溶液的彎月面在“0”刻度以下。靜置1min，準(zhǔn)確讀書，并記錄。將已洗凈的用于盛放HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的小燒杯和25mL移液管用0.1moL/L，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗三次后（每次用10~15mL溶液），準(zhǔn)確移取25.00mL的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中。加酚酞指示劑2滴，此時溶液應(yīng)無色。用已準(zhǔn)備好的0.1mol/LNaOH操作滴定酸液。近終點(diǎn)時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，再繼續(xù)滴定，直至溶液在加下半滴NaOH后，變?yōu)槊黠@的淡粉紅色，在30s中內(nèi)不褪，此時即為終點(diǎn)。準(zhǔn)確讀取滴定管中NaOH的體積。終度數(shù)和初讀數(shù)之差，即為與HCl中和所消耗的NaOH體積。注意:三次測定結(jié)果的相對平均偏差不應(yīng)大于0.2%?！鞠鄬ζ骄钣猛?進(jìn)行分析時，往往要平行分析多次，然后取幾次結(jié)果的平均值作為該組分析結(jié)果的代表。但是測得的平均值和真實(shí)數(shù)值間存在著差異，所以分析結(jié)果的誤差是不可避免的，為此要注意分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，尋求分析工作中產(chǎn)生誤差的原因和誤差出現(xiàn)規(guī)律，要對分析結(jié)果的可靠性和可信賴程度作出合理判斷;公式:平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分?jǐn)?shù)）】實(shí)驗四鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定一（實(shí)驗原理標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用無水碳酸鈉，其反應(yīng)式如下：Na2CO3-+2HCl?2NaCl+CO2++H2O滴定至反應(yīng)完全時，化學(xué)計量點(diǎn)的PH為3.89，可選用漠甲酚綠一二甲基黃混合指示劑指示鐘點(diǎn)，其終點(diǎn)顏色變化為綠色（或藍(lán)綠色）到亮黃色（pH=3.9），根據(jù)Na2CO3的質(zhì)量和所消耗的HCl體積，可以計算出鹽酸的濃度c（HCl）。二（實(shí)驗材料Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì):先置于烘箱中（270~300?）烘干至恒重后，保存于干燥劑中。本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html漠甲酚綠一二甲基黃混合指示劑:漠甲酚綠,二甲基黃混合指示劑:取4份w為0.002漠甲酚綠酒精溶液和1份w為0.002二甲基黃酒精溶液，搖勻。三（實(shí)驗步驟用減量法準(zhǔn)確稱取經(jīng)干燥過的無水Na2CO33-5份。每約0.15,0.2g（應(yīng)準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后第幾位,）。分別置于250ml錐形瓶中，各加入80ml水，使其完全溶解。加9滴漠甲酚綠二甲基黃混合指示劑溶液（或1,2滴0.2%甲基橙指示劑），用待標(biāo)定的HCl溶液滴定，快到終點(diǎn)時，用洗瓶中蒸餾水吹洗瓶內(nèi)壁。繼續(xù)滴定到溶液由綠色變?yōu)榱咙S色（不帶黃綠色）（甲基橙由黃色突變?yōu)槌壬Ｓ浵碌味ㄓ萌サ腍Cl體積。四（實(shí)驗報告格式實(shí)驗五混合堿中碳酸鈉和碳酸氫鈉含量的測定（酸堿滴定法）一（實(shí)驗原理混合堿中組分Na2CO3，NaHCO3的含量和總含量似Na2O表示）的測定，一般可以用〃雙指示劑法”。實(shí)驗中，先加酚酞指示劑，以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無色，此時溶液中Na2CO3僅被滴定成NaHCO3，即Na2CO3只被中和了一半。反應(yīng)是如下：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl然后再加漠甲酚綠-二甲基黃指示劑，繼續(xù)滴定至溶液由綠色到亮黃色，此時溶液中NaHCO3才完全被中和：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2?假定用酚酞作指示劑時，用去的酸體積為V1，再用漠甲酚綠一二甲基黃作指示劑時，又用去的酸體積為V2，則Na2CO3，NaHCO3以及Na2O的含量可由下列式子計算：w（Na2O）=[1/2*c（HCl）*V*M（Na2O）]/ms式中ms為堿灰式樣質(zhì)量（g）;V為滴定堿灰試液用去HCl的總體積（mL）。二（實(shí)驗試劑堿灰試樣，酚酞指示劑，漠甲酚綠一二甲基黃指示劑，0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液三（實(shí)驗步驟本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html準(zhǔn)確稱取0.15~0.2g堿灰試樣三份，分別置于250mL錐形瓶中，各加50mL蒸餾水，1滴酚酞指示劑后，溶液呈紅色。用0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無色，記下用去HCl體積(V1)。注意滴定過程，酸要逐滴加入并不斷地?fù)u動溶液以避免溶液局部酸度過大，防止Na2CO3直接轉(zhuǎn)化為CO2，而不是轉(zhuǎn)化成NaHCO3。第一次重點(diǎn)到達(dá)后，再加9滴漠甲酚綠一二甲基黃指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，直到溶液由綠色變?yōu)榱咙S色。記下第二次用去HCl體積(V2)。四、實(shí)驗報告格式實(shí)驗六EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、實(shí)驗原理乙二胺四乙酸(簡稱EDTA，常用H4Y表示)難溶于水，分析化學(xué)中通常使用其二鈉鹽。EDTA能與大多數(shù)金屬離子形成1:1的穩(wěn)定配合物，因此可以用含有這些金屬子的基準(zhǔn)物，在一定酸度下，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣順?biāo)定EDTA的濃度。標(biāo)定EDTA溶液常用的基準(zhǔn)物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等。用Zn作基準(zhǔn)物可以用鉻黑T(EBT)作指示劑，在NH3?H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH=10)中進(jìn)行標(biāo)定，其反應(yīng)如下:滴定前:Zn+In2-==ZnIn(純藍(lán)色)(酒紅色)式中In為金屬指示劑。滴定開始至終點(diǎn)前：Zn終點(diǎn)時：2++Y44-本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html==ZnY2-22-ZnIn+Y==ZnY+In(酒紅色)(純藍(lán)色)所以，滴定終點(diǎn)時，溶液從就紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。二、 實(shí)驗試劑NH3?H2O—NH4C1緩沖溶液(pH=10):取6.75gNH4Cl溶于20mL水中，加入57mo1/LNH3?H2O，用水稀釋到100mL。鉻黑T指示劑，純Zn，EDTA二鈉鹽。三、 實(shí)驗步驟1、0.01mo1/LEDTA的配制稱取3.7gEDTA二鈉鹽，溶于1000mL水中，必要時可加熱加快溶解。2、0.01mo1/LZn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制取適量純鋅粒，用稀HC1稍加泡洗，以除去表面的氧化物，再用水洗去HC1，然后，用酒精洗一下表面，瀝干后于110?下烘幾分鐘，置于干燥劑中冷卻。準(zhǔn)確稱取0.15~0.2g，至于100mL燒杯中，加5mL1:1HC1，蓋上表面皿，必要時溫?zé)?，使Zn完全溶解。沖洗表面皿及杯壁，小心轉(zhuǎn)移于250mL容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻。計算Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度c(Zn2+)。3、EDTA濃度的標(biāo)定用25mL移液管吸取Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液置于250mL錐形瓶中，逐滴加入1:1篇二:稀鹽酸的配制和滴定實(shí)驗稀鹽酸的配制和滴定實(shí)驗實(shí)驗時間:2014.3.21報告人:武偉一實(shí)驗?zāi)康木C合運(yùn)用上幾節(jié)課的知識，自己配制稀鹽酸，并用滴定的方法確定其濃度。二、實(shí)驗原理本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html法來得到稀鹽酸。要獲得精確濃度的稀鹽酸，要先將濃鹽酸稀釋至一個大致范圍內(nèi)，然后通過滴定的方法來確定稀鹽酸的精確濃度。用未知濃度的鹽酸去滴定已知濃度的碳酸鈉溶液，碳酸鈉吸水較慢，所以快速稱量操作可以獲得準(zhǔn)確質(zhì)量的碳酸鈉。到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液呈酸性，所以選擇變色范圍在pH3.1-4.4的甲基橙作為指示劑，在整個滴定過程中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬Ｈ?、管四、i.實(shí)驗內(nèi)容配制稀鹽酸取大試劑瓶(1000mL),小量杯(5mL),大量杯(500mL)各一個洗凈，用蒸餾水潤洗三次，大試劑瓶要倒轉(zhuǎn)檢漏。用量杯取500mL蒸餾水，加入大約一半到大試劑瓶中。用拇指指甲指在小量杯的5mL處，在通風(fēng)柜中打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，迅速將濃鹽酸轉(zhuǎn)移量杯中，看到液面在指甲處時即可。然后迅速將量杯中的濃鹽酸倒入大試劑瓶中，并蓋好濃鹽酸的試劑瓶。將剩余的250mL蒸餾水加入到試劑瓶中，蓋好瓶蓋，搖勻。滴定稀鹽酸用分析天平秤取0.2-0.3g碳酸鈉于錐形瓶中，共三份，用于三次滴定，標(biāo)好每個錐形瓶中碳酸鈉的質(zhì)量。向每個錐形瓶中加入80mL蒸餾水，搖晃使碳酸鈉溶解。然后向每個錐形瓶中滴入兩滴甲基橙。3.按照滴定的原理操作用配好的鹽酸滴定碳酸鈉溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時溶液為橙色。實(shí)驗器材錐形瓶3個，電子分析天平，大試劑瓶(1000mL),小量杯(10mL),大量杯(500mL),蒸餾水，滴定1.由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以實(shí)驗室中濃鹽酸的精確濃度就不得而知，故不可以采用稀釋濃鹽酸的方ii.本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.htmliii.五、 思考題0.07980的有效數(shù)字是幾位，四位標(biāo)定鹽酸除了用碳酸鈉以外還可以用何種基準(zhǔn)物質(zhì),為什么HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后，一般要經(jīng)過標(biāo)定，還可以用硼砂N???????????????????????;因為濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH易吸水，3.為什么可以用甲基橙做指示劑，能否改用酚酞做指示劑，因為甲基橙的變色范圍在酸性范圍，在到達(dá)滴定終點(diǎn)的過程中，顏色由淺變深，易于觀察;不可以用酚酞乘放碳酸鈉的錐形瓶是否需要預(yù)先烘干，加入的水量是否需要準(zhǔn)確，不需要;不需要第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液還足夠做第二份滴定時，是否可以不在添加滴定溶液，為什么，不可以，可能會使誤差疊加六、 心得體會幾乎每次做滴定實(shí)驗都會有這么一個感覺，滴的時候吧心里老恐懼了，總覺得滴進(jìn)去沒反應(yīng)，滴進(jìn)去沒反應(yīng)，等一下它突然一下子就變了怎么辦，那我豈不是要重新做，總想問問其它已經(jīng)完成的小伙伴，哎，給我個模版啊，你滴了多少啊，好讓自己心里有個數(shù)。但是，仔細(xì)想想，這樣真的對自己好么，難道以后沒有人做過的實(shí)驗?zāi)憔筒蛔隼玻剿骺茖W(xué)的意義單單就是把別人走過的路再走一遍么，比起走過的路，我更覺得沒走過的路才是有趣的路~你總要去走自己的路，承擔(dān)這條路帶給你的一切，或開心或痛苦。幸虧只是想問一下小伙伴，還沒問，咱自己做唄，最多就是和鄭帥哥呆到晚上，怕什么,于是就開始滴，說是會黃色變橙色，這還真難把握，不過自己慢慢做的時候會發(fā)現(xiàn)，快到終點(diǎn)時，你每滴一滴進(jìn)去，剛滴到的地方就是紅色的，你搖一下，混和均勻以后紅色就會消失了，出現(xiàn)了這樣的情況基本就是快到終點(diǎn)了，真是探索過才知道。滴定完成了，總想滴它個過量，看看過量的效果，還是很漂亮的溶液的嘛，再多加點(diǎn)甲基橙看看，嗯，更漂亮，哼，反正我完成實(shí)驗了，隨便玩，那一刻真是爽！本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html篇三:酸堿滴定和AA測定實(shí)驗報告酸堿滴定和AA測定實(shí)驗報告一、 實(shí)驗?zāi)康拇?1.熟練酸堿中和滴定實(shí)驗有關(guān)儀器（錐形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作規(guī)范。通過中和滴定實(shí)驗，掌握中和滴定實(shí)驗操作方法。2.理解中和滴定實(shí)驗中指示劑選擇和使用。通過中和滴定終點(diǎn)時指示劑的顏色突變等感受量變引起質(zhì)變的規(guī)律。3.理解中和滴定實(shí)驗過程要記錄的實(shí)驗數(shù)據(jù)。通過中和滴定實(shí)驗，理解化學(xué)定量分析實(shí)驗中有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)的收集和處理、實(shí)驗結(jié)果的計算、實(shí)驗誤差的分析等。通過中和滴定實(shí)驗數(shù)據(jù)的處理和計算，培養(yǎng)實(shí)事求是的實(shí)驗態(tài)度。掌握中和滴定實(shí)驗操作過程。難點(diǎn)是實(shí)驗數(shù)據(jù)的處理和實(shí)驗誤差的分析。二、 實(shí)驗原理答:研究物質(zhì)組成時，一般有兩種目的:一是研究物質(zhì)的組成成份，在化學(xué)上叫做定（轉(zhuǎn)載于:wWw.xIeL寫論文網(wǎng):鹽酸滴定碳酸鈉實(shí)驗報告）性分析;另一種是研究物質(zhì)中各種成份的含量，叫做定量分析。在定量分析中，用已知物質(zhì)的量濃度的酸和堿來測定未知濃度的堿和酸的方法叫做酸堿中和滴定。滴定的目的是測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度。1.酸堿中和滴定原理根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：+-H+OH,H2O根據(jù)上式，已知酸和堿的體積，并知道標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度，可以計算出另一種物質(zhì)的濃度。在酸堿滴定中，常用的酸堿溶液是鹽酸和氫氧化鈉，但是濃鹽酸易揮發(fā)，固體NaOH容易吸收空氣中水分和CO2，因此不能直接配制準(zhǔn)確濃度的HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。也可用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比求得該溶液的濃度。2.酸堿指示劑變色范圍酸堿指示劑都具有一定的變色范圍。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定（強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的滴定），其突躍范圍為pH=4,10,應(yīng)當(dāng)選用在此范圍內(nèi)變色的指示本文檔來源于第一文庫網(wǎng)：/news/A9EBE5E8CFAC10BD.html劑，例如甲基橙或酚酞等。對于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是強(qiáng)堿和弱酸的滴定，其突躍范圍處于堿性區(qū)域，應(yīng)選用在此區(qū)域內(nèi)變色的指示劑。三、 預(yù)習(xí)思考題如果用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液標(biāo)定鹽酸溶液，怎樣根據(jù)碳酸鈉溶液的體積，計算鹽酸的濃度，答:實(shí)驗選用25mL的0.097mol/L的Na2CO3溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，故Na2CO3的物質(zhì)的量為0.097*VNa2CO3mol，則完全中和所消耗的HCl的量為2*0.097*VNa2CO3mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?。通過滴定得到待測HCl的體積VHCl，得到濃度。滴定管、移液管在使用前為什么必須用所取溶液洗，本實(shí)驗所使用的錐形瓶、容量瓶是否也要做同樣的處理，為什么，答:防止水將待測溶液稀釋。不能，因為在配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時，這樣做會影響溶液中溶質(zhì)的量，影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度。滴定過程中用水沖洗錐形瓶內(nèi)壁是否影響反應(yīng)終點(diǎn)，為什么，不會，因為用水沖洗雖然會影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，但不會影響標(biāo)準(zhǔn)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量。到達(dá)終點(diǎn)即HCl和Na2CO3已反應(yīng)完全。四、 實(shí)驗內(nèi)容答：1.滴定前準(zhǔn)備工作滴定管:洗滌---檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調(diào)液潤洗:用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管。調(diào)液:調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。讀數(shù):視線和凹液面最低點(diǎn)相切。錐形瓶:洗滌（但不能用所放溶液潤洗，為什么,）注入（用滴定管或移液