初三化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)

初中化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵CU銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根2\~\o"CurrentDocument"OHNO co3 SO4NH4 +4 42、(1)常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫車笆鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價(jià)要記清。 一(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極^冰二氧化碳固體-CO人工降雨，致冷劑水反錘 水舄JJ/蝕 HOC 最常見溶劑鐵銹,氧化鐵 1FeO2 3 生石灰W鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰(澄清石灰水)—?dú)溲趸}Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋殼、水垢等)碳酸鈣CaCO 3 建筑材料、工業(yè)制取CO2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸(氯化氫)HCl除鐵銹、胃酸主要成分純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3 玻璃、造紙、紡織、洗滌碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3 發(fā)酵粉、治療胃酸過多天然氣、沼氣、瓦斯^烷CH^料^精乙醇4C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H↑+O2↑(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(Fe與鹽、酸反應(yīng)都生成的是+2價(jià)亞鐵離子)(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO(Fe2O3與酸反應(yīng)生成的是+3價(jià)鐵離子)(9)熟灰水［Ca(OH)2］的制取方法：CaO+HQ==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二.金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。(按5個(gè)一句順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2,Fe3O42、紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷▲硫磺：淡黃色▲綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠 )2+ 2+ FeCl 3+的溶液呈3、溶液的顏色：含Cu的溶液呈藍(lán)色（如CuSO溶液）；含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色（如 溶液）；含F(xiàn)e4 2棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）4、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體四、一些物質(zhì)的特性及用途:2 2 2 4可燃性的氣體：H2、CO、CH4都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca（OH）2。熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取 NaOH五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素 A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病合金（混合物）：沒有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹：鐵同時(shí)與空氣（主要是O2）和水接觸銅生銹（銅綠）：同時(shí)與空氣、水和CO2接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或。2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火；⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B→AB多變一例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）2分解反應(yīng)：AB→A+B一變多例：2H2O===2H↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB化合物互相交換成分CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑?>化學(xué)之最 3 2221、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。劉老師精品化學(xué)教案八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是co2九、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； （2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）29、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數(shù)溶解時(shí)沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；極少數(shù)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。12、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； （2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個(gè)原因：（1濾紙破損；（2）濾液高于濾紙邊緣；（3）容器本身不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：（1）不用手接觸藥品 （2）不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味（3）不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?0、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）十、關(guān)于溶液的一些計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=在飽和溶液中:溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100+S ×100%2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計(jì)算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量又稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠,（促苗） 。缺氮：葉片發(fā)黃常見的氮肥：尿素〔CO（NH）〕氨水（NH.HO）銨鹽（NHCl）一2 2 3 2 4（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 。缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 。缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常見的磷肥：磷礦粉〔Ca3（PO4）2）（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO>NHHPO）2 4十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識(shí)點(diǎn)1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）6、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。22?8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。10、常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、PH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的PH（讀數(shù)為整數(shù)）；測(cè)定時(shí)不能將PH試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤(rùn)，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶嚢?，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)）14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物+難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出18、常見沉淀:OH，滴加指示劑時(shí)也不會(huì)變色。AgClIBaSOICu(OH)LFe(OH)LMg(OH)HCO；34+ — +—NH4與OH生成水：H與OH2一 3生成水。IBaCO2 3ICaCOI；生成氣體和水:32—、與CO319、向酸和鹽的溶液加入堿，應(yīng)理解為堿優(yōu)先和酸反應(yīng)，然后堿才和鹽發(fā)生反應(yīng)。同理，向堿和鹽的溶液加入+H酸，應(yīng)理解為酸優(yōu)先和堿反應(yīng)，然后酸才和鹽發(fā)生反應(yīng)。20、對(duì)人體有害的物質(zhì)：CO（易于血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（不能用來(lái)侵泡海產(chǎn)品）、黃曲霉毒素（霉變食物中含有，致癌物）、甲醇（工業(yè)酒精，禁止配制飲用酒）、亞硝酸鈉（工業(yè)鹽，有毒）21、常見物質(zhì)的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，天然氣的主要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、Ca（OH）2（中和酸性土壤）十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶;⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識(shí)點(diǎn)1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）6、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。10、常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、PH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的PH（讀數(shù)為整數(shù)）；測(cè)定時(shí)不能將PH試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤(rùn)，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶嚢?，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)）14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物+難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出18、常見沉淀：OH，滴加指示劑時(shí)也不會(huì)變色。AgClIBaSOICu(OH)LFe(OH)LMg(OH)HCO；+ － +－NH4與OH生成水：H與OH2生成水。IBaCO2 3319、向酸和鹽的溶液加入堿，應(yīng)理解為堿優(yōu)先和酸反應(yīng)，然后堿才和鹽發(fā)生反應(yīng)。ICaCOI；生成氣體和水：3同理，向堿和鹽的溶液加入2－、與CO34+H酸，應(yīng)理解為酸優(yōu)先和堿反應(yīng)，然后酸才和鹽發(fā)生反應(yīng)。20、對(duì)人體有害的物質(zhì)：CO（易于血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（不能用來(lái)侵泡海產(chǎn)品）、黃曲霉毒素（霉變食物中含有，致癌物）、甲醇（工業(yè)酒精，禁止配制飲用酒）、亞硝酸鈉（工業(yè)鹽，有毒）21、常見物質(zhì)的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，天然氣的主要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、Ca（OH）2（中和酸性土壤）十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶;⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識(shí)點(diǎn)1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）6、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。10、常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、PH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的PH（讀數(shù)為整數(shù)）；測(cè)定時(shí)不能將PH試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤(rùn)，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生