第五章 第講 化學(xué)鍵

第五章第講化學(xué)鍵第1頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤碘升華 ⑥甲烷在純氧中燃燒 ⑦液態(tài)HCl變成氣體 ⑧NaCl受熱熔化

答案

（1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦基礎(chǔ)回歸1.化學(xué)鍵 （1）含義：使

相結(jié)合或

相結(jié)合的作用力。 （2）特點(diǎn)：①短程有效②強(qiáng)烈的相互作用離子原子（3）分類:化學(xué)鍵

鍵

鍵

鍵

鍵離子共價(jià)極性共價(jià)非極性共價(jià)第2頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.離子鍵和共價(jià)鍵比較離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用分類極性鍵非極性鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子特點(diǎn)

陰、陽(yáng)離子間的相互作用

共用電子對(duì)偏向一方

共用電子對(duì)不偏向任一方

第3頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月形成條件①活潑金屬和活潑非金屬通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子②帶正電荷原子團(tuán)（NH）與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用①不同非金屬元素的原子間②非金屬元素與不活潑的金屬元素之間同種元素的原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合第4頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月存在實(shí)例離子化合物：如

、

、

等共價(jià)化合物中：

、

、

等離子化合物中：

、_____等單質(zhì)中：

、

、

等化合物中：

、

、

、

、

等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl2C2H2H2O2Na2O2C2H6N2H4第5頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （1）化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵的形成與

有關(guān)，主要通過(guò)兩個(gè)方面來(lái)實(shí)現(xiàn)。 ①原子的價(jià)電子間的

——離子鍵。 ②原子的價(jià)電子間的

——共價(jià)鍵。 （2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物分子內(nèi)

和產(chǎn)物分子中______

。原子結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)移共用舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成第6頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.分子間作用力和氫鍵 （1）分子間作用力 ①定義：

的作用力，又稱

。 ②特點(diǎn)

a.分子間作用力比化學(xué)鍵

得多，它主要影響物質(zhì)的

、

等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)

和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬

分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間

分子間作用力。把分子聚集在一起范德華力弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)不存在第7頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月 ③變化規(guī)律 一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子 質(zhì)量越大，分子間作用力

，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 也

。例如，熔、沸點(diǎn)：I2

Br2

Cl2

F2。 （2）氫鍵 ①定義：分子間存在著一種比分子間作用力

的 相互作用。 ②形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是

、

、

。 ③存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等 分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

。越大越高稍強(qiáng)OFN升高>>>第8頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月迷津指點(diǎn)（1）由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。（2）由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物。如：H++OH-

H2O，2H++CO CO2↑+H2O。（3）由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化合物也不一定不是離子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。第9頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（5）用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學(xué)鍵。如金剛石、晶體硅熔點(diǎn)高低要用化學(xué)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)，它們的物質(zhì)性質(zhì)與H-X鍵無(wú)關(guān)。第10頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、電子式、結(jié)構(gòu)式自我診斷2.寫出下列物質(zhì)的電子式：

N：

O：

N2：

Cl2：

H2O：

NaCl：

NaOH：

NH4Cl:

答案第11頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

N2:

CO2:

CH4:

NH3:

答案第12頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：

HCl：

。

CaBr2:

。

答案第13頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月基礎(chǔ)回歸1.電子式概念在

周圍，用“·”或“×”來(lái)表示原子的的式子書寫微粒的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子少于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布陽(yáng)離子單原子

右上方標(biāo)明電荷Mg2+

多原子元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，周圍標(biāo)清電子分布用“［］”，右上方標(biāo)明____元素符號(hào)最外層電子（價(jià)電子）價(jià)電子離子符號(hào)電荷第14頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月書寫陰離子單原子元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子用“［］”，右上方標(biāo)明____多原子元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，合理分布價(jià)電子及所獲電子相同原子不得加和，用“［］”，右上方標(biāo)明____

電荷電荷第15頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月書寫單質(zhì)及化合物離子化合物由陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開(kāi)，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無(wú)“［］”，不標(biāo)明電荷第16頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月書寫離子化合物形成過(guò)程原子電子式→離子化合物電子式電子轉(zhuǎn)移方向及位置，用弧形箭頭，變化過(guò)程用“→”，同性不相鄰，合理分布共價(jià)化合物形成過(guò)程原子電子式→共價(jià)化合物電子式無(wú)電子轉(zhuǎn)移不用“→”，不用“［］”，不標(biāo)明電荷第17頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月特別提醒（1）要熟練掌握一些重要物質(zhì)電子式的書寫。第18頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）書寫電子式或判斷電子式的正誤時(shí)，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后再進(jìn)行書寫或判斷。2.結(jié)構(gòu)式 （1）含義：用一根短線“-”表示

，忽略其他電子的式子。 （2）特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型， 如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H或 都行。一對(duì)共用電子第19頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月要點(diǎn)一離子化合物和共價(jià)化合物及化學(xué)鍵與物質(zhì) 類別之間的關(guān)系1.離子化合物、共價(jià)化合物與物質(zhì)分類的關(guān)系要點(diǎn)精講化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物NaCl、Na2O2NaOH、NH4Cl等共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等第20頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法 （1）根據(jù)化學(xué)鍵類型來(lái)判斷 一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。 含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。 （2）根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。第21頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月 （3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷 ①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。②溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物。③熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系 除稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律可概括如下：

1.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物。如SiO2、HCl、CH4等。

2.只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)。如Cl2、P4、金剛石等。第22頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

3.即有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子 （4個(gè)原子以上），且相同的原子至少有2個(gè)的非金 屬元素形成的共價(jià)化合物，如：H2O2、C2H4等。4.只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑 金屬元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2等。5.既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4

等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。6.僅由非金屬元素形成的離子化合物，如銨鹽NH4Cl、

NH4NO3等。7.金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵。如AlCl3

等。8.非金屬性較強(qiáng)的元素的氫化物（H2O、NH3、HF等） 易形成氫鍵，但氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力。第23頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【典例導(dǎo)析1】化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是 （ ）

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離 子鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離 子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的 排斥作用第24頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

解析

依據(jù)概念分析選項(xiàng)。 含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。

答案

D第25頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月方法歸納化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的具體關(guān)系如下：第26頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月遷移應(yīng)用1關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在 極性鍵

解析

A項(xiàng)，CaCl2中無(wú)共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2中氧原子間為非極性鍵；C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物；D項(xiàng)，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。C第27頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月遷移應(yīng)用2

下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是 （ ）

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

解析

①項(xiàng)CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③項(xiàng)CO2和CS2中都僅含共價(jià)鍵，但②項(xiàng)Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O-O共價(jià)鍵，④項(xiàng)HCl中無(wú)離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。A第28頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月遷移應(yīng)用3下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性 共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 （ ） A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

解析

本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生 對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。 A、B中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成、無(wú)離子鍵的形 成，C中有非極性鍵（Cl-Cl）的斷裂但無(wú)非極性 鍵的形成。D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià) 鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，Na2CO3有離子鍵和極性 共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，故選D。△D第29頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月要點(diǎn)二8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6+2=8個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，

N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第30頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

方法技巧判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式：該元素的化合價(jià)的絕對(duì)值加上該元素的最外層電子數(shù)，如等于8，則達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒(méi)有達(dá)到。另外，分子中如果含有H原子，因?yàn)镠原子最外層最多可容納2個(gè)電子，所以只要含有H的分子或離子均不符合題目要求。第31頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【典例導(dǎo)析2】含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 （ ）

A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2

解析

CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)。C第32頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月遷移應(yīng)用4下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是 （ ）

A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3

解析

判斷原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法 為：最外層電子數(shù)+所成價(jià)鍵數(shù)=8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中兩原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。C第33頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月遷移應(yīng)用5

下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是 （ ）

A.IBr的電子式

B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C.HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.MgO的形成過(guò)程可以表示為

解析

I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過(guò)共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。C第34頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月題組一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是 （ ） A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3

解析

根據(jù)物質(zhì)中各原子的成鍵特點(diǎn)，由Na2O2的電子式Na+ Na+可知既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練B第35頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 （ ）

A.CO2 B.NH3 C.N2 D.H2O2

解析

同種原子之間形成非極性鍵，不同原子間形 成極性鍵，由H2O2的電子式 可知含有極性鍵和非極性鍵。D第36頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.下列敘述中，不正確的是 （ ）

A.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

D.非金屬單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵

解析

A項(xiàng)錯(cuò)，如AlCl3，就有共價(jià)鍵；只要有離子鍵就是離子化合物，所以B、C都正確；多原子的非金屬單質(zhì)都有共價(jià)鍵，而稀有氣體中不含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。A第37頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月題組二、電子式的書寫及8e-結(jié)構(gòu)的判斷4.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 （ ）

A.NaCl的電子式為

B.CO2的分子模型示意圖為

C.CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為+6價(jià)

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

解析

氯化鈉是離子化合物，存在離子鍵，A錯(cuò)；

CO2是直線形分子，B錯(cuò)；HClO的結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,D錯(cuò)。C第38頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 （ ）

A.N2的電子式為

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.在PCl3、CCl4中各原子最外層不能達(dá)到8電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子為

解析

N2的電子式中共用電子對(duì)標(biāo)錯(cuò)，應(yīng)為 ，A錯(cuò)；質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子應(yīng)表示為,D錯(cuò)。B第39頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月題組三、分子間作用力、氫鍵6.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是（ ）

A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵

B.氫鍵、氫鍵、極性鍵

C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵

D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵

解析

冰→水→水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，克服的主要作用力是H2O分子之間的氫鍵；水蒸氣→氫氣和氧氣的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，克服的主要作用力是H2O分子中的H—O之間的極性鍵。B第40頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是 （ ）

A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變

B.水分子中氫氧鍵縮短

C.水分子間的作用力減小

D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變第41頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

解析

水的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)鍵不可能改變，改變的是水分子間結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會(huì)改變的，仍然是范德華力。故D項(xiàng)正確。

答案

D第42頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 （ ）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量 的增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

解析

A、D中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來(lái)說(shuō)明；C中應(yīng)由分子間作用力說(shuō)明。B第43頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.（2009·浙江理綜，8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后 的分子總數(shù)為0.5NA B.1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵

C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于

0.1NA定時(shí)檢測(cè)第44頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

解析

A項(xiàng)2NO+O2 2NO2分子總數(shù)要小于0.5NA;B項(xiàng)寫出乙烷的結(jié)構(gòu)式，可知乙烷分子總共有7個(gè)共價(jià)鍵;C項(xiàng)氯化鈉是離子化合物，其固體中沒(méi)有分子。

答案

D第45頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.(2009·海南，19)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是 （）

A.Li，F(xiàn) B.Na，F(xiàn) C.Na，Cl D.Mg，O解析

比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。B第46頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.（2008·上海，4）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是 （ ）

A.NaOH B.SiO2

C.Fe D.C3H8

解析

NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na+

和OH-的個(gè)數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO2為原子晶體，此化學(xué)式僅表示了原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)式表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C3H8為分子晶體，其化學(xué)式可表示一個(gè)C3H8分子。D第47頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合 物X2Y，下列說(shuō)法正確的是 () A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1 D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析

X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯-2價(jià)，可能為O或S。A項(xiàng)的反例是H2O,B項(xiàng)的反例是Na2O,C項(xiàng)的反例是H2O2、Na2O2。D第48頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 （ ）

A.碳

12原子

B.N2電子式N

N C.水的結(jié)構(gòu)式

D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖

解析

碳原子應(yīng)表示為 ，A錯(cuò)；N2的電子式少兩對(duì)電子，B錯(cuò)；S2-核電荷數(shù)為16，D錯(cuò)。C第49頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6.下列哪個(gè)事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物（ ）

A.氯化氫易溶于水

B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫溶于水發(fā)生電離

D.氯化氫不易分解B第50頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是 （ ）

A.氧化鎂 B.氦

C.銅 D.液氨

解析

MgO中僅含離子鍵；氦中無(wú)化學(xué)鍵；銅中既無(wú)共價(jià)鍵又無(wú)分子間作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共價(jià)鍵，NH3分子間存在分子間作用力。D第51頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是 （ ）

A.CO2和H2O B.NaOH和Na2O C.NaCl和HCl D.SO2和SiO2

解析

NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，Na2O只有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；NaCl中含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與SiO2中均只含有共價(jià)鍵，但SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，D項(xiàng)不正確。A第52頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月9.

右圖中每條折線表示周期表

ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫 化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑 點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn) 代表的是 （ ）

A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4

解析

在ⅣA~ⅦA中元素的氫化物里，NH3、H2O、

HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化 物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn) 象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。D第53頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月10.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 （）

A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3 C.1molNH5中含有5molN-H鍵

D.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體第54頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

解析

由題意知NH5的電子式為 ，NH5為離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

答案

C第55頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月11.

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2

NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3

相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A.NF3是三角錐形分子

B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

解析

反應(yīng)中N：-3 +3，F(xiàn)：0 -1，NF3類似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NH4F是離子化合物。D第56頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月12.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是 （ ）

A.一定是離子鍵

B.一定是共價(jià)鍵

C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D.以上說(shuō)法都不正確

解析

原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl）。C第57頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（10分）有下列七種物質(zhì)：A.干冰B.氧化鎂

C.氯化銨D.固態(tài)碘E.燒堿F.冰G.過(guò)氧化鉀 （1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是

（填序號(hào)，下同）； （2）熔點(diǎn)最低的是

;

（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

； （4）只含有極性鍵的是

； （5）含非極性鍵的是

。第58頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

解析

NH4Cl是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。在常溫下，CO2是七種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點(diǎn)最低。共價(jià)化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如H2O2。

答案

（1）C（2）A（3）CEG（4）AF（5）DG第59頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月14.（12分）寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。 （1）H2O2

； （2）Na2O2

； （3）CO2

; （4）HClO

; （5）Ca（OH）2