江蘇常州XX中學高一上學期期中考試化學試卷含答案

化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Ne—20Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Mn—55Co—59Cu—64Ba—137選擇題(共48分)一、單項選擇題(包括12題，每題2分，共24分。每題只有一個選項符合題意。)1．據(jù)《科技日報》報道，我國造出國產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238。下列關(guān)于Pu的說法中正確的是A．Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144D．Pu和Pu化學性質(zhì)明顯不同2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．電離方程式：HClO=H++Cl－+O2－D．水的摩爾質(zhì)量為183．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉4．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A．0.4mol氧氣B．4℃時，5.4mLH2OC．標準狀況下5.6L二氧化碳D．10g氖5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L

乙醇中含有的分子數(shù)0.5NAB．常溫常壓下，18.0g重水所含的電子數(shù)約為10NAC．常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA6．下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．有人設想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙7．元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下化合，得到化合物的化學式為A．Y3X2B．X2YC．X2Y3D．Y2X38．下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2 A．①→② B．④→⑤ C．③→④ D．②→③9．下列實驗方法或操作正確的是10．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物B．FeSO4是氧化劑C．若有2molFeSO4參與反應，則該反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2O2既是氧化劑又是還原劑11．下列說法中正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素

④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子

⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥12．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)13．為了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，得到純凈的KCl固體，須進行下列六項操作，正確的次序是①加入過量KOH溶液②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量BaCl2溶液④加入適量鹽酸⑤加入過量K2CO3溶液⑥過濾A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．③⑤①⑥④②14．標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)15．工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2↑，利用該反應中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應的說法不正確的是A．氧化劑是Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰8C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1︰316．下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L－1鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌17．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+18．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。你認為以下結(jié)論正確的是A．該混合液中一定含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04molB．該混合液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能含K＋、Cl－C．該混合液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能含Mg2＋、K＋、Cl－D．該混合液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)，可能含Mg2＋、K＋、Cl－非選擇題(72分)19．(12分)（1）寫電離方程式：NaHCO3

。H2CO3

。（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（3）下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是、。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是。③由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是。20．(16分）按要求填空：（1）有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為____________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比______________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為__________________。（2）10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為___________。（3）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。（5）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。21．（8分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應中生成的水已略去） 請回答以下問題：（1）E是 （填化學式）。（2）C物質(zhì)在日常生活中可作 劑。（3）寫出反應④的化學方程式： 。（4）寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。22．（10分）實驗室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有：①用天平稱取一定量的Na2CO3·10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為(填序號)；（2）寫出②③步驟中，所缺的儀器、；（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是：①偏高②偏低③沒影響A．加水定容時俯視刻度線________(填序號)B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號)C．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥__________(填序號)D．定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出__________(填序號)（4）計算所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量。23．（16分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：（1）電解反應的化學方程式為。（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）B中反應的化學方程式是。（2）該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2g。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施。②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示），為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進。24．(10分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（1）取一定量的銅片與100mL

18mol/L

的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，計算生成的CuSO4的質(zhì)量和生成的SO2氣體在標準狀況下體積

（假設氣體全部逸出）。（2）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應，計算：反應后所得沉淀的質(zhì)量（保留到0.1g）。

123456BABBCD789101112ABADBD131415161718ADDBCBCA參考答案:19.（12分）