2023-2024學(xué)年魯科版高中化學(xué)選擇性必修一 3.4.1離子反應(yīng) 第一課時 課件 （共20張PPT）

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離子反應(yīng)

第一課時

【前置作業(yè)】

1、回憶你所知道的物質(zhì)的分類方法及分類依據(jù)？

分類因需而定,

無固定依據(jù)。

概括歸理一

2、設(shè)計“家庭實驗”來驗證：家庭常見物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？哪些不能導(dǎo)電？并做好實驗記錄。

實驗探究與創(chuàng)新意識

概括歸理二

很多物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電

水

【每課一題】

舉例說明溶液導(dǎo)電的原因？

概括歸理三

溶液導(dǎo)電的本質(zhì)：

離子的自由移動

思維模型

物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)：

帶電粒子的定向移動

【主題一】NaCl導(dǎo)電性探究

問題（1）為什么NaCl固體不導(dǎo)電？

因為正負電荷相互吸引，雖有離子，但不自由移動

（2）融化的NaCl是否導(dǎo)電？為什么？

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Na+

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

【主題一】NaCl導(dǎo)電性探究

問題（1）為什么NaCl固體不導(dǎo)電？

（2）融化的NaCl是否導(dǎo)電？為什么？

（3）NaCl溶液導(dǎo)電的原因？

有自由移動的離子

思考:溶液中自由移動的離子是因為什么原因產(chǎn)生的呢？

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

H2O

1、電離：像氯化鈉這樣溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。

【主題二】電離及電離方程式

問題（3）：NaCl作為一種可溶于水的鹽，固體不導(dǎo)電而在溶液中因為電離而導(dǎo)電，是不是這一類鹽的普遍現(xiàn)象呢？

問題（1）：電離的本質(zhì)是什么？

概括歸理四：電離是結(jié)果，是正負電荷的分離

問題（2）：電離的條件是什么？

溶于水或受熱熔化

實驗探究1：CaCl2固體、CaCl2溶液的導(dǎo)電情況

實驗探究2：如何證明CaCl2在水溶液中電離為Ca2+和Cl-？

概括歸理五：酸堿鹽在水溶液中都能電離

化學(xué)上有個別到一般的學(xué)科思想

微粒觀

宏觀辨識與微觀探析

定義：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子叫做電離方程式

問題（1）電離前后原子的種類和數(shù)目變化嗎？

（2）電離后，產(chǎn)生的陰陽離子之間存在什么

關(guān)系？

概括歸理六

電離方程式的書寫要遵循：

原子守恒和電中性原則

第一組：HClHNO3H2SO4

第二組：KOHNaOHBa(OH)2

第三組：Na2CO3(NH4)2SO4KNO3

比一比：

書寫電離方程式

思考：每一組電離出的微粒有什么樣的共同點？

酸

堿

鹽

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿

電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或銨根離子），陰離子是酸根陰離子的化合物叫做鹽

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)

電的化合物

【主題三】電解質(zhì)與非電解質(zhì)

問題組：請判斷對錯，并解釋原因。

2、電解質(zhì)自身一定導(dǎo)電

1、不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)

概括歸理七

(1)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物

(2)、必須是電解質(zhì)自身電離出的離子導(dǎo)電

下列物質(zhì)中:

1、CH3COOH2、熔融NaCl3、NaOH4、HNO3

5、石墨6、AgCl7、CuSO4溶液8、Na2CO3

9、C2H5OH10、鹽酸11、Fe12、SO2

屬于電解質(zhì)的是_______________

屬于非電解質(zhì)的是______________

123468

912

酸、堿、絕大多數(shù)鹽、水、金屬氧化物等

大部分有機物，非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物等

歸納

常見的電解質(zhì)：

常見的非電解質(zhì)：

物質(zhì)

純凈物

混合物

單質(zhì)

化合物

酸、堿、鹽

氧化物

溶液

濁液

膠體

再回首：對物質(zhì)分類的再認識

不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)

有機物

無機物

分類依據(jù):

在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

組成

性質(zhì)

是否含碳

課堂總結(jié)

表達方式

概念

物質(zhì)分類方法

理論

知識

電離理論

電離方程式

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

水溶液