復(fù)習(xí)與檢測省名師優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件市賽課百校聯(lián)賽優(yōu)質(zhì)課一等獎?wù)n件

第八單元復(fù)習(xí)與檢測制作：田玉明1/301．金屬含有很多共同物理性質(zhì)。比如，常溫下它們都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。2．物質(zhì)性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)用途，但這不是唯一決定原因。在考慮物質(zhì)用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境影響等各種原因。重點知識反芻梳理2/303．金屬材料包含鐵、鋁、銅等純金屬和合金。在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬而制得合金，其性能會發(fā)生改變。合金強度和硬度普通比組成它們純金屬更高，抗腐蝕性能等也更加好，所以，合金含有更廣泛用途。3/304。合金：就是在金屬中加熱熔合一些金屬或非金屬形成含有金屬特征物質(zhì)。5.合金特點：合金熔點低于純金屬熔點硬度：合金＞純金屬4/306.金屬化學(xué)性質(zhì)①金屬+氧氣金屬氧化物②金屬+酸金屬化合物+

氫氣③金屬+金屬化合物新金屬+新化合物Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu點燃

4Al+3O22Al2O35/30③在金屬活動性次序里，位于前面金屬能把位于后面金屬從它們化合物溶液里置換出來。②在金屬活動性次序里，位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中氫。①在金屬活動性次序里，金屬位置越靠前，它活動性就越強。7.金屬活動性次序及其應(yīng)用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱6/308.置換反應(yīng)由一個單質(zhì)與一個化合物反應(yīng)，生成另一個單質(zhì)與另一個化合物反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。AB+C=CB+A特點：一換一7/309.金屬資源存在形式少數(shù)不活潑金屬以單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。10.鐵冶煉①原料：鐵礦石、焦炭、石灰石②設(shè)備：高爐③原理：④一氧化碳還原氧化鐵操作步驟：通點熄通3CO+Fe2O32Fe+3CO2

高溫8/3011.金屬腐蝕和防護（1）鐵制品銹蝕條件探究在水、氧氣同時存在環(huán)境中鐵能銹蝕，酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在環(huán)境中加速銹蝕。（2）鐵制品防護辦法①把鐵制品放在非酸性干燥、潔凈環(huán)境中。②為其穿一層耐腐蝕外衣。9/30（1）預(yù)防金屬腐蝕（2）回收和利用廢舊金屬（3）合理開采礦物（4）尋找金屬代用具（5）物盡其用12.金屬資源保護10/3013.相關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)計算：【例題】用1000t含氧化鐵80%赤鐵礦石，理論上能夠煉出含鐵96%生鐵多少噸？【解】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵質(zhì)量為1000t×80%=800t設(shè)：1000t氧化鐵理論上能夠煉出鐵質(zhì)量為x在實際生產(chǎn)時，所用原料或產(chǎn)物普通都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮到雜責(zé)問題。11/302×56800t160800t2×56x

x=1602×56×800t560t折合為含鐵96%生鐵質(zhì)量為：560t÷96%=583t答：理論上可煉出含鐵96%生鐵583t。160xFe2O3+

3CO2Fe+3CO2

高溫12/30【解】設(shè)可煉出含鐵96%生鐵質(zhì)量為x2×561601000t×80%X·96%1601000t×80%2×56X·96%X=2×56×1000t×80%160×96%=583t答：理論上可煉出含鐵96%生鐵583t。Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2

高溫13/3014.本單元相關(guān)化學(xué)方程式：

4Al+3O22Al2O3Fe+CuSO4FeSO4+Cu

2Cu+O22CuO加熱

3Fe+2O2Fe3O4點燃2Mg+O22MgO

2Cu+O22CuO加熱點燃點燃14/30Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag15/30一、我會選1.以下物質(zhì)屬于純凈物是（）A.生鐵B.鋼C.赤鐵礦D.金剛石2.鐵元素化合價由低到高排列正確是（）A.Fe(OH)2、Fe2O3、FeB.Fe(NO3)2、Fe、FeCl3C.Fe、FeO、Fe2O3D.Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3DC16/303.以下相關(guān)鐵生銹敘述錯誤是(）A.鐵生銹時一定伴隨物理改變B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了遲緩氧化C.鐵生銹實質(zhì)是鐵與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化鐵D.鐵生銹時會有難以覺察熱量放出4.要除去銅粉中混有少許鐵粉，以下物質(zhì)不適當(dāng)是（）A.稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4溶液D.H2ODC17/305.把一根潔凈鐵釘放入稀硫酸中，以下敘述正確是（）①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐步變?yōu)闇\綠色③鐵釘質(zhì)量增加④溶液質(zhì)量減輕A.②③B.①②③C.①②④D.①②6.以下物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2DA18/307.被雨水淋濕自行車，應(yīng)（）A.先用布擦干，再用帶油布擦拭B.在自行車表面刷一層油漆C.用布擦干即可D.晾干后，用鹽酸除去銹層8.以下相關(guān)金屬說法正確是（）A.鋁在空氣中能生成一層致密氧化物保護膜B.銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中也不生銹C.鈦含有耐腐蝕性，可用來制造海輪外殼D.鍍鋅“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑AA19/309.相關(guān)金屬資源敘述錯誤是（）A.地球上金屬資源大多數(shù)以化合物形式存在B.當(dāng)前世界年產(chǎn)量最高金屬是鐵C.保護金屬資源惟一路徑是預(yù)防金屬腐蝕D.地球金屬資源是有限，而且不能再生10.不法分子常慣用金光閃閃“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，以下判別方法中錯誤是（）A.加鹽酸B.測密度C.用火燒D.看顏色CD20/3011.等質(zhì)量碳、鎂、鐵分別在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣質(zhì)量比是（）A.1∶4∶7B.6∶3∶4C.7∶4∶1D.28∶7∶412.5.6g含雜質(zhì)鐵片加到足量稀硫酸中，共搜集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有雜質(zhì)是（）A.鋁和鉛B.鎂和鋅C.鋅和銅D.鎂和鋁DD21/30二、我會填13.在地殼中，鐵元素常以

形式存在，原因是

；在鐵合金中，鐵元素

形式存在，鐵元素化合價為

。14.鐵生銹，實際上

、

和

等物質(zhì)相互作用，發(fā)生氧化過程，所以鐵銹中最少含有

等

種元素。全世界每年因生銹損失鋼鐵占世界年產(chǎn)量

，預(yù)防鐵制品生銹，除了要保持鐵制品表面

和

外，最慣用方法是

。化合態(tài)鐵化學(xué)性質(zhì)較活潑游離態(tài)0價三空氣中氧氣水蒸氣鐵、氫、氧鐵20%干燥潔凈在金屬表面涂上保護層22/3015.煉鐵主要反應(yīng)原理是在

條件下，用

從含鐵礦石中將鐵還原出來，常見鐵礦石有（填主要成份）：赤鐵礦

，磁鐵礦

，菱鐵礦

等。16.我國西漢時期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅作用，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉銅”，寫出上述兩步反應(yīng)化學(xué)方程式：

，

。高溫還原劑Fe2O3Fe3O4FeCO3CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu23/30練習(xí)1：等質(zhì)量A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣情況以下列圖所表示：AC判斷：1活動性最強金屬是（）2活動性最弱金屬是（）3反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完一個物質(zhì)是（）硫酸ABC反應(yīng)時間產(chǎn)生H2質(zhì)量24/30練習(xí)2：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗金屬鎂，鋅，鐵各多少克？X=——克242Y=——克652Z=——克562得：解析:設(shè)消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克25/30X=——克mA產(chǎn)生1克H2所消耗金屬質(zhì)量=——————————金屬相對原子量化合價絕對值以此比值做為基礎(chǔ)，進行判斷。導(dǎo)出：通式：設(shè)金屬相對原子量為A，化合價為+m，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗金屬質(zhì)量為X；則：2A2m1gX2R+2mHCl=2RClm+mH2↑26/30練習(xí)3：Na,Mg,Al三種金屬，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，假如制取等體積氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少次序怎樣？解析：金屬Na

Mg

Al相對原子質(zhì)量232427———————————=23——=12——=9化合價絕對值123比值：結(jié)論：產(chǎn)生等體積H2金屬相對原子量化合價絕對值———————-（比值大）,消耗金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬金屬相對原子量———————（比值?。?產(chǎn)生氫氣多.化合價絕對值mNa>mMg>mAl27/30練習(xí)4：相同質(zhì)量Na，Mg，Al與過量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，放出氫氣質(zhì)量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D練習(xí)5：將6克一些金屬混合物與足量鹽酸反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物可能組成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C28/30練習(xí)7：以下反應(yīng)化學(xué)方程式中，正確是