習題2：金屬的化學性質(zhì) 省賽一等獎

金屬的化學性質(zhì)選擇題1．鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（ ）A．都是銀白色的固體

B．有導電性

C．能和稀硫酸反應

D．通常狀況下能與氧氣反應2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的用途中主要利用其化學性質(zhì)的是（ ）A．用銅制導線

B．用武德合金制保險絲

C．用氮氣作保護氣

D．用生鐵制鐵鍋3．據(jù)《都市晨報》報道，2022年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴重傷亡事故。下列關(guān)于鋁粉的說法錯誤的是（ ）A．鋁粉和鋁塊的組成元素和化學性質(zhì)都不同

B．上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì)C．鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁

D．生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進行防護4．如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ）A．向左偏

B．向右偏

C．先向左偏后向偏

D．先向右偏后向左5．X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為（ ）XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—A．X>W>Y>Z

B．X>Y>W>Z

C．W>X>Y>Z

D．Y>W>Z>X6．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾。以下判斷錯誤的是（ ）A．濾紙上可能含有銅

B．濾液中可能含有硫酸亞鐵C．濾液中可能含有硫酸銅

D．濾紙上可能含有氧化銅7．下列事實中，能說明鐵的金屬活動性比銅強的是（ ）A．鐵的年產(chǎn)量比銅高

B．鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液C．鐵的硬度比銅大

D．相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕8．在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)按由大到小順序排列的是（ ）A．Fe3O4、Fe2O3、FeO

B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3

D．Fe2O3、Fe3O4、FeO9．化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ）A．金屬的活動性

B．金屬的導電性C．金屬的延展性

D．地殼中金屬元素的含量二、多項選擇1．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅三、實驗探究題下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體軟cm31525℃良好良好良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）試推斷金屬X可能的一種用途

。（2）將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

。（3）請自選試劑，設計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設成立，金屬X的活動性比鎂弱四、綜合題現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是

。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行

（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銀。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式

。該反應的基本類型屬于_________（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。參考答案一、選擇題1．【解析】選B。鋁、鐵是銀白色，銅是紅色的，金是黃色的；金屬有良好的導電性；鋁、鐵能與酸反應，銅、金不能與酸反應；金屬通常狀況下能與氧氣反應，但金不與氧氣反應。2．【解析】選C3．【解析】選A。鋁塊和鋁粉，只是鋁的形狀不同，是同一種物質(zhì)，化學性質(zhì)和組成元素是相同的。4．【解析】選D。等量的金屬鋅、鐵與酸完全反應時，因鋅的活動性比鐵強，因而反應速率比鐵快，所以在反應進行中，生成氫氣的質(zhì)量比鐵的多，造成左邊燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量比右邊的輕；但是由于等量的兩種金屬完全反應后，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，因此，反應完成后，右邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比左邊少，故右邊質(zhì)量輕。因此在整個過程中天平指針的指向是先向右后向左。5．【解析】選A。由與鹽酸的反應情況可知，在金屬活動順序中，X、W位于H之前，Y、Z位于H之后，由X能與W的硝酸鹽反應知X的活動性比W強，觀察選項，只有A符合。6．【解析】選B。鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，所以濾液中一定含有硫酸亞鐵。7．【解析】選B、D。鐵桶能與制取波爾多液的硫酸銅反應，表明鐵比銅活潑，鐵比銅更易被腐蝕，也可證明銅比較穩(wěn)定；活動性強弱與產(chǎn)量、硬度無關(guān)。8．【解析】選C。本題可逐一求算這三種物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分數(shù)，也可把這三種物質(zhì)的化學式進行處理，變?yōu)镕eO、FeO4/3、FeO3/2，既不影響質(zhì)量分數(shù)的計算，又能直觀的看出質(zhì)量分數(shù)的大小，氧原子的個數(shù)越多，鐵的質(zhì)量分數(shù)越小，故選C。9．【答案】選A。二、多項選擇1．【解析】選B、C。三種金屬的活動性順序為Mg>Fe>Cu,所以鎂可以把銅和鐵從它們的鹽溶液中置換出來，鐵被置換出來后，也要置換溶液中的銅離子，直到銅離子反應完全，鐵才析出。充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體一定是銅，沒有鐵和鎂，溶液中一定有氯化鎂、氯化亞鐵，可能有氯化銅。三、實驗探究題【解析】（1）由于該金屬導電性能好，可制作導線；由于金屬導熱性良好，可制作水壺、鍋；根據(jù)該金屬延展性良好，可加工成絲或片。（2）由于該金屬能與鹽酸反應，說明其活動性比銅強，因此能和硫酸銅溶液反應，表面有紅色銅生成；（3）由“結(jié)論”可知，該金屬的活動性比鎂弱，可用該金屬與鎂的化合物溶液進行驗證?！敬鸢浮浚?）做鍋、水壺/加工成絲/加工成片

（2）金屬X表面有紅色固體生成（3）你的一種猜想操作現(xiàn)象金屬X的活動性比鎂弱取經(jīng)打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中假設成立，金屬X的活動性比鎂弱無明顯現(xiàn)象（或其它合理答案）四、綜合題【解析】本題考查對金屬活動性順序的認識。（1）在金屬活動性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；（2）在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應，故R不可