1-53-m第14周晚自習(xí)練習(xí)題(方)

（共勉：積極思考造成積極人生，消極思考造消極人生。）青島九中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)試卷編號：1-53-m 編審：方正 2010-11-28PAGEPAGE3在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（ ）

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4 下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2 B．鐵制品表面鍍鋅 C．稀釋濃硫酸 D．制備少量O2NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

A．1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B．6.9g的NO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．在某反應(yīng)中，還原劑只有I－，則每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為6NA除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶 D．Cl2(HCl)，飽和食鹽水，洗氣下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中有固體析出說明CO2可降低Na2CO3的溶解度D水蒸氣通過足量Na2O2，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃說明H2O具有還原性欲檢驗(yàn)一瓶中裝的是稀氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可事先往瓶中加入下列哪種物質(zhì)①濃H2SO4②固體燒堿③固體P2O5④生石灰⑤固體NH4Cl⑥固體食鹽

A.①② B.②③④ C.②④⑤D.①③⑥某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示，下列說法正確的是

V(NaOH)n(沉淀)

A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為V(NaOH)n(沉淀)將3.84克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 A．0.11mol B．0.22molC．0.16molD．已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．FeS、Al(OH)3和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3 C．Fe2S3和Al(OH)3 D．Al2S3、FeS和S25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同

C．c(OH-)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（設(shè)溶液體積無變化）

A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是

A．得0.2molNaCl和0.08NaHCO3 B．剩0.04molNa2CO3，得0.2molNaCl

C．剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3 D．得0.06molNaCl和0.08NaHCO3把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：y可能為 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5

A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④一定溫度下mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了ng，且n＞m，符合要求的物質(zhì)是

A.HCOOCH3 B.CH3CHO C.HOOC-COOH D.C6H12O6已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4?10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．W/(W+18a)×100％ B．W/(W+36a)×100％

C．71W/161(W+36a)×100％ D．71W/161(W+18a)×100％（多選）將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

實(shí)驗(yàn)室不宜長期放置的試劑是（ ）

①酚酞試液 ②銀氨溶液 ③稀H2SO4 ④FeCl3溶液（加少量HCl） ⑤Na2SO3溶液

⑥Cu(OH)2懸濁液 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水

A．②④⑤⑧ B．①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②⑤⑥⑧下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（ ）

A．使用水銀溫度計(jì)測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

B．用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱

C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D．把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）

A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B．白磷比紅磷穩(wěn)定

C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2 則△H1＞△H2

D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；△H1＞0鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）①在100mL18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。

A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是 ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 。

A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol

（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br－或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br－成為Br2（本身均被還原為I2）。請寫出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：

（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6：

②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5：

③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5：

（2）現(xiàn)取1L0.4mol/LKBrO3和4L0.1mol/LKI與足量的稀硫酸混合，你認(rèn)為發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)的哪些反應(yīng)（填編號）_________________。為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：

方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：

（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管，理由是 ；

（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和 ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）

（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一 （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 ；

②方案二 （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 。化學(xué)試卷答案1．D2．C 3．A 4.B 5．A 6．C 7．B 8．C9．C 10．B 11．A 12．C 13.A 14．A 15．D16．B17.C 18.D19.AB 20.D21.C 22.A23．（10分）（1）①D(2分), ②3Cu+3H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O(2分)（2）NO和NO2(2分)，B(2分)（3）Cu+2HCl+2H2O2=CuCl2+2H2O(2分)。25.答案 （1）2 10 8 5 2 1 8（2）堿 KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它