中考初三化學(xué)金屬專題

以下關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)展B.鋁制品抗腐蝕力氣較鐵制品強(qiáng)C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱挨次D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是FeO34鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。假設(shè)要比較鈦〔Ti〕和鐵的金屬活動(dòng)挨次，以下方法不能到達(dá)目的的是〔 〕A、查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)挨次表BFeCl2CTiSO4溶液進(jìn)展試驗(yàn)D、利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)展試驗(yàn)用置換反響驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，以下各組藥品能到達(dá)目的的是〔 〕4 4 2 Ag、FeSO、CuSO B．Fe、Cu、H4 4 2 4C．Fe、Cu、ZnSO D．Fe、Cu、KOH4在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中參與確定量鋅粉，反響停頓后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕A、濾渣中確定有銀，沒(méi)有銅和鋅C、濾液中確定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

B、濾渣中確定有銀和鋅，可能有銅D、濾液中確定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀A．B．A．B．C．D．6.向確定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參與m克Zn，充分反響后過(guò)濾，將濾渣洗滌、枯燥后再稱量，得到的質(zhì)量為m〔〕取反響后的濾液觀看，濾液可能呈藍(lán)色B．取反響后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種CuO和鐵粉的混合物中參與確定量的稀硫酸，微熱，充分反響后冷卻、過(guò)濾，在濾液中放入一枚干凈的鐵釘，覺(jué)察鐵釘外表無(wú)任何變化。據(jù)此推斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是C濾液中確定含有FeSO4,可能含有H2SO4C．濾渣里確定有Cu，可能有FeCuO

濾液中可能有CuSO4D．濾渣里確定有Cu和Fe向確定量黃銅〔銅鋅合金〕粉末中逐滴參與稀硫酸，以以下圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是將確定量的鋅粉參與到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過(guò)一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中參與稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是D①濾渣中確定含有鋅②濾渣中確定含有銅，可能含有鋅③向?yàn)V渣中參與稀鹽酸，最終溶液確定變成淺綠色④濾液中溶質(zhì)確定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不行能為淺綠色A．①④⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．②④某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次參與到盛有5g樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是C次數(shù)次數(shù)參與稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g試驗(yàn)前05第1次503第25021B2次所參與的稀鹽酸未反響完C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反響D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%200gFeCl3

CuCl2

的混合溶液中參與鐵粉。己知反響的先后挨次和化學(xué)方程式分別為:2FeCl3

+Fe=3FeCl2

CuCl2

+Fe=FeCl2

Cu。以以下圖為參與鐵粉的質(zhì)量與反響后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A、B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色B、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4C、該200g溶液中的CuCl質(zhì)量關(guān)系。則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A、B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色B、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4C、該200g溶液中的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%D、取DE兩點(diǎn)間的剩余固體參與鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生b＞a＞c B.a＞b＞c C.c＞b＞a D.c＞a＞b13.2023年5月29日《環(huán)球時(shí)報(bào)》報(bào)道：我國(guó)科學(xué)家領(lǐng)先用鋁合金和石墨烯〔一種碳單質(zhì)〕滿電的電池”等產(chǎn)品。以下關(guān)于“烯合金”的說(shuō)法中確定不正確的選項(xiàng)是〔 〕A.含碳元素和鋁元素 B.是一種碳單質(zhì) C.具有導(dǎo)電性 D.具有可燃性將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅把鋁放入甲燒杯中鋅放入乙燒杯中待反響完畢后覺(jué)察甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反響，依據(jù)此現(xiàn)象推斷，以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是〔 〕確定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C.可能甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D.可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反響時(shí)間的關(guān)系如以下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕反響完畢后鎂確定有剩余反響消耗鹽酸的總質(zhì)量確定相等0﹣t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大0﹣t2時(shí)段，參與反響的鎂的質(zhì)量與鐵相等如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，參與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反響后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，U置氣密性良好〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．右試管中溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平”“吸金球”“吸金”物質(zhì)的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是〔〕A〔C〕C〔Fe〕

B〔Fe3O4〕D〔CuSO4?5H2O〕2〔Ti〕〔主要成分是TiO〕22l，24 得到TiClMgTiCl4 A.①中的反響TiO2+C+2Cl2TiClA.①中的反響TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO22②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣②中發(fā)生的反響為置換反響金屬鈦在常溫下不與O反響23.8g與確定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反響，生成氫氣0.2克，將反響后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為〔 〕。20.如以下圖，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F1再向燒杯中參與適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時(shí)間后，溶液的體積未變，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F。重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反2應(yīng)，對(duì)于。20.如以下圖，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F1再向燒杯中參與適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時(shí)間后，溶液的體積未變，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F。重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反2應(yīng)，對(duì)于FF的相對(duì)大小，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔12〕A、無(wú)法推斷B、F ＜F21C、F ＞F21D、F＝F2121.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣且等質(zhì)量的稀硫酸充分反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：稀硫酸充分反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：表示鋅粉與稀硫酸反響的曲線是： 〔填a或b〕對(duì)于曲線a表示的反響， 〔填化學(xué)式〕有剩余?！?〕假設(shè)有一種金屬剩余，則剩余的金屬確定是〔填化學(xué)式〕在醬油中參與鐵強(qiáng)化劑，是我國(guó)為解決 〔填“甲狀腺腫大”，“貧血”或“骨質(zhì)疏松”〕而實(shí)施的工程．2 鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學(xué)式為 〔寫(xiě)出一種即可．高鐵酸鈉aO〕是一種型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)2 為 ．常見(jiàn)的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性炭粉．請(qǐng)將以下脫氧中的4Fe〔OH〕

+O+2

═4Fe〔OH〕

，此反響的根本2 2 3類型是 ．為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)裝置反響時(shí)間〔秒〕20406080100120140收集到的氣體體積〔毫升〕反響時(shí)間〔秒〕20406080100120140收集到的氣體體積〔毫升〕甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150由試驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是 ．為了使得到的試驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開(kāi)頭收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)當(dāng)是 ．A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)C．檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純潔時(shí)〔3〕依據(jù)已有試驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原．A．參與反響的硫酸質(zhì)量B．生成物中金屬元素的化合合金是重要的金屬材料．以下物品所使用的主要材料屬于合金的是 〔填字母序號(hào)，下同．A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C．不銹鋼鍋生鐵是常用的合金，生鐵屬于 〔“純潔”“混合”．黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫(huà)〔如圖1所示純銅片上留下明顯的劃痕，說(shuō)明 ．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2〔雜質(zhì)不溶于水、不參與反響〕：4：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO═CuSO4+H2O4①Ⅱ中反響的化學(xué)方程式為②以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾c．溶液A的質(zhì)量小于溶液B

．AZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。以下是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的局部試驗(yàn)圖，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 。2〕B中鐵釘最易生銹的部位是 〔填“a“b”或“c。〔3〕C中剛開(kāi)頭無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液顏色漸漸由無(wú)色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。〔4〕D中反響一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反響前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反響前相比 〔填“增大“不變”或“減小。6裝置完成以下試驗(yàn)：Ⅰ．先在AB處加熱，BⅠ．先在AB處加熱，BC處沒(méi)有明顯變化；Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時(shí)間后，B、C處沒(méi)有明顯變化；Ⅲ．在AB處加熱，覺(jué)察木炭燃燒，C處變渾濁。Ⅰ與Ⅲ比照，說(shuō)明燃燒的條件之一是一是 。

；Ⅱ與Ⅲ比照，說(shuō)明燃燒的條件之〔2〕模擬工業(yè)煉鐵：假設(shè)B處盛放氧化鐵粉末。在AB方用噴燈加熱，B處可觀看到的現(xiàn)象為 ，尾氣處理的方法為 《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反響的化學(xué)方程式： ，該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為 。有一種驚奇的蠟燭，點(diǎn)一任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和一般的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請(qǐng)你一起參與探究．查閱資料：一般蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150℃，當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．教師告知同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案，請(qǐng)你填空和答復(fù)有關(guān)問(wèn)題〔注：不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響．試驗(yàn)操作步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 試驗(yàn)結(jié)論切開(kāi)蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨打火石呈銀白色取少量打磨后的打火石于試管中，滴有無(wú)色氣體產(chǎn)加稀鹽酸 生， ．

該金屬確定不是．該金屬確定不是鐵，而是鎂反思溝通：試驗(yàn)2中反響的化學(xué)方程式為 ．這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？ ．這種“吹不滅”的蠟燭實(shí)際上也可以熄滅，你承受的方法是 ．20%～40%，某試驗(yàn)小組對(duì)鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)展如下探究．探究一：鐵絲燃燒1所示，取3根粗細(xì)、長(zhǎng)度均一樣的光亮細(xì)鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點(diǎn)燃火柴桿待快燃盡時(shí)，分別插入布滿氧氣的集氣瓶中，觀看到：觀看到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都猛烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃有燃燒．集氣瓶中參與少量水的作用： ．為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒 ．分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更猛烈的緣由 ．探究二：鐵粉腐蝕的條件如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，快速塞緊，觀看到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管漸漸進(jìn)廣口瓶〔容積為．當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)〔此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表．序號(hào) 樣品 量筒起始 量筒最終 所需時(shí)間讀數(shù)/mL1 1g鐵粉、0.2g碳和10滴水 1002 l g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量