2023屆山東省青島高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一澳代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

2、常溫下，用().1000mol-LjiNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知

在點③處恰好中和。下列說法不氐琥的是()

V(NaOH)/mL

A.點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時CHjCOOH的電離平衡常數(shù)約為1.8x10-5

+

C.點①③處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

3、100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6moI?L-i的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)AH=akJ?molL其中M的

物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)，v(W)=0.02mobL^s-1

B.a、b兩時刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、be兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他條件相同，起始時將0.20101?1/氨氣與亞混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60s

4、下列說法正確的是()

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的的是()

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):

C.制備CL,并將「氧化為卜：

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

6、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化領(lǐng)溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),

下列有關(guān)說法正確的是()

z

X

BaCk溶液

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋼B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

7、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()

A.FeC12(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

B.CO2(HC1)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾

8、298K時，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1m()l/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH為2.88

B.b點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點

D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

9、銘(T1)與鋁同族。底+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：TP++2Ag=Tl++2Ag\下列推斷錯誤的是

A.T1+的最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性強(qiáng)

D.T1+的還原性比Ag弱

10、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)

C(s)HiO(g)Hz(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列說法正確的是（）

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti℃時向甲容器中再充入0.1molH2O（g）,則平衡正向移動，CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol和2.0molH2,達(dá)平衡時，CCh的轉(zhuǎn)化率大于40%

11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

D.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

12、杜瓦苯（『口）與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯

A.最簡式是C%B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

13、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc（Cr）和-lgc（CrO：）與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

早

豈

c?

怎

.

B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4x10-12D.y=9

14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe2O3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.A12O3熔點高，可用于制作耐火組堪

D.SiCh熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

15、苯甲酸鈉([jYOONa,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A1

n

已知25℃時，HA的Ka=6.25xioqH2cO3的Kai=4.17xl0-7,Ka2=4.90xl0-.在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25°C,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中

c(A)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO,)+c(CO；)+c(OH)-c(HA)

16、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.正極反應(yīng)式為H-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，有ImolZi?+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是.

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

（3*205是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2（I.CO2

（4）KC1O3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

II.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為L25g/L?請回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是；乙的電子式是o

（6）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2?

18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下：

己知：R、R'、R''為H原子或炫基

CHjOH

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)點A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）己知A-B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團(tuán)的名稱是

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

（4）E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是o

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為?

（6）在ETFTG—H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是.

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

19、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)

晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯

胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

()

+

<ZyNH,+CH3COOH?HOOCCH,金^°

新形分博柱

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cnr，）

溶解度

相對分密度

名稱性狀熔點/℃沸點/

子質(zhì)量e3

/gcmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.0263184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分館

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。

（1）由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實驗中要在—內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

⑵反應(yīng)開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實驗中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.10（）-105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

（5）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

（6）分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭,

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

（7）該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

20、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz（含SiO2）,為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、Fe2Oi,FeO和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空:

（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

（2）裝置c的作用是.

（1）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：

（5）計算該黃銅礦的純度.

（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)ezOi、FeO、SiO2>AhOD可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：.

21、分離出合成氣中的H2,用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

KOH溶液

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是在導(dǎo)線中電子流動方向為_（用a、b和箭頭表示）。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為一。

（3）當(dāng)電池工作時，在KOH溶液中陰離子向—移動（填正極或負(fù)極）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

甲苯有4種等效氫（②），間二甲苯也有4種等效氫（因此它們的一溟代物均有4種,

③

A項正確;

OHCH3

醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，

B.6H3>該化合物名稱

CH3CH3

應(yīng)為：2,3,3-三甲基-2-丁醇，B項錯誤

HHHCH3

C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為]C=C'或；C=CZ,分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤;

CH3\:H3CH35

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫(再又@),在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)2組峰，D項錯誤；

CH3C-UCH3

答案選A.

【點睛】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；

②編號時，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能?。?/p>

③寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以相隔。

2、C

【解析】

0.1000mol/Lx0.02011L

點③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為:------------------------------------=0.10055mol/L,

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaO”溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確;

,0.1000mol/Lx0.02L,，，…皿、》

B.點②處溶液的pH=7,此時c(Na+)=c(CHCOO)=------------------------------=0.05mol/L,c(H+)=10-7mol/L,此時溶液

30.02L+0.02L

0.10055/〃。//L

中醋酸的濃度為:0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:

2

K_C(CH3COO)C(H+)_lo-xo05

H.8X10-5,B項正確;

C(CH3COOH)-0.000275

C.在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OFT)=c(CH3coOH)+c(H+),C項錯誤;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確;

答案選C。

3、D

【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)v(M)吟二蟹"。3mN…，則v(W)=2v(M)

=0.02moI?L“?s”,A項正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的

速率:v(a)<v(b),B項正確;

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，be時段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab、be兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率為：v(ab)>v(bc)=0,C項正確；

D.其他條件相同，起始時將0.211101?1/氮氣與亞混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間不變，D項錯誤；

答案選D。

4、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價鍵，故A錯誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個電子，需要結(jié)合一個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個電子，化合價為

+5價，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選B。

5^B

【解析】

A.灼燒需在用期中進(jìn)行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項正確；

C.制備CL,并將氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；

D.Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32一的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2s2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鎰酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

6、C

【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)

生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸領(lǐng)沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2O

【詳解】

A.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2sO4能與氯化鋼反應(yīng)生成BaSO4.二氧化碳不與氯化凱反應(yīng)，所以沒有BaCO3

生成，A錯誤；

B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CCh不與氯化鎖反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)，D錯誤。

答案選C。

7、A

【解析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氟化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選Ao

【點睛】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯誤。

8、B

【解析】

A.當(dāng)加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時，溶液中c(HA)=c(A-),由HAEHT+A-可知Ka=((H)，6(A)=c(H+)=10-4-76,

c(HA)

則O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L：

HAH++A"

始(mol/L)0.100

轉(zhuǎn)(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1-xXX

C(HC(A)476288

HA的電離平衡常數(shù)K=^-=10--,剩余的c(HA)=0.1-x=0.1mol/L,解得X=10--,所以a點溶液

c(HA)0.1-x

的pH為2.88,A正確；

B.b溶液顯酸性，c(H+)>(OH),由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-),B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當(dāng)溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH"),貝！jc(Na+)=c(A)所以b、

c之間一定存在c(Na+尸c(A-)的點，C正確；

D.a、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H+對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對水的電離

起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【點睛】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用。

【解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)T13++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；

C.TP++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則TF+的氧化性最強(qiáng)，所以TP+比TP氧化性強(qiáng)，故C

正確;

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)TP++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確;

故選A?

10、A

【解析】

--1

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(HiO)=0.4mol?L',c(CO2)=0.8mol?L,c(H2)=1.6mol?L

_1_1_1

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，C(H2O)=0.8mol?L,c(CO2)=0.6mol?L,c(H2)=l.2mol?L,K2=

=1.35,KAK2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即TI>T2,B錯誤;

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，LOmoICO2和2.0molH2相當(dāng)于LOmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即CO2為0.6mol,CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CCh的方向移動，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤；

故答案為：A。

11、D

【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了|mol電子，與氯氣反應(yīng)

生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3moi電子，與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2moi電子，故A錯誤；

B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量

30。

=「，：=lmoL含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯誤；

30g/mol

C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元環(huán)，

即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；

2.1g

的物質(zhì)的量為?。?=0.1mol,而一個DTO中含10個質(zhì)子，故O.lmoIDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；

21g/mol

答案選D。

12、C

【解析】

A.的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤；

B.不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯誤；

c.(口中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6,的分子式為c6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個-CH2,不是同系物，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

C選注意能和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH(醇，酚等)，-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

13、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(C1)或-Igc(CrOj)均為1,則NaCl和NazCrCh溶液均為O.lmoHA

即x=0.LA選項正確；

B.ImolCr和Cr(V-分別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgN(%

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+422+

C.b點時，-lgc(CrO^)=4,貝！|c(CrO42-)=10?4mol?L“，c(Ag)=2xlO-mol-L',^5p(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

%C選項正確;

+51+

a點時，cr恰好完全沉淀，-lgc(cr)=5,則c(CT)=10-5mol-L-i,c(Ag)=10-mol-L,Xsp(AgCI)=c(Cr)-c(Ag)=10

i。，c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag*)=""OLxOJmol.L—uqmobL」,

''0.06L3

c/cl.bKsp(AgCl)_10-?

+

V>c(Ag)一里,m-lgc(Cl)=9-lg3=8.52,D選項錯誤；

T

答案選D。

14、C

【解析】

A.FezO3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質(zhì)，而不是因為FezCh能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.ALO3熔點高，可用于制作耐火生堪，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點高性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；

正確答案是C?

15、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于￡,充CO?的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高CO?充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c(A')減小，故B錯誤；

式HA)c(H+]10-5

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中丁二=—、一匕~-一-=0.16,C項正確；

5

c(A)Ka(6.25x10)

2--

D.根據(jù)電荷守恒得c(IT)+c(Na)=c(HC03-)+2C(C03)+C(OH)+c(A),根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(A)+c(HA),兩式聯(lián)立,

2-

消去c(Na*)得c?)=c(OH-)+c(HC0；)+2c(C03)-c(HA),故D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

16、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：X-+2e-=3「，A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn—電極a,電極b-石墨氈"，B項錯誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、b氤Na+b4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3HNH2AlHj+6H2O=2AI(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

H.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣，乙為氨氣。

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(Cl),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氨；元素金屬性越強(qiáng)，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH3：所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等

400'C

配平該反應(yīng)為：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，A1為+3價、H為-1價，化學(xué)式是AIM；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：N：H

(6)A1H3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T?

⑺AIH3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。

18、HOCHCfhCOOH酯基、碳碳雙鍵

-|-CH-CH4r-

2+nNaOHCH；4ii-+nCH3COONa

I稀NaOH溶液/

0~C—CH3Un

3.9g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/mol,應(yīng)為HOCH,A與X反應(yīng)生

22AUmol

-(-CH-CHj-hr

CH，由轉(zhuǎn)化關(guān)

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式為i—c——3

系可知D為CH3CHO,由信息I可知E為CH—CHO,由信息n可知F為

，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為H為

，在ETFTGTH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為

,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知,

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙煥，結(jié)構(gòu)簡

式為HOCH；正確答案：HCmCH。

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH^COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為

-|-CH-CH4r-+

2nNaOH粵2AC%妙+nCH3coONa

.；正確答案:

0-C—CH31H

0

-1-CH-CHjr-+

2nNaOH作。-CH24iir+nCH3coONa

0—C—CH3OH

0

(4)乙煥水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△；正確答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根據(jù)信息H,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加

正確答案:

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保

護(hù)醛基不被H2還原。

(7)高分子醇中2個-CH(OH)-CL-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)酸，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

19、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分儲柱可以很好地將

沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)

繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小

49.7

【解析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實驗中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動

考慮。

(2)反應(yīng)開始時要小火加熱lOmin,主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。

(3)實驗中使用刺形分館柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。

(4)反應(yīng)中加熱溫度超過1O(TC,不能采用水??；蒸發(fā)時，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。

(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此

可確定洗滌粗品最合適的試劑。

(6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機(jī)物。

⑺計算乙酰苯胺的產(chǎn)率時，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋

酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)

正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；

(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時小火

加熱lOmin,