《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點(diǎn)解析

《物質(zhì)構(gòu)鼠的奧秘》考點(diǎn)解析

一、中考命題預(yù)測(cè)

本單元內(nèi)容是“雙基”的重要組成部分，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。主要考點(diǎn)有原子的構(gòu)成、

相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及其意義、核外電子排布的有關(guān)知識(shí)、化合

價(jià)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與離子的關(guān)系等，同時(shí)元素在地殼中的含量以

及與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算等也都是考查的內(nèi)容。

此類(lèi)題目主要以聯(lián)系實(shí)際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識(shí)

及原子與離子的關(guān)系等又是開(kāi)放性試題命題的熱點(diǎn)，著重考查學(xué)生的閱讀理解能力、自學(xué)能

力、思維能力及運(yùn)用知識(shí)分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

二、中考高頻考點(diǎn)解讀

考點(diǎn)一：元素與原子

例1（2010?昆明）電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（）

A.兩種不同元素的原子B.兩種不同元素的離子

C.兩種不同的分子D.同種元素的原子和離子

解析在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，兩種不同元素的原子，則質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)

也不相同，A錯(cuò)誤；不同元素的離子，則質(zhì)子數(shù)不相同，電子數(shù)可能相同，如Na+和Mg2+,

B正確；兩種不同的分子，由于分子不顯電性，分子中電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)??定相同，C錯(cuò)

誤；同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤。

答案B

點(diǎn)評(píng)同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

考點(diǎn)二：構(gòu)成物質(zhì)的微粒

例2（2010?蕪湖）下列有關(guān)“宏觀物質(zhì)與微觀粒子"的認(rèn)識(shí)、錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn)動(dòng)

C.微粒之間有間隔D.任何微粒都不可再分

解析物質(zhì)都是由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的，微粒都是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒之間都

有間隔，A、B、C正確；分子可以分成原子，原子可分為原子核和核外電子，D錯(cuò)誤。

答案D

點(diǎn)評(píng)分子、原子和離子無(wú)論如何變化，仍具有其基本性質(zhì)。

考點(diǎn)三：微粒結(jié)構(gòu)示意圖

例3（2010?福州）從圖3所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是（）

A.它們屬于同種元素\\

B.它們的核外電子層數(shù)相同8<10）28

C.它們的核外電子數(shù)相同"j/

D.①表示陰離子，②表示原子①/②/

解析根據(jù)圖示，兩種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，因此不是同種元素，A錯(cuò)誤；兩種微粒

都有兩個(gè)電子層，核外電子數(shù)都是10個(gè)，微粒①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子，

微粒②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子,說(shuō)明這兩種微粒分別是不同元素的原子和離子,

B、C、D正確。

答案A

點(diǎn)評(píng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子；核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，是陰離子。

考點(diǎn)四：元素周期表

例4（2010?南京）中國(guó)志愿者王躍參加了人類(lèi)首次模擬火星載人航天飛行試驗(yàn)。有探

測(cè)資料表明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.鎂元素屬于非金屬元素

B.鎂元素原子的核電荷數(shù)為12

C.鎂元素原子的核外電子數(shù)為12

D.鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31

解析鎂元素是金屬元素而不是非金屬元素，A錯(cuò)誤；鎂元素的原子序數(shù)為12,因此

其核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為12,而其相對(duì)原子質(zhì)量為24.31,B、C、D正確。

答案A

點(diǎn)評(píng)根據(jù)元素的名稱(chēng)及最外層電子數(shù)可以確定元素的類(lèi)別，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)，由其中的一個(gè)量可以確定其他所有的量。

考點(diǎn)五：化學(xué)式與化合價(jià)

例5（2010?黃岡）下列各組物質(zhì)中，帶點(diǎn)的同種元素的化合價(jià)相同的是（）

A.C1、NaCIB.NH4CI、HNO3C.MnO2、K2MnO4D.P2O5>Ca3(PO4)2

,0-1-3+5+4

解析各組物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)分別為：Cb和NaCI、B.NH4cl和HNO3、C.MnO2

+6+5+5

和KzMnOc72。5和Ca3(7C)4)2，故選D。

答案D

點(diǎn)評(píng)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，根據(jù)已知元素的化合價(jià)可以求出未知元

素的化合價(jià)。

考點(diǎn)六：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

例6（2010?哈爾濱）食醋是廚房中的一種調(diào)味品，其中含有少量醋酸。下列有關(guān)醋酸

的說(shuō)法不正確的是（）c?

A.醋酸分子是有碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的魏碳原子

B.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。鄉(xiāng)舉

C.醋酸是由碳、氫、氧三個(gè)元素組成的OWw

D.每個(gè)醋酸分子中有8個(gè)原子核…_OO氫原子

解析由醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型可推知其化學(xué)式為附酯壁解”分子結(jié)9構(gòu)模"型

CHOO根據(jù)其化學(xué)式可知，醋酸分子是由C、H、。三種原子構(gòu)成的，々婭嗚蜿資源2

元2素4的2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為‘…,

x100%=40%,B正確；酸酸是由C、H、O三種元素組成的，而不是三個(gè)元素，C錯(cuò)誤；每

個(gè)醋酸分子中含有8個(gè)原子，每個(gè)原子有一個(gè)原子核，因此含有8個(gè)原子核，D正確。

答案C

點(diǎn)評(píng)元素是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。

三、變式訓(xùn)練：（可供選擇）

1.（2010?嘉興）冰島火山灰曾嚴(yán)重影響歐洲飛機(jī)的正常飛行?；鹕交沂羌?xì)微的火山碎屑

物，它質(zhì)地堅(jiān)硬、不溶于水，含有硫、鈣、硅、氧及重金屬等成分。這里所說(shuō)的成分是指（）

A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)

2.（2010?濱州）卜列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

D.原子如果得到或失去電子就變成離子

3.（2010?煙臺(tái)）從元素周期表中可以查到組成氯化鈉的兩種元素的信息，下列對(duì)其認(rèn)識(shí)

正確的是（）

A.氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是28

B.氯、鈉兩元素的本質(zhì)不同在于質(zhì)子數(shù)不同

C.氯、鈉兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為28

D.氯、鈉兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

4.（2010?天津）下列關(guān)于耐高溫新型陶瓷氮化硅（SisNj的敘述正確的是（）

A.氯化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為3:4

B.氮化硅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.：140g氮化硅中含硅元素的質(zhì)量為84g

D.氮化硅的相對(duì)分子質(zhì)量為140g

5.（2010?烏魯木齊）下圖是兒種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫(xiě)下列空白。

ABCDEFG

⑴屬于金屬元素的是（填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為，在

化學(xué)反應(yīng)中易失電子，能形成離子。

（2）寫(xiě)出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式

6.（2010?佛山）下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。

金屬、稀有氣體等

（金剛石、晶體硅、二氧化硅）

氫氣、氧氣、水、氯化氫等

氯化鈉等“

回答下列問(wèn)題:

（1）金屬鐵是由（填"原子"、"分子"或"離子"，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由

構(gòu)成的。

028

⑵原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為‘/。

①當(dāng)a=時(shí)，該粒子是原子。

②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是（填"原子"、"陽(yáng)離子"或"陰離子"）其符號(hào)為。

⑶氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的

角度解釋這種現(xiàn)象：。

7.（2010?臨沂）元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下

⑵寫(xiě)出原子序數(shù)為1、6、8、11四種元素所組成化合物的化學(xué)式

⑶通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①?gòu)淖蟮接?，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；

②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；