第2課時(shí) 金屬活動性順序_第1頁
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文檔簡介

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第八單元金屬和金屬材料情景引入合作探究課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練第2課時(shí)金屬活動性順序?qū)㈣F釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4藍(lán)色溶液紅色淺綠色溶液活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。情景引入設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Al和Cu的活動性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：

鋁片、銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液(Al、Cu、Al2(SO4)3、

CuSO4)探究點(diǎn)三

金屬活動性順序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu結(jié)論：活動性強(qiáng)弱Al>Cu設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Ag的活動性強(qiáng)弱提供的實(shí)驗(yàn)藥品：

銅絲（Cu）、硝酸銀溶液(AgNO3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。結(jié)論：活動性強(qiáng)弱Cu>AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動順序。答案:金屬活動性順序X>Y>Z學(xué)以致用2.判斷金屬活動性的方法（2）金屬能否與其它金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度

kCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)Cu

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