專題三第4講市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第4講生產(chǎn)生活中含氮化合物第1頁(yè)第2頁(yè)考點(diǎn)一氮?dú)饧暗趸镄再|(zhì)1.氮元素在自然界中存在[知識(shí)梳理]第3頁(yè)2.氮?dú)庑再|(zhì)寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：①______________________________②______________________________(工業(yè)合成氨原理)③______________________________N2＋3H2

2NH3第4頁(yè)3.氮氧化物(1)氮有各種價(jià)態(tài)氧化物，如______、______、______、______、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物是____________；NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化_______________(寫方程式)。N2ONONO2N2O4N2O3、N2O52NO2

N2O4第5頁(yè)

NONO2顏色毒性溶解性與O2反應(yīng)

與H2O反應(yīng)

對(duì)人體、環(huán)境影響(1)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒(2)轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧(2)NO和NO2比較無(wú)色紅棕色有毒有毒不溶于水易溶于水2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO第6頁(yè)提醒：①氮氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在以下平衡：2NO2N2O4，所以試驗(yàn)測(cè)得NO2平均相對(duì)分子質(zhì)量總大于46。②NO只能用排水法搜集，不能用排空氣法搜集；而NO2只能用向上排空氣法搜集，不能用排水法搜集。③驗(yàn)證某無(wú)色氣體是NO方法是向無(wú)色氣體中通入O2(或空氣)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。第7頁(yè)1.判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”(1)食品袋中充氮?dú)饪捎脕?lái)防腐(

)(2)N2與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)情況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA(

)(4)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣(

)(5)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮包括氧化還原反應(yīng)(

)[題組診療]氮?dú)饧暗趸镄再|(zhì)√×××√第8頁(yè)√××√√第9頁(yè)2.以下說(shuō)法正確是(

)A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NO可用于一些疾病治療C.NO2通入FeSO4溶液中，溶液顏色發(fā)生改變D.汽車尾氣主要污染成份包含NO、CO和N2解析NO易被氧化為NO2，N2不是污染物，NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。答案BC第10頁(yè)解析1molN2O與1molCO2都含有22mol電子，B正確；N2O中氮元素為＋1價(jià)，是氮元素中間價(jià)態(tài)，所以N2O既含有氧化性又含有還原性，C錯(cuò)誤。答案AB第11頁(yè)4.伴隨我國(guó)汽車年銷量大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用過(guò)程如圖所表示，以下說(shuō)法正確是(

)氮氧化物對(duì)環(huán)境影響第12頁(yè)答案D第13頁(yè)5.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐步成為城市空氣污染主要起源之一。(1)汽車尾氣中CO來(lái)自于________，NO來(lái)自于________。汽車尾氣對(duì)環(huán)境危害主要有________(最少填兩種)。(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)汽車尾氣中CO、NOx在適宜溫度下采取催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參加大氣循環(huán)無(wú)毒氣體。寫出NO被CO還原化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。第14頁(yè)第15頁(yè)第16頁(yè)第17頁(yè)【總結(jié)歸納】氮氧化物對(duì)環(huán)境污染及防治1.常見(jiàn)污染類型(1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一個(gè)有毒煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中臭氧降低，造成地面紫外線輻射量增加。第18頁(yè)2.常見(jiàn)NOx尾氣處理方法(1)堿液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(2)催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。普通適合用于汽車尾氣處理。第19頁(yè)考點(diǎn)二氨、銨鹽1.氨(1)物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由

試驗(yàn)證實(shí)。(2)化學(xué)性質(zhì)[知識(shí)梳理]噴泉第20頁(yè)①還原性與氧氣反應(yīng)：

。②與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：

。現(xiàn)象：

。應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸相互檢驗(yàn)。③與水反應(yīng)：

，

，氨水溶液叫氨水，呈弱堿性。(3)用途制硝酸、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等。NH3＋HCl===NH4Cl產(chǎn)生白煙NH3＋H2O

NH3·H2O第21頁(yè)2.氨氣試驗(yàn)室制法第22頁(yè)向下排空氣法藍(lán)白煙第23頁(yè)3.銨鹽第24頁(yè)第25頁(yè)1.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，馬上用另一表面皿扣在上面。圖表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象所做解釋不正確是(

)[題組診療]氨和銨鹽性質(zhì)及應(yīng)用第26頁(yè)選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來(lái)HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)顯著現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液中有紅褐色沉淀該溶液一定是FeCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3·H2O是一個(gè)可溶性堿第27頁(yè)解析揮發(fā)出來(lái)HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙，A正確；NH3與濃H2SO4反應(yīng)，但因濃H2SO4難揮發(fā)故無(wú)顯著現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；NH3碰到FeCl3溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，C正確；干燥紅色石蕊試紙不變色，而濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，可說(shuō)明NH3溶于水生成NH3·H2O為堿，但不能說(shuō)NH3是堿，D正確。答案B第28頁(yè)2.某同學(xué)仿照“噴泉”試驗(yàn)原理，在試驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”試驗(yàn)，如圖所表示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞NaOH溶液，試驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開(kāi)止水夾，便能夠看到甲燒瓶中導(dǎo)管口噴出白色煙，同時(shí)甲燒瓶中溶液顏色逐步變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中兩種，則以下判斷中正確是(

)A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是NH3C.X是SO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2第29頁(yè)解析依據(jù)題中已知?dú)怏w，能產(chǎn)生白煙是HCl和NH3或Cl2和NH3，再依據(jù)題中信息“甲燒瓶中溶液顏色逐步變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項(xiàng)正確。答案A第30頁(yè)3.NH3是一個(gè)主要化工原料，能夠制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下列圖)，以下說(shuō)法正確是(

)A.NH4Cl和NaHCO3都是慣用化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所包括O2都要用純氧第31頁(yè)解析化肥是含氮、磷、鉀一些植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，NaHCO3不是化肥，A不正確；Na2CO3受熱不易分解，B不正確；NH3和NO2在一定條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如生成氮?dú)?，C正確；氨催化氧化用空氣就能夠，不一定要用純氧，D不正確。答案C第32頁(yè)4.某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中一個(gè)或幾個(gè)。稱取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過(guò)量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生氨氣通入60.00mL0.1000mol·L－1H2SO4溶液中(設(shè)產(chǎn)生NH3全部逸出)，剩下H2SO4溶液能消耗20.00mL0.2250mol·L－1NaOH溶液。以下說(shuō)法正確是(

)第33頁(yè)答案BD第34頁(yè)【歸納反思】噴泉試驗(yàn)原理及應(yīng)用(1)噴泉試驗(yàn)原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉類型下面是幾個(gè)常見(jiàn)能形成噴泉?dú)怏w和液體氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水第35頁(yè)(3)噴泉試驗(yàn)幾個(gè)常見(jiàn)裝置說(shuō)明：裝置②中最好采取頂部有孔燒瓶。裝置③引發(fā)噴泉方法是打開(kāi)止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開(kāi)后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。第36頁(yè)5.(·江蘇連云港、徐州、淮安、宿遷四市調(diào)研)以下裝置用于試驗(yàn)室中制取干燥氨氣試驗(yàn)，能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是(

)氨氣制取及試驗(yàn)探究第37頁(yè)A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少許水C.用裝置丙搜集氨氣D.用裝置丁吸收多出氨氣解析A選項(xiàng)，試管口應(yīng)略低于試管底，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，濃硫酸與氨氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，無(wú)法保持內(nèi)外壓平衡，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，可預(yù)防倒吸，正確。答案D第38頁(yè)6.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)過(guò)程中，以下依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論不正確是(

)A.將集有氨氣試管倒扣于水槽中，液體快速充滿試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水B.將pH＝11氨水稀釋1000倍，測(cè)得pH>8，說(shuō)明NH3·H2O為弱堿C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐步降低，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱Pt絲伸入右圖所表示錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少許紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣氧化產(chǎn)物為NO2第39頁(yè)答案D第40頁(yè)7.某化學(xué)興趣小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣相關(guān)性質(zhì)。甲(1)圖甲中，儀器A名稱是________，A中盛放固體是________。(2)已知單質(zhì)B是空氣中含量最多成份，則玻璃管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C裝置作用是_______________________________________________。第41頁(yè)(4)若按如圖乙所表示裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)試驗(yàn)。乙①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中現(xiàn)象是_____________________________________，原因是_________________________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中現(xiàn)象是___________________________________。第42頁(yè)第43頁(yè)第44頁(yè)【練后歸納】試驗(yàn)室制取氨氣簡(jiǎn)易方法第45頁(yè)考點(diǎn)三硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是______色易揮發(fā)液體，有_____________氣味。[知識(shí)梳理]2.化學(xué)性質(zhì)無(wú)刺激性第46頁(yè)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：

。①市售濃硝酸呈黃色原因是：

。②硝酸要保留在

試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。(2)強(qiáng)氧化性硝酸不論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。按要求完成以下反應(yīng)化學(xué)方程式：①與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：

；硝酸分解生成NO2溶解在硝酸里棕色3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O第47頁(yè)濃硝酸與銅反應(yīng)：

。②與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C反應(yīng)為

；③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)離子方程式為

。(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))：

；②顯色反應(yīng)：蛋白質(zhì)碰到濃硝酸變黃色。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O第48頁(yè)第49頁(yè)1.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幹饕稀Ｒ韵略囼?yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)一組是(

)A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞?dú)溲趸c溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性解析硝酸能使滴有酚酞NaOH溶液紅色褪去，原因是硝酸和NaOH發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，表達(dá)是硝酸酸性，D錯(cuò)。[題組診療]硝酸性質(zhì)及應(yīng)用D第50頁(yè)2.(·淮安宿遷期中)下述試驗(yàn)中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確是(

)①②③A.試驗(yàn)①②③產(chǎn)生氣體中都含有NO2氣體B.試驗(yàn)①表明濃硝酸含有受熱易分解性質(zhì)C.試驗(yàn)②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D.試驗(yàn)③氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳?xì)怏w解析

D項(xiàng)，硝酸揮發(fā)，揮發(fā)硝酸遇紅熱木炭發(fā)生反應(yīng)生成CO2和NO2，錯(cuò)誤。答案

D第51頁(yè)3.相同質(zhì)量銅片分別與體積相同且過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等是(

)①反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)②銅片消耗完所需時(shí)間③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)

④反應(yīng)生成氣體體積(同溫、同壓)A.①③ B.②④ C.①④ D.②③解析銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2＋，銅片質(zhì)量相同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，①正確；濃硝酸氧化性強(qiáng)，與銅反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快，②錯(cuò)誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中Cu2＋濃度相同，③正確；依據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)，銅失電子相同，生成氣體不一樣，體積不一樣，④錯(cuò)誤。答案A第52頁(yè)第53頁(yè)拓展向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸，(1)現(xiàn)象：

。(2)離子方程式：

。

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有氣泡冒出，氣體在上升過(guò)程中變?yōu)榧t棕色第54頁(yè)4.有一稀硫酸和稀硝酸混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(

)A.0.448L B.0.672LC.0.896L D.0.224L硝酸綜合應(yīng)用第55頁(yè)答案B第56頁(yè)5.(試驗(yàn)探究)某研究性小組借助A～C儀器裝置(可選取)，探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中是否產(chǎn)生NO。回答以下問(wèn)題：(1)用上圖所表示儀器，組合一套用水吸收生成NO2，并測(cè)定生成NO體積裝置，其合理連接次序是____________________(填各導(dǎo)管編號(hào))。反應(yīng)前，先通入N2目標(biāo)是_____________________________________________________。第57頁(yè)(2)反應(yīng)后，從裝置C中取25.00mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定到達(dá)終點(diǎn)標(biāo)志是_________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置C中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度為_(kāi)_______。Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成標(biāo)準(zhǔn)情況下NO2體積為_(kāi)_______mL。(4)在測(cè)定NO體積時(shí)，裝置B右邊細(xì)管中液面比左邊液面高，此時(shí)應(yīng)調(diào)整裝置B右邊細(xì)管，使其________(“下降”或“升高”)，以確保裝置B中兩邊液面持平。(5)若試驗(yàn)測(cè)得NO體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)情況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，做出此判斷依據(jù)是_________________________________________________________________________________。第58頁(yè)第59頁(yè)第60頁(yè)【思維建模】金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題普通方法第61頁(yè)拓展銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)情況)混合后通入水中，全部氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅質(zhì)量為

g?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)回顧】32第62頁(yè)1.(·通揚(yáng)泰淮四市模擬)以下裝置適合用于試驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣某化學(xué)性質(zhì)，其中能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是(

)A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中水蒸氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣含有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣第63頁(yè)答案C第64頁(yè)2.以下相關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確是(

)選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③A