金屬的腐蝕與防護(hù)2c

一、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置二、原電池原理負(fù)極正極三、判斷原電池正、負(fù)極的方法復(fù)習(xí)回憶四、構(gòu)成原電池的條件:一會(huì)兒聽寫方程式1.寫出以硫酸為電解液時(shí)氫氧燃料電池的電極反應(yīng)2.已知電池總反應(yīng)如下，寫出電極反應(yīng)Fe+NiO2+2H2O===Fe(OH)2+Ni(OH)23.已知電池總反應(yīng)如下，寫出電極反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O金屬的腐蝕和防護(hù)金屬腐蝕的現(xiàn)象銹蝕的大橋銹蝕的閘門銹蝕的輪船銹蝕的樓梯金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：金屬腐蝕的不利后果有哪些？Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：一、金屬腐蝕金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕（1）定義：（2）本質(zhì)：金屬失去電子被氧化。1、化學(xué)腐蝕⑴原理：⑵影響因素：金屬跟氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)。金屬越活潑，越易被腐蝕；金屬所處環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。家用半年燃?xì)庠罘旁谀蠘O已差不多90年食品罐頭一般情況下，溫度的升高會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響較明顯。2、電化學(xué)腐蝕不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。思考學(xué)案【問題組一】

在負(fù)極，鐵失去電子被氧化成Fe2+：Fe–2e-=Fe2+正極，有兩種情況：

吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH–

析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑其中鐵作負(fù)極,碳作正極。OH-Fe2+FeCH2Fe2+O2FeCe-e-e-e-e-e-極弱酸性或中性電解質(zhì)酸度較高吸氧腐蝕與析氫腐蝕（以鋼鐵為例）類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件正極反應(yīng)(C)負(fù)極反應(yīng)(Fe)總反應(yīng)其他水膜呈弱酸性或中性O(shè)2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+水膜呈較強(qiáng)酸性2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+

O2=4Fe(OH)34Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe+2H+=Fe2++H2↑燒過菜的鐵鍋殘液中含NaCl，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成分為Fe2O3?nH2O）。請(qǐng)解釋解析：屬于電化學(xué)腐蝕。因?yàn)殍F鍋是由生鐵做成的,鐵鍋生銹是因?yàn)镕e-C-NaCl形成原電池。鐵作負(fù)極，失去電子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。思考與交流討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、鋼圈、支架和齒輪等分別采取了什么防銹措施？給鏈條涂上機(jī)油,將鋼圈表面鍍上一層鉻,給支架烤上一層漆,將齒輪鍍上一層鉻并涂上機(jī)油。思考學(xué)案【問題組二】健身器材刷油漆以防銹衣架和電線的外面包上一層塑料層某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請(qǐng)舉例說明。用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護(hù)的金屬更活潑的金屬。用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換鋅塊金屬的防護(hù)方法1.在金屬表面覆蓋保護(hù)層2.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)3.在要保護(hù)的金屬上連接一種比該金屬更易失去電子的金屬刷油漆、涂機(jī)油、加塑料層……不銹鋼犧牲陽極的陰極保護(hù)法……4.把要保護(hù)的金屬連在電源負(fù)極上：外加電源陰極保護(hù)法課堂練習(xí)1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式是（）A、Fe–2e-=Fe2+B、2H++

2e-=H2↑C、4OH--4e-=2H2O+O2↑D、2H2O+O2