金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

12.采用實驗實驗的方法探究金屬的某些化學(xué)性質(zhì)。本課時的主要內(nèi)容是讓學(xué)生通過實驗探究的方法認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性，通過問題引導(dǎo)的方法，讓學(xué)生歸納出在每學(xué)完一個知識點后，都緊隨一個跟蹤練習(xí)，習(xí)題的設(shè)計具有針對性和指向性，并且進(jìn)行了適當(dāng)?shù)耐卣?，教給了學(xué)生不僅要學(xué)會對知識的探究，更要學(xué)會應(yīng)用知識解決有關(guān)的化學(xué)問題，提升了學(xué)生對問題的分析、理解和解決能力。知識本課時內(nèi)容的學(xué)習(xí)，是在學(xué)生學(xué)習(xí)完金屬的物理性質(zhì)后，學(xué)生對物質(zhì)的物理性質(zhì)已經(jīng)有所了解，那么認(rèn)識物質(zhì)還要了解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，所以緊接著就是本節(jié)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。而且通過前面所學(xué)的氧氣的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生已經(jīng)掌握了金屬能與氧氣反應(yīng)、某些金屬能與酸反應(yīng)的基本理念，在學(xué)習(xí)本節(jié)課的時候只需要進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和提升，讓學(xué)生換個知識的化學(xué)性質(zhì)有哪些？本課時重點是金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性有哪些應(yīng)用，如何從微觀的角度描述和表示物質(zhì)的構(gòu)成，幫助學(xué)生建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式。金屬活動性及宏觀物質(zhì)思維方式的建立知識與知識與應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。21、通過實驗探究了解金屬活動性及活動性規(guī)律。與情感與情感維方式。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、交流與表達(dá)的意識、善于合作2、通過習(xí)題的精心設(shè)置，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決化學(xué)問題的意識，提升學(xué)生對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用。通過“氧氣的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)”兩類重要物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)通過“鐵與氧氣反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)、銅與氧氣反應(yīng)”了解了某些金屬能與氧氣反應(yīng)，通過“鐵能與鹽酸反應(yīng)、鎂能與鹽酸反應(yīng)”知道了有些金屬能與酸反應(yīng)。本課時重點是金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性有哪些應(yīng)用，如何從微觀的角度描述和表示物質(zhì)的構(gòu)成，幫助學(xué)生建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式。本節(jié)課學(xué)生始終圍繞核心內(nèi)容，通過實驗探究、問題討論交流、小組活動、歸納總結(jié)提升練習(xí)、課堂檢測等學(xué)習(xí)活動順利達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。1、通過實驗探究，獲得金屬的化學(xué)性質(zhì)，同時觀察學(xué)生的實驗操作技能，培養(yǎng)學(xué)生正確的實驗操作方法。評價設(shè)計2、通過問題啟發(fā)，教師觀察學(xué)生對金屬與酸反應(yīng)的微觀本質(zhì)的理解，觀察學(xué)生能否建立起宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和化學(xué)符號間評價設(shè)計內(nèi)在聯(lián)系的思維方式。3、通過對化學(xué)方程式的書寫，判斷學(xué)生能否正確使用金屬的活動性。4、通過問題的啟發(fā)和設(shè)置，觀察學(xué)生能否應(yīng)用歸納的方法認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性。5、通過設(shè)計課堂達(dá)標(biāo)檢測題，考察學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成情況。3【學(xué)習(xí)活【學(xué)習(xí)活入場準(zhǔn)備（2分鐘）【學(xué)習(xí)活動二】金屬化學(xué)性質(zhì)的探究屬與氧氣（6分鐘）教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動活動設(shè)計意圖教學(xué)內(nèi)容提前投放本節(jié)課的課題，響課學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！哆\動員進(jìn)行曲》拉開探究【問題】：這是什么聲音？進(jìn)入在“入場準(zhǔn)備”說實驗現(xiàn)象1、鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式項目一：哪種金屬能在空氣參賽運動員：鎂鋁1、注意要用坩堝鉗夾持金屬2、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅3、燃燒后的產(chǎn)物要用石棉網(wǎng)接住4、兩種金屬的實驗同時在小組內(nèi)進(jìn)行5、注意觀察和記錄實驗現(xiàn)象學(xué)生通過大屏幕的出通過大屏幕的投放明確要進(jìn)行探究的內(nèi)容和注意事項進(jìn)行實驗探究驗證兩種金屬能否與氧氣反應(yīng)的踏上“金屬的化學(xué)性查了學(xué)生對以往所學(xué)知識的掌握和復(fù)習(xí)程度。讓學(xué)生帶著問題進(jìn)行學(xué)訓(xùn)練學(xué)生的實驗探究能力、操作能力及觀察能力【問題】金屬鋁真的不能在空氣中燃燒嗎？在空氣中的燃燒。生的興趣，認(rèn)真觀看視頻獲得知識。4【問題】投放大屏幕屬的化學(xué)性質(zhì)之一：1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇兩種金屬進(jìn)行排序？如果加上金屬鐵呢？學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)2、金屬和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物屬于哪類物質(zhì)？通過金屬鎂和鋁與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度，請你把金思考回答程度，判斷兩種金屬的活動性，滲透金屬活動屬鎂、鋁和鐵進(jìn)行排序性順序的教學(xué)使學(xué)生明確在實驗探究【學(xué)習(xí)活時，控制變量對實驗現(xiàn)動三】金需要控制的實驗變量象的影響。屬化學(xué)性有什么？質(zhì)的探究2、注意將銅片放入試管中方屬與酸反進(jìn)行實驗探究訓(xùn)練學(xué)生的實驗探究能應(yīng)3、酸具有腐蝕性，要注意安力、操作能力及觀察能（7分鐘）全注意對實驗現(xiàn)象的觀察和記錄力小組進(jìn)行實驗探究培養(yǎng)學(xué)生的自主、合作小組進(jìn)行實驗探究培養(yǎng)學(xué)生的自主、合作和交流能力稀硫酸也會有這樣的現(xiàn)象賽后總結(jié)：【問題】大屏幕投放5【學(xué)習(xí)主題四】金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)的微觀本質(zhì)（4分鐘）1、三種金屬都能與鹽酸反應(yīng)嗎？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程2、三種金屬的活動性強弱你能進(jìn)行排序嗎？根據(jù)什么現(xiàn)象對其進(jìn)行的排【問題】金屬鎂和稀鹽酸反應(yīng)前后，物質(zhì)的微粒發(fā)生了怎樣的變化呢？物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度分析，是因為反應(yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)生成了新物質(zhì)。從微觀角度看，鎂和稀鹽酸反應(yīng)中發(fā)生有效相互作用的微粒是（寫微（用文字表述）。屬的化學(xué)性質(zhì)：觀看多媒體動畫：鎂與稀鹽酸反應(yīng)的微培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納和總結(jié)能力通過多媒體動畫的動的認(rèn)識了金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)的微觀本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象邏輯思維，建立學(xué)生的宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和化學(xué)符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方通過多媒體動畫的展示，建立學(xué)生宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和化學(xué)符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方6教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動四位學(xué)生提前扮演四種金屬進(jìn)行語言表述活動設(shè)計意圖再探究竟”?！就斗怕嫛克姆N金屬在鹽酸中的不同表現(xiàn)，你能進(jìn)行排序嗎？師：金屬王國里也有序列之屬活動性（5分鐘）【問題】1、通過前面的兩項潑？觀察一下它排在另外三種金屬的前面還是后面？反應(yīng)產(chǎn)生氫氣？哪些不能？它們分別排在金屬活動性順序的哪里？用什么把它們隔開了？3、你通過這兩個問題，可以總結(jié)出金屬活動性規(guī)律是什跟蹤練習(xí)3（典例剖析）下列金屬與酸能否反應(yīng)生成不能反應(yīng)的說明理由。思考并回答問題學(xué)生思考回答問題獨立完成化學(xué)方程式引入下面金屬活動性的探究和學(xué)習(xí)用問題做牽引，讓學(xué)生分析、歸納金屬的活動性規(guī)律訓(xùn)練學(xué)生對化學(xué)方程式屬活動性順序理解的應(yīng)用7教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教師活動【問題】：教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教師活動【問題】：1、金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物分別屬于哪種物質(zhì)類別？你能通過與前面所學(xué)的基本反應(yīng)類型比較，總結(jié)出這種反應(yīng)類型的特點嗎？2、你能用表達(dá)式表示出這類反應(yīng)嗎？學(xué)生運用小組合作學(xué)1、金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物分別屬于哪種物質(zhì)類別？你能通過與前面所學(xué)的基本反應(yīng)類型比較，總結(jié)出這種反應(yīng)類型的特點嗎？2、你能用表達(dá)式表示出這類反應(yīng)嗎？學(xué)生運用小組合作學(xué)深對置換反應(yīng)的認(rèn)識。交流問題答案【學(xué)習(xí)主題六】置（4分鐘）通過小組對問題的合作討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流能力。中，屬于置換反應(yīng)的是()思考解答問題△思考解答問題△本節(jié)課你有哪些收獲要與同學(xué)們分享和交流的呢？教師出示投放本節(jié)課的（1）大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)【學(xué)習(xí)主題七】反（2分鐘）（1）大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)【學(xué)習(xí)主題七】反（2分鐘）（2）大多數(shù)金屬能與酸反應(yīng)學(xué)生交流本節(jié)課的收學(xué)生交流本節(jié)課的收行8（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易或劇烈程度（2）金屬與酸是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化某地發(fā)生了一起黃金詐騙案：犯罪分子用黃銅（金黃通過問題的設(shè)置，讓學(xué)生用所學(xué)“金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性”【學(xué)習(xí)主鋅仍保持其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）鑄成“金元寶”詐騙群考如何解答問題等知識，解決問題，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題、擊現(xiàn)場眾，讓我們運用所學(xué)的知識應(yīng)用化學(xué)知識解決問題（4分鐘）將他們繩之于法。你能設(shè)計出哪幾種方法，證寫出實驗步驟及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)主請你為你自己、你的小組成學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)學(xué)生通過評價，總結(jié)自題九】評員或者其他小組的成員做出公正的評價吧！己和他人的表現(xiàn)，鞭策（4分鐘）9【學(xué)習(xí)主檢查學(xué)生本節(jié)課的學(xué)習(xí)題十】—學(xué)生應(yīng)用本節(jié)課收獲目標(biāo)達(dá)成情況。測。標(biāo)達(dá)成情況。學(xué)觀念解決實際問題，（7分鐘）提升能力。學(xué)生明確自己本節(jié)課目完成學(xué)案上的內(nèi)容標(biāo)達(dá)成情況，并根據(jù)目標(biāo)達(dá)成情況采取補救措1.下列化合物中，不能用金屬和稀硫酸反應(yīng)直接制得的是3.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述，其中正確的是①鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量減輕4.4.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的是()【布置作15.鎂、鐵在日常生活中都有較為廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的強光，可用來制造鎂光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。常見的補血劑里含有精制的鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，起到補血的作用。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.____________________________6.鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，試根據(jù)所學(xué)的知識列舉具體事例說明鐵的化學(xué)活動性強弱。（1）與氧氣反應(yīng)事例結(jié)論2）與酸的反應(yīng)：事例,恰好完全反應(yīng)，試求銅鐵混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.下列金屬中，活動性最強的是()理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)、過濾，剩余的固體中不應(yīng)含有的金屬是3、在鎂、鐵、銅、銀四種金屬中， 不能與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的是拓展作業(yè)：寫一篇小議論文，談?wù)勅绾卫媒饘俚幕顒有皂樞蚋玫姆?wù)于人參考答案：6.（1）鎂可以在空氣中點燃而鐵在純氧氣中燃燒，鎂的活動性大于鐵。(2)鐵可以置換出酸中的氫而銅不可以，鐵的活動性大于銅。1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度，請你把金屬鎂、鋁和鐵進(jìn)行排序2、物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度分析，是因為反應(yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)生成了新物質(zhì)。從微觀角度看，鎂和稀鹽酸反應(yīng)中發(fā)生有效相互作用的微粒是（寫微粒符合，下同產(chǎn)生的新微粒是，微粒轉(zhuǎn)化的過程是（用文字表述）。3、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是()2O△↑【典例剖析】下列金屬與酸能否反應(yīng)生成氫氣，能反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的說明理由4(稀)(稀)【鞏固練(稀)（二）課堂檢測：A.金的熔點高B.金的硬度大C.金的密度大D.金