2024屆吉林省長春市南關區(qū)東北師大附中凈月實驗學?；瘜W高一第一學期期末調(diào)研試題含解析

2024屆吉林省長春市南關區(qū)東北師大附中凈月實驗學?；瘜W高一第一學期期末調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某血液化驗單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為，該體檢指標所采用的物理量是()A．物質(zhì)的量濃度 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量分數(shù) D．溶解度2、下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、3、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發(fā)生4、列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④5、當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是()A．溶液質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量C．溶質(zhì)溶解度 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示，則下列說法正確的是A．橫坐標0—50mL時，發(fā)生反應只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B點生成沉淀的質(zhì)量為13.6gC．若往C點的溶液中加入0.1mol/L鹽酸100mL，沉淀將全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：17、下列說法正確的是（）A．氯化銨固體溶解于水時，溶液溫度顯著降低是因為只發(fā)生了擴散過程B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的緣故C．處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D．在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液達到飽和后，溶解過程將不再進行8、下列物質(zhì)能與水反應生成強堿的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O9、金屬鈉著火時，適用于滅火的是A．水 B．煤油 C．泡沫滅火器 D．干燥沙土10、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列操作方法正確的是A．Fe（Fe2O3），加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分攪拌后過濾C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入過量CO2氣體，充分反應后過濾D．CuSO4溶液（硫酸），加入過量CuO粉末，充分反應后過濾11、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是()A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液堿性不變，有H2放出C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．溶液堿性增強，有O2放出12、標準狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L13、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體14、200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是（）A．二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1B．二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8C．反應中有0.25mol氧氣放出D．參加反應過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g15、X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋16、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______18、已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。(4)某同學認為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是______________________。(5)綜上分析，待測液中K＋的最小濃度為___________。19、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請配平裝置A中的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：___Ca(ClO)2+___HCl(濃)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸鈣，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______；在生成物中，屬于離子晶體為_________（用電子式表示），屬于分子晶體的化合物的______（用結構簡式表示）。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是_______，現(xiàn)象是______。裝置E中使有色布條褪色的分子是________（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式_______；裝置F的作用是_______。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在______之間（填裝置字母序號），裝置中應放入______（填寫試劑或用品名稱）。20、實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備并收集干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進行的反應的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應的化學方程式______。(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強于Fe3+，請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式_________________________。21、I.下圖是中學化學常用的實驗裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進行物質(zhì)的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進水口是________(填“f"或“g”)。（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。Ⅱ.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質(zhì)加入試劑的化學式發(fā)生反應的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________依次加入上述試劑后，完全反應后，再進行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子。（5）從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

常見的物理量中物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L或mmol/L，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量分數(shù)的單位是1，溶解度的單位是g，題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質(zhì)的量為154mmol，則該體檢指標所采用的物理量是物質(zhì)的量濃度，故A正確；故選A。2、C【解題分析】

A．Mg2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，選項A不選；B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，選項B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，選項C選；D．S2-、Cu2+結合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進水解生成沉淀，不能共存，選項D不選；答案選C。3、D【解題分析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導電性，B項正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。4、D【解題分析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D?！绢}目點撥】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。5、C【解題分析】

加水稀釋，溶液質(zhì)量增大；水稀釋時，溶劑質(zhì)量增大；溶解度與溫度有關，水稀釋時，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變；水稀釋時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小?！绢}目詳解】加水稀釋，溶液質(zhì)量增大，故不選A；加水稀釋時，溶劑質(zhì)量增大，故不選B；加水稀釋時，溫度不變，所以溶質(zhì)溶解度不變，故選C；加水稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故不選D。6、C【解題分析】

根據(jù)圖象知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液結合中和氫離子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標為50-60mL時，發(fā)生的化學反應是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol?！绢}目詳解】A.由分析可知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A錯誤；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B點生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B錯誤；C.C點時剩余Mg(OH)2沉淀，物質(zhì)的量為0.0005mol，加入0.1mol/L鹽酸100mL，鹽酸過量，沉淀將會完全溶解，故C正確；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2，故D錯誤；正確答案是C?！绢}目點撥】本題考查反應圖象有關計算，能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵，難度中等，注意利用守恒的計算。7、C【解題分析】

A．固體溶于水存在著兩種變化過程：一種是溶質(zhì)的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里擴散的過程，這是物理變化的過程，是吸熱的；另一種是溶質(zhì)的微粒和水分子作用形成水合分子或水合離子的過程，這是化學變化的過程，是放熱的。氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故A錯誤；B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是因為固體氫氧化鈉遇水放熱，冷卻后，水蒸氣再次遇冷凝結成的水珠，故B錯誤；C．對同一物質(zhì)，氣體蘊含的能量高于液體，液體高于固體，故處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，故C正確；D．在飽和溶液中，溶解和結晶仍在進行，只不過是溶解速率等于結晶速率，宏觀上看來，固體不再溶解了而已，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】8、D【解題分析】

A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水，與水不反應，故B不符合題意；

C．三氧化硫為酸性氧化物，溶于水與水反應生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；答案為D。9、D【解題分析】

鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題。【題目詳解】鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項A、C錯誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會更旺盛，不能起到滅火作用，選項B錯誤；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查鈉的性質(zhì)，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及作用判斷滅火的方法。10、D【解題分析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)?！绢}目詳解】A、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法錯誤；C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與二氧化碳反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；D、硫酸能與CuO粉末反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾即可得到硫酸銅溶液，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵。11、C【解題分析】

過氧化鈉與飽和燒堿溶液中的水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的熱，恢復為原溫度，NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不變，堿性不變，但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,溶液中Na+數(shù)目將減少，故C選項正確；故答案選C。12、A【解題分析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。13、B【解題分析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。14、C【解題分析】

200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答。【題目詳解】A.由分析可知n（混合氣體）=0.5mol，設n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合氣體的總質(zhì)量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，則n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，故A錯誤；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為=18:11，故B錯誤；C.由分析可知，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，故C正確；D.由反應方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，參加反應的過氧化鈉的質(zhì)量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D錯誤；正確答案是C。【題目點撥】本題考查有關混合物反應的計算、過氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關鍵，注意掌握根據(jù)化學反應進行的化學計算的方法。15、D【解題分析】

X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！绢}目詳解】A.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣，故A錯誤；B.氧氣、氯氣均具有強氧化性，可將鐵氧化成+3價，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價，也呈現(xiàn)+3價，故B錯誤；C.Z為氯元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；綜上所述，答案為D。16、B【解題分析】

試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解題分析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！绢}目詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。18、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解題分析】

無色待測液一定不存在Fe3+，待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知氣體B為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說明A中一定沒有CO32-，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應該大于0.1mol/L。19、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍HClOH++ClO-吸收氯氣F、G濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條【解題分析】

為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進行檢驗，再通過濕潤的有色布條檢驗，證明干燥和濕潤的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應的氯氣，最后檢驗是否吸收完全，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）反應中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1→0，反應物中氯化氫化合價變化為：-1→0，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，1molCa(ClO)2反應得到2mol電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，生成氯氣物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)原子個數(shù)守恒反應方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1→0，反應物中氯化氫化合價變化為：-1→0，則氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物Cl2的物質(zhì)的量之比是1：1；在生成物中，屬于離子晶體為氯化鈣，其電子式為，屬于分子晶體的化合物有氯氣和水，其結構簡式為Cl-Cl、H-O-H；（2）裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍；裝置E中使有色布條褪色的分子是次氯酸，其電子式為，次氯酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為HClOH++ClO-；裝置F的作用是吸收氯氣，防止氯氣排放到空氣中造成污染；（3）氯氣受熱能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收。所以需要在E和F之間連接1個裝置，用來檢驗氯氣是否完全被除去?？衫寐葰獾难趸裕馨训饣浹趸蓡钨|(zhì)碘，而單質(zhì)碘能和淀粉發(fā)生顯色反應，使溶液顯藍色。所以試劑是濕潤的淀粉KI試紙。也可以通過漂白性來檢驗，因此也可以選擇濕潤的有色布條。20、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解題分析】

(1)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)飽和