山西省朔州市右玉一中高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷含解析

PAGEPAGE16山西省朔州市右玉一中高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（只有一個正確答案；20題，每題3分，共60分）1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是() A．元素原子的核外電子排布的周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 C．元素化合價的周期性變化 D．元素原子的核外電子層數(shù)的逐漸增多2．以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是() A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O?CO2 C．NH3H2OCO2 D．CaCl2?NaOHH2O3．元素符號、反響方程式、構(gòu)造示意圖、電子式、構(gòu)造式等通常叫做化學(xué)用語．以下有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的選項(xiàng)是() A．次氯酸的電子式： B．S2﹣的構(gòu)造示意圖： C．O﹣18的原子符號：O D．CO2分子的構(gòu)造式：O=C=O4．以下互為同位素的一組是() A．氕、氘、氚 B．白磷、紅磷 C．金剛石、石墨、C60 D．O2、O35．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國研究的熱點(diǎn)之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向你認(rèn)為可行的是()①大量建立水電站，用電力分解水制取氫氣；②設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣；③尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣；④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣；⑤利用核反響產(chǎn)生的能量，使水分解產(chǎn)生氫氣． A．全部 B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤6．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反響為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O和O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是() A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負(fù)極 B．通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反響 C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH值增大 D．工作時負(fù)極區(qū)附近的pH值增大7．對于反響A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）來說，以下反響速率中最快的是() A．v（A）=0.3mol?L﹣1?min﹣1 B．v（B）=0.6mol?L﹣1?min﹣1 C．v（C）=0.5mol?L﹣1?min﹣1 D．v（D）=0.01mol?L﹣1?S﹣18．1999年發(fā)現(xiàn)的114號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為() A．70 B．114 C．228 D．2989．金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，以下說法正確的選項(xiàng)是() A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨比金剛石穩(wěn)定 C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．1mol金剛石生成1mol石墨要吸收熱量10．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層構(gòu)造，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是() A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜Y C．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y11．在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界限附近能找到() A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素 C．制半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素12．以下元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是() A．Na B．Mg C．Cl D．Ne13．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層構(gòu)造相同，那么4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的選項(xiàng)是() A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D14．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是() A．HAt很穩(wěn)定 B．易溶于某些有機(jī)溶劑 C．AgAt不溶于水 D．是有色固體15．以下各類烷烴中，一氯代物只有一種的是() A．（CH3）2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C（CH3）416．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a、b，它們的離子Xm+、Yn﹣的核外電子排布相同，那么以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是() A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n17．有六種微粒，它們分別是，，，，，，它們隸屬元素的種類() A．2種 B．3種 C．4種 D．5種18．有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．以下物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是() A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O219．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池．假設(shè)a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，那么四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為() A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a20．在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種表達(dá)不正確的選項(xiàng)是() A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大 B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極 C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極 D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反響二、填空題（共18分）21．寫出以下粒子的電子式：（1）Na2O2__________（2）氮原子__________（3）Na2S__________（4）H2O__________．22．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被復(fù)原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反響；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢海?）推斷A、B、C、D四種元素的符號A__________；B__________；C__________；D__________；（2）C的一價陰離子的構(gòu)造示意圖__________；（3）D元素的最高價氧化物的構(gòu)造式是__________；（4）C、D兩元素形成的化合物電子式__________，分子內(nèi)含有__________鍵（填極性或非極性）．（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程__________．三、實(shí)驗(yàn)探究題（共13分）23．（13分）理論上講，任何自發(fā)的氧化復(fù)原反響都可以設(shè)計成原電池．請利用反響“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池，并答復(fù)以下問題：（1）該電池的負(fù)極材料是__________，正極材料是__________，電解質(zhì)溶液是__________．（2）在外電路中，電子方向是從__________極到__________極．（填正或負(fù)）（3）負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________（4）負(fù)極的電極反響式：__________，正極的電極反響式：__________．四．計算題24．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，那么：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？④假設(shè)整個反響用時5分鐘，那么用H+表示該反響的平均速率為多少？山西省朔州市右玉一中高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（只有一個正確答案；20題，每題3分，共60分）1．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是() A．元素原子的核外電子排布的周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 C．元素化合價的周期性變化 D．元素原子的核外電子層數(shù)的逐漸增多考點(diǎn)：元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用．分析：元素的性質(zhì)取決于元素價電子，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化．解答： 解：原子構(gòu)造決定元素的性質(zhì)，那么原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化，應(yīng)選：A．點(diǎn)評：此題考察元素周期律實(shí)質(zhì)，明確構(gòu)造決定性質(zhì)、性質(zhì)表達(dá)構(gòu)造是解此題關(guān)鍵，知道元素價電子對元素性質(zhì)的影響，題目難度不大．2．以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是() A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O?CO2 C．NH3H2OCO2 D．CaCl2?NaOHH2O考點(diǎn)：化學(xué)鍵．分析：化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，離子鍵為陰、陽離子之間的靜電作用，共價鍵為相鄰原子之間的較強(qiáng)作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價鍵．解答： 解：A．HCl只含有共價鍵，MgCl2和NH4Cl存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯誤；B．H2O和CO2只含有共價鍵，Na2O存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤；C．NH3、H2O、CO2都為共價化合物，只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確；D．CaCl2為離子化合物，含有離子鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，H2O為共價化合物，只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤．應(yīng)選C．點(diǎn)評：此題考察化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考察，題目難度不大．3．元素符號、反響方程式、構(gòu)造示意圖、電子式、構(gòu)造式等通常叫做化學(xué)用語．以下有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的選項(xiàng)是() A．次氯酸的電子式： B．S2﹣的構(gòu)造示意圖： C．O﹣18的原子符號：O D．CO2分子的構(gòu)造式：O=C=O考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫離子核外有3個電子層，最外層有8個電子；C．元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；D．二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對．解答： 解：A．次氯酸的電子式為：，故A錯誤；B．硫離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，其離子構(gòu)造示意圖為：，故B正確；C．元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以O(shè)﹣18的原子符號：818O，故C正確；D．二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對，所以其構(gòu)造式為：O=C=O，故D正確；應(yīng)選A．點(diǎn)評：此題考察了化學(xué)用語，難度不大，知道常見化學(xué)用語的應(yīng)用，注意次氯酸的中心原子是哪種元素，為易錯點(diǎn)．4．以下互為同位素的一組是() A．氕、氘、氚 B．白磷、紅磷 C．金剛石、石墨、C60 D．O2、O3考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．分析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，研究對象為核素（原子），據(jù)此解答．解答： 解：A．氕、氘、氚的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是012，是氫元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．白磷、紅磷均為單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．金剛石、石墨、C60均為單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；D．O2、O3均為單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤．應(yīng)選A．點(diǎn)評：此題考察了同位素的概念，題目難度不大，解題時注意同位素研究對象是原子，同素異形體研究對象是單質(zhì)，難度不大．5．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國研究的熱點(diǎn)之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向你認(rèn)為可行的是()①大量建立水電站，用電力分解水制取氫氣；②設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣；③尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣；④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣；⑤利用核反響產(chǎn)生的能量，使水分解產(chǎn)生氫氣． A．全部 B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比擬緊缺，核能能產(chǎn)生輻射，產(chǎn)生污染．如果有廉價能源，就可以分解水制取氫氣．解答： 解：①電能是清潔能源，無需轉(zhuǎn)化為氫氣，故①錯誤；②太陽能環(huán)保無污染，且資源相當(dāng)豐富，取之不盡用之不竭，故②正確；③化石能源是不可再生資源，故③錯誤；④廉價能源可以分解水制取氫氣，故④正確；⑤核能能產(chǎn)生輻射，產(chǎn)生污染，故⑤錯誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評：此題考察使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，難度不大，解答此題要分析用水制二級能源氫氣是否廉價、是否容易操作，是否可行，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．6．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反響為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O和O2+H2O+4e﹣═4OH﹣，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是() A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負(fù)極 B．通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反響 C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH值增大 D．工作時負(fù)極區(qū)附近的pH值增大考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．分析：A．負(fù)極氫氣失去電子與氫氧根離子生成水，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；B．工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反響，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生復(fù)原反響；C．電池總反響與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的濃度減小，溶液的pH減?。籇．負(fù)極消耗氫氧根離子，導(dǎo)致溶液pH減?。獯穑?解：A．在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入O2的一極是正極，故A錯誤；B．在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反響，故B正確；C．氫氧燃料電池總反響與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，氫氧化鉀濃度減小，那么工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反響，電極反響為：H2+2OH﹣=2H2O+2e﹣，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；應(yīng)選B．點(diǎn)評：此題主要考察原電池的工作原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)溶液的組成對電極反響的影響，為易錯點(diǎn)．7．對于反響A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）來說，以下反響速率中最快的是() A．v（A）=0.3mol?L﹣1?min﹣1 B．v（B）=0.6mol?L﹣1?min﹣1 C．v（C）=0.5mol?L﹣1?min﹣1 D．v（D）=0.01mol?L﹣1?S﹣1考點(diǎn)：反響速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反響速率專題．分析：同一化學(xué)反響中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反響速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反響速率換算成同一物質(zhì)的反響速率進(jìn)展比擬，從而確定選項(xiàng)．解答： 解：A、v（A）=0.3mol?L﹣1?min﹣1；B、v（B）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，所以v（A）=0.2mol?L﹣1?min﹣1；C、v（C）=0.5mol?L﹣1?min﹣1，所以v（A）=0.25mol?L﹣1?min﹣1；D、v（D）=0.01mol?L﹣1?S﹣1，所以v（A）=0.01mol?L﹣1?S﹣1=0.6mol/L．min；所以反響速率最快的是D．應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察了化學(xué)反響速率快慢的比擬，難度不大，易錯選項(xiàng)是D，注意要把不同物質(zhì)的反響速率換算成同一物質(zhì)的反響速率進(jìn)展比擬，還要注意單位是否相同．8．1999年發(fā)現(xiàn)的114號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為() A．70 B．114 C．228 D．298考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與構(gòu)造專題．分析：原子的構(gòu)成中，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．解答： 解：由原子的構(gòu)成可知，質(zhì)子數(shù)為114，中子數(shù)為184，質(zhì)量數(shù)=114+184=298，應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答，題目較簡單．9．金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，以下說法正確的選項(xiàng)是() A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨比金剛石穩(wěn)定 C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．1mol金剛石生成1mol石墨要吸收熱量考點(diǎn)：化學(xué)反響的能量變化規(guī)律．分析：在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．解答： 解：A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，故C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，1mol金剛石生成1mol石墨要放出熱量，故D錯誤．應(yīng)選B．點(diǎn)評：此題主要考察金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，難度不大，需要掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．10．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層構(gòu)造，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是() A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜Y C．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y考點(diǎn)：原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層構(gòu)造，那么X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．解答： 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層構(gòu)造，那么X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．A、X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤；B、X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯誤；C、A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層構(gòu)造，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故C錯誤；D、A能形成陽離子，說明X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B能形成陰離子，說明Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，故原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確．應(yīng)選：D．點(diǎn)評：考察構(gòu)造與位置的關(guān)系、半徑比擬等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層構(gòu)造推斷元素的相對位置．11．在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界限附近能找到() A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素 C．制半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：在金屬元素與非金屬元素的分界限附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．解答： 解：A．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，局部有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故A錯誤；B．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故B錯誤；C．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；D．制耐高溫合金材料的元素在金屬區(qū)副族和第八族元素中找，故D錯誤．應(yīng)選：C．點(diǎn)評：此題考察元素周期表的構(gòu)造和應(yīng)用，題目難度不大，此題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．12．以下元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是() A．Na B．Mg C．Cl D．Ne考點(diǎn)：離子化合物的構(gòu)造特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來解答．解答： 解：A．形成化合物時，Na只能失去電子，只形成離子鍵，故A不選；B．形成化合物時，Mg只能失去電子，只形成離子鍵，故B不選；C．Cl與金屬可形成離子鍵，氯氣中形成Cl﹣Cl非極性鍵，HCl中形成H﹣Cl極性鍵，故C選；D．Ne的最外層電子為穩(wěn)定構(gòu)造，一般不能形成化學(xué)鍵，故D不選；應(yīng)選C．點(diǎn)評：此題考察化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考察，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．13．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層構(gòu)造相同，那么4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的選項(xiàng)是() A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D考點(diǎn)：原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，那么A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，那么B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，那么B為氧元素；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si，D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層構(gòu)造相同，那么D為Na元素，據(jù)此解答．解答： 解：短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，那么A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，那么B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，那么B為氧元素；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si，D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層構(gòu)造相同，那么D為Na元素，故原子序數(shù)C＞D＞B＞A，應(yīng)選A．點(diǎn)評：此題考察構(gòu)造與位置關(guān)系、核外電子排布等，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律是解題關(guān)鍵．14．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是() A．HAt很穩(wěn)定 B．易溶于某些有機(jī)溶劑 C．AgAt不溶于水 D．是有色固體考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系．分析：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來解答．解答： 解：A．同主族從上到下元素非金屬性在減弱，那么HAt很不穩(wěn)定，故A錯誤；B．由碘易溶于于有機(jī)溶劑，那么砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故B正確；C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，那么AgAt不溶于水，故C正確；D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，那么砹是有色固體，故D正確；應(yīng)選A．點(diǎn)評：此題考察元素周期律，題目較簡單，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，B為學(xué)生解答中的易錯點(diǎn)．15．以下各類烷烴中，一氯代物只有一種的是() A．（CH3）2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C（CH3）4考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原那么，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．解答： 解：A、（CH3）2CHCH3中的三個甲基相同，那么有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B、CH3CH2CH3中兩個甲基相同，共有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH3中有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯誤；D、C（CH3）4中的四個甲基相同，那么有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故D正確；應(yīng)選D．點(diǎn)評：此題考察學(xué)生同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用知識，要求學(xué)生具有整合知識的能力，難度較大．16．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a、b，它們的離子Xm+、Yn﹣的核外電子排布相同，那么以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是() A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n考點(diǎn)：原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)；原子核外電子排布．分析：根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計算，在原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此分析．解答： 解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a、b因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，那么：a﹣m=b+n，那么a=b+m+n．應(yīng)選：A．點(diǎn)評：在此題考察了原子構(gòu)造，原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，題目難度不大．17．有六種微粒，它們分別是，，，，，，它們隸屬元素的種類() A．2種 B．3種 C．4種 D．5種考點(diǎn)：元素；核素．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類原子互稱同位素，據(jù)此分析判斷．解答： 解：因?yàn)?940X、1940Q+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是帶一個單位正電荷的離子；2040Y，，，質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是2040Y，2040N是原子，2040K2+是帶兩個單位正電荷的離子；1840Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有3種元素．應(yīng)選B．點(diǎn)評：此題考察了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．18．有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．以下物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是() A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2考點(diǎn)：原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：ⅦA族元素原子在反響中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答．解答： 解：因ⅦA族元素原子在反響中易獲得一個電子，顯﹣1價，如NaH，氫元素顯﹣1價符合題意，A、B、D三項(xiàng)中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點(diǎn)，應(yīng)選C．點(diǎn)評：此題考察元素周期表的構(gòu)造與應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價尋找性質(zhì)上的相同點(diǎn)，注重根底知識的考察，題目難度不大．19．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池．假設(shè)a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，那么四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為() A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反響現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答．解答： 解：假設(shè)a、b相連時a為負(fù)極，那么活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負(fù)極，那么活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，那么活動性順序a＞c；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，那么活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b，應(yīng)選：B．點(diǎn)評：此題從原電池的角度比擬金屬性的活動性順序，正確判斷原電池負(fù)極是解此題關(guān)鍵，難度不大．20．在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種表達(dá)不正確的選項(xiàng)是() A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大 B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極 C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極 D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反響考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：a的活動性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化復(fù)原反響而構(gòu)成原電池，a作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反響，碳棒上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．解答： 解：A．該原電池中金屬作負(fù)極，碳棒b作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反響，正極碳上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故A正確；B．該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負(fù)極，碳棒b作正極，故B錯誤；C．該裝置能構(gòu)成原電池，所以有電流產(chǎn)生，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；D．a(chǎn)作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反響，故D正確；應(yīng)選：B．點(diǎn)評：此題考察了原電池工作原理．原電池中正負(fù)極的判斷不能僅憑金屬的活潑性判斷，要根據(jù)電極反響的反響類型、電子的流向等方面判斷．二、填空題（共18分）21．寫出以下粒子的電子式：（1）Na2O2（2）氮原子（3）Na2S（4）H2O．考點(diǎn)：電子式．分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來；假設(shè)是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；假設(shè)是共價化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．解答： 解：（1）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；（2）N原子序數(shù)為7，最外層為5個電子，電子式為：，故答案為：；（3）Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故答案為：；（4）H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故答案為：．點(diǎn)評：此題考察了電子式的書寫方法，一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)；原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．22．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被復(fù)原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反響；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢海?）推斷A、B、C、D四種元素的符號AMg；BAl；CCl；DC；（2）C的一價陰離子的構(gòu)造示意圖；（3）D元素的最高價氧化物的構(gòu)造式是O=C=O；（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內(nèi)含有極性鍵（填極性或非極性）．（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程．考點(diǎn)：位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到NA個電子被復(fù)原為中性原子，那么A離子帶兩個單位正電荷，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反響，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol，那么M（AO）==40g/mol，故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，那么質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，那么B為Al；C﹣比A元素的離子多1個電子層，那么C的質(zhì)子數(shù)為18﹣1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，以此解答．解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到NA個電子被復(fù)原為中性原子，那么A離子帶兩個單位正電荷，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反響，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol，那么M（AO）==40g/mol，故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，那么質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，那么B為Al；C﹣比A元素的離子多1個電子層，那么C的質(zhì)子數(shù)為18﹣1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，綜上所述：A為鎂，B為鋁，C為氯，D為碳，（1）A為Mg，B為Al，C為Cl，D為C，故答案為：Mg；Al；Cl；C；（2）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子構(gòu)造示意圖為，故答案為：；（3）D為碳元素，最高價氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其構(gòu)造式為O=C=O，故答案為：O=C=O；（4）Cl、C兩元素形成的化合物為CCl4，電子式為，分子內(nèi)含有極性鍵，故答案為：；極性；（5）Mg、Cl兩元素形成的化合物為MgCl2，MgCl2為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：．點(diǎn)評：此題考察位置構(gòu)造性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考察，推斷元素是解答關(guān)鍵，題目難度中等．三、實(shí)驗(yàn)探究題（共13分）23．（13分）理論上講，任何自發(fā)的氧化復(fù)原反響都可以設(shè)計成原電池．請利用反響“Cu+2Ag+═2Ag