2014年天津高考化學試卷及答案

絕密★啟用前2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷

理科綜合化學部分理科綜合共300分,考試用時150分鐘?；瘜W試卷分為第I卷(選擇題和第U卷兩部分，第I卷1至2頁，第U卷3至6頁，共100分。答卷前,考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上,并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時,考生務必將答案涂寫在答題卡上,答在試卷上的無效。考試結(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利!第I卷注意事項:每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。本卷共6題,每題6分,共36分。在每題給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考:相對原子質(zhì)量:H1Li7C12O16Si28S32Co59化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是(鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置制氯氣時，用飽和NaHC03溶液和濃硫酸凈化氣體制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣運用相關(guān)化學知識進行判斷,下列結(jié)論錯誤的是(A.某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D.增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是(A.不是同分異構(gòu)體出C\產(chǎn)出CHAOHCM3B?分子中共平面的碳原子數(shù)相同C?均能與溴水反應D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分5?下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+=c(SO24-+c(OH-B.含有AgCI和Agl固體的懸濁液：c(Ag+>c(Cl-=c(I-C.CO2的水溶液:c(H+>c(HCO3-=2c(CO23D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+=2[c(HC2O4+c(C2O24-+c(H2C2O4]己知:鋰離子電池的總反應為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為:2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(A.鋰離子電池放電時丄j+向負極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電絕密★啟用前2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷理科綜合化學部分第U卷注意事項：用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。本卷共4題，共64分。(14分元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：⑴按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外，以下說法正確的是 。原子半徑和離子半徑均減小金屬性減弱，非金屬性增強氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強單質(zhì)的熔點降低⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 氧化性最弱的簡單陽離子是 。⑶已知：化合物MgOAI2O3MgCI2AICI3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/C28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCI2而不電解MgO的原因是: 制鋁時，電解AI2O3而不電解AICI3的原因是：⑷晶體硅（熔點1410C是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗SiCI4SiCI4（純Si（純寫出SiCI4的電子式: 上述由SiCI4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式：O⑸P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是ONH3TOC\o"1-5"\h\zHISO2CO2⑹KCIO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程：（18分從薄荷油中得到一種烴A（C10H16,叫a非蘭烴，與A相關(guān)反應如下：己知:++R''-COOHTOC\o"1-5"\h\z⑴H的分子式為 。⑵B所含官能團的名稱為 。⑶含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。⑷B—D,D—E的反應類型分別為 、 。⑸G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式: 。⑹F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為O⑺寫出E—F的化學反應方程式⑻A的結(jié)構(gòu)簡式為 人與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有 種(不考慮立體異構(gòu)。(18分Na2S203是重要的化工原料，易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 I制備Na2S2035H20反應原理:Na2S03(aq+S(sNa2S203(aq實驗步驟：稱取15gNa2S03加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2035H20經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饍疹}：⑴硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。_⑵儀器a的名稱是 ,其作用是 ⑶產(chǎn)品中除了有未反應的Na2S03外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。⑷該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離予反應方程式表示其原因：n.測定產(chǎn)品純度準確稱取wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑,用0.1000molL-1。碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2023-+I2=S4026-+2I-⑸滴定至終點時，溶液顏色的變化: 。⑹滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2035H20相對分子質(zhì)最為M 。川.Na2S203的應用⑺Na2S203還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO24-,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 0_(14分)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為： N2(g+3H2(g2NH3(g;△H=—92.4kJmol—1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下： ⑴天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： ⑵步驟n中制氫氣原理如下：①CH4（g+H20（g②CO（g+H20（gCO（g+3H2（g;△H=+206.4kJmolCO2（g+H2（g;△H=—41.2kJmol—1—1對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是 。a升高溫度b?增大水蒸氣濃度c?加入催化劑d?降低壓強利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為 。⑶圖1表示500C、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)： ⑷依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)， 從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。 ⑸上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號） O簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法： 第6頁共8頁絕密★啟用前2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷） 理科綜合I卷共6題，每題6分，共36分。2.A3.D4.C1.Bn卷化學部分參考答案5.A6.B共4題，共64分。7. （14分）⑴b⑵氬Na+（或鈉離子）⑶MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本 AICI3是共價化合物，熔融態(tài)難導電⑷SiCI4（g+2H2（g⑸b⑹4KCIO38. （18分）⑴C10H20⑵羰基羧基Si（s+4HCl（g;△H=+0.025akJmol—1KCl+3KClO4⑶4⑷加成反應（或還原反應）取代反應⑸第7頁共8頁⑹聚丙烯酸鈉⑺+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+2H2O⑻39. （18分）⑴使硫粉易于分散到溶液中⑵冷凝管⑶Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO42 ⑷S2O3+2H+=S