廣東省惠州市2019高三4月模擬考試化學試題

..市2019高三4月模擬考理綜化學試題和參考答案7."建立天藍、地綠、水清的美麗中國〞是每個中國人的愿望。以下做法與此相符的是A.將農作物秸稈就地燃燒，增強土壤肥效B.將醫(yī)療垃圾深埋處理，減少垃圾對環(huán)境的危害C.將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增強去污效果D.盡量不開私家車出行，提倡乘坐公共交通工具8.設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，以下說確的是〔Na-23O-16〕 A.標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA B.1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NA D.將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反響轉化成NO2的數(shù)目為NA9.由X在酸性條件下制備Y〔一種合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的中間體〕的流程是：以下說確的是A.X、Y均是芳香烴B.X、Y互為同分異構體C.X分子中所有碳原子可能共平面D.X轉化成Y的反響中有消去反響一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反響為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)，以下說法不正確的選項是A．Ca電極發(fā)生氧化反響 B．負極的電極反響：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2(s)C．可用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl﹣KClD．當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作 11.以下根本操作正確的選項是12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y

是短周期元素中原子半徑最大的原子，X、Y、Z的簡單離子電子層構造一樣，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。以下說法不正確的選項是A.簡單離子半徑由大到小的順序：W、X、Y、ZB.X與Y組成化合物的水溶液一定呈堿性C.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反響D.Z分別與X和W組成的化合物均可用于電解法冶煉Z單質的原料13.25℃時，Na溶液中－、H濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如以下圖甲所示。

向10mL0.01mol·L－1Na溶液中逐滴參加0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如以下圖乙所示[其中a點的坐標為〔9.5，0.5〕]。甲乙以下溶液中的關系中一定正確的選項是A.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(H)B.常溫下，Na的水解平衡常數(shù)：K(Na)=10-4.5mol/LC.圖乙中b點的溶液：c(－)>c(Cl－)>c(H)>c(OH－)>c(H＋)D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H)＋c(OH－)＋c(－)〔14分〕制備N2H4·H2O〔水合肼〕和無水Na2SO3主要實驗流程如下：：①氯氣與燒堿溶液的反響是放熱反響；②N2H4·H2O有強復原性，能與NaClO劇烈反響生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________〔寫名稱〕。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，假設溫度為41℃，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，該反響的離子方程式為____________________。⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反響溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O〔沸點約118℃〕的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO〔NH2〕2]〔沸點196.6℃〕水溶液在40℃以下反響一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反響。①使用冷凝管的目的是_________________。

②滴液漏斗的試劑是_______；將滴液漏斗的液體放入三頸燒瓶的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反響的化學方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3〔水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如下圖〕。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停頓通SO2的pH值為____〔取近似整數(shù)值，下同〕；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________?！?4分)由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：⑴寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。⑵檢驗"含碘廢水〞中是否含有單質I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。⑶通入SO2的目的是將I2復原為I－，該反響的離子方程式為______________________。⑷工藝中五種物質的制備反響中，不涉及氧化復原反響的步驟是"制________〞。⑸"制KI(aq)〞時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為防止0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始參加K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。⑹"制KIO3溶液〞反響的離子方程式為__________________。⑺KCl、KIO3的溶解度曲線如下圖。流程中由"KIO3(aq)〞得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。28.〔15分〕清潔能源的開發(fā)、廢水的處理都能表達化學學科的應用價值。Ⅰ.工業(yè)上可利用CO2來制備清潔燃料甲醇，有關化學反響如下：反響A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ·mol-1反響B(tài)：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g)△H2＝＋41kJ·mol-1⑴寫出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反響的熱化學方程式：__________________。⑵反響A可自發(fā)進展的溫度條件是________(填"低溫〞或"高溫〞)。⑶寫出兩個有利于提高反響A中甲醇平衡產率的條件。⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和氣體，體積比1∶3，總物質的量amol進展反響，測得CO2轉化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如下圖〔選擇性：轉化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比〕。①由上圖可知，影響產物選擇性的外界條件是______。A.溫度B.壓強C.催化劑②圖1中M點溫度為250℃，CO2的平衡轉化率為25%,該溫度下反響B(tài)的平衡常數(shù)為________________〔用分數(shù)表示〕。Ⅱ.實驗室模擬"間接電化學氧化法〞處理氨氮廢水中NH4+的裝置如下圖。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調節(jié)溶液中氯離子濃度，陽極產物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。⑸陽極反響式為。⑹除去NH4+的離子反響方程式為。35.(15分)【物質構造與性質】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。答復以下問題：⑴銅或銅鹽的焰色反響為綠色，該光譜是________(填"吸收光譜〞或"發(fā)射光譜〞)。⑵基態(tài)Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填">〞或"<〞)。⑶[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。元素ClCu電負性3.21.9⑷用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。⑸氯、銅兩種元素的電負性如表：CuCl屬于________(填"共價〞或"離子〞)化合物。⑹Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖，該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞邊長為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示,相對原子質量：Cu-64,Cl-35.5)。36.【有機化學根底】(15分)一種合成囧烷〔E〕的路線如下：⑴A中所含官能團的名稱是_______________；E的分子式為_________。⑵A→B、B→C的反響類型分別是___________、___________。⑶在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反響，其化學方程式為______________。⑷F是一種芳香族化合物，能同時滿足以下條件的F的同分異構體有_____種。1個F分子比1個C分子少兩個氫原子苯環(huán)上有3個取代基1molF能與2molNaOH反響寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質的構造簡式：__________。⑸1，2-環(huán)己二醇()是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以和為主要原料，設計合成1，2-環(huán)己二醇的合成路線。市2019高三4月模擬考化學試題答案7.D8.C9.D10.C11.D12.D13.B26．〔14分〕⑴尿素(1分) ⑵8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O(2分，沒配平扣1分) ⑶冰水浴冷卻(1分) ⑷①通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產率(2分)②NaClO堿性溶液(2分)；翻開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗的液體緩緩流下(2分)③NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3(2分，沒配平扣1分)⑸①4(1分)②10(1分)27.〔14分〕⑴食鹽添加劑，補充碘成分，預防碘缺乏病〔合理即得分〕(2分)⑵淀粉溶液(2分)⑶SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋(2分，沒配平扣1分)(或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋)⑷KI(aq)(未寫aq也得分)(2分)⑸6.0(2分)⑹5Cl2＋I2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O(2分，沒配平扣1分)⑺蒸發(fā)濃縮，降溫結晶〔或冷卻結晶〕(2分)28.〔15分〕⑴CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－90.6kJ·mol-1(3分)⑵低溫(2分)⑶增大壓強，適當降溫，及時別離出產物〔H2O或CH3OH〕(2分)⑷①AB(2分，選1個且正確得1分；選2個且有C的得0分。3個全選得0分。)②1/60(2分)⑸2Cl――2e―＝Cl2↑(2分，沒配平扣1分)⑹2NH4++3Cl2＝8H++N2↑+6Cl―(2分，沒配平扣1分)35〔．答案：發(fā)射光譜(1分)K(1分)3d104s1(2分)>(1分)正四面體(2分)sp3(2分)配位鍵(1分)6∶7(2分)共價(1分)398/(ρa3)mol－1(2分)(15分〕⑴羥基碳碳雙鍵〔只答雙鍵不給分〕(1+1分)；C12H18(1分)⑵加成反響氧化反響(1+1分)⑶(2分)⑷6(2分)或(2分)⑸(4分)市2019高三4月模擬考化學試題答案與評分說明7.D8.C9.D10.C11.D12.D13.B26題評分細那么(14分〕題號分值參考答案評分說明⑴1尿素寫化學式不給分⑵28Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2Oa)反響物、產物均正確，沒配平扣1分；b)漏寫、錯寫化學式均0分。⑶1冰水浴冷卻水浴冷卻、冷水冷卻等也得1分；⑷①2通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產率本空按"減少揮發(fā)〞、"提高產率〞〔或"提高原料利用率〞〕兩個得分點給分；"減少原料揮發(fā)〞"提高原料利用率或提高產品產率〞均得分；答復減少尿素揮發(fā)或水揮發(fā)均不得分；d)"冷凝回流〞不作為扣分依據，但只要有"冷凝回流〞之意，至少得1分。⑷②2NaClO堿性溶液只寫NaClO給1分；只寫堿性溶液不給分2翻開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗的液體緩緩流下"翻開滴液漏斗的活塞〞，"旋轉旋塞〞各得1分；b)"使液體緩緩流下〞不作為扣分依據⑷③2NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3反響物、產物均正確，沒配平扣1分；b)漏寫、錯寫化學式均0分。c)寫離子方程式不給分。⑸①14整數(shù)才有分，小數(shù)、分數(shù)均以0分計⑸②11027題評分細那么(14分〕題號分值參考答案評分說明⑴2食鹽添加劑，補充碘成分，預防碘缺乏病合理即給分⑵2淀粉溶液只寫"淀粉〞給1分;寫四氯化碳、苯、直餾汽油等合理答案也給2分；寫碘化鉀淀粉溶液〔或試紙〕不給分。⑶2SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋(或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋)符號正確且未配平給1分；符號有錯即0分；c)↑不作為扣分依據。⑷2KI(aq)未寫aq也給分⑸26.0答6.0、6均給2分；有效數(shù)字不作為扣分依據。⑹25Cl2＋I2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2O符號正確且未配平得1分；符號有錯即0分。⑺2蒸發(fā)濃縮，降溫結晶〔或冷卻結晶〕a)蒸發(fā)濃縮，降溫〔或冷卻〕結晶兩個采分點各1分；b)過濾、洗滌、枯燥等不作為扣分、得分依據；c)只答蒸發(fā)結晶或只答冷卻結晶給1分。28.題評分細那么〔15分〕題號分值參考答案評分說明⑴3CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－90.6kJ·mol-1a)反響式、90.6、"－〞和單位"kJ·mol-1〞各占1分；b)"－〞和單位"kJ·mol-1〞漏寫、錯寫合扣1分；c)只要90.6出錯，只得反響式分數(shù)〔最多只能給1分〕；d)未注明狀態(tài)或狀態(tài)寫錯、配平出錯，其他正確，給2分。⑵2低溫⑶2增大壓強，適當降溫，及時別離出產物〔H2O或