北京 高一年級上學(xué)期期末考試考前必會(huì)（考前過關(guān)練習(xí)）（答案不全）

第頁2023年北京高一年級上學(xué)期期末考試考前必會(huì)〔考前過關(guān)練習(xí)〕實(shí)驗(yàn)室欲用0.5mol/L的氫氧化鈉溶液480毫升，需要用到的玻璃儀器為：2、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：檢驗(yàn)氨氣的方法是：3：寫出NH4+的檢驗(yàn)操作為：4、以氨氣為原料制備硝酸：5、銅和濃硝酸的反響氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量比：6、銅和稀硝酸的反響：氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量比：7、銅和濃硫酸加熱的反響：氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量比：8、工業(yè)上可以用鐵或鋁制備的容器存放濃硝酸或濃硫酸的原因：濃硫酸和濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是9、SO42—的檢驗(yàn)：10、Cl—的檢驗(yàn)：11、Fe3+的檢驗(yàn)：12、Fe2+的檢驗(yàn)：13、氯氣可以用于自來水消毒的原因：14、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理：怎樣檢驗(yàn)氯氣15、氯氣可以用于工業(yè)上制備漂白液：16：工業(yè)上可以用消石灰和氯氣反響制備漂白粉：17、SO2和氯水的反響：18：鈉和水的反響：19、過氧化鈉和水的反響20、過氧化鈉與CO2的反響21：碳酸氫鈉受熱分解：22、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化23、〔1〕除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉的方法是：〔2〕除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉溶液的方法：〔3〕除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵〔4〕除去氯化亞鐵中的氯化鐵〔5〕除去CO2中的氯化氫〔6〕除去氯化鈉固體中的氯化銨固體24：鐵和水蒸氣的反響：25、漂白性的物質(zhì)很多，其中是氧化漂白的是：物理漂白的是：化合物漂白的是強(qiáng)化訓(xùn)練：1、選擇適宜的別離方法填在橫線上A、萃取B、分液C、蒸餾D、過濾〔1〕別離飽和食鹽水與沙子的混合物。〔2〕別離水和汽油的混合物?！?〕別離四氯化碳〔沸點(diǎn)為76.75℃〕和甲苯〔沸點(diǎn)為110.6℃〕的混合物?！?〕從碘的水溶液里提取碘。2、Ⅰ、二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途?！?〕以下可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是。〔填序號〕。A．含硫礦石的冶煉B．大量化石燃料的燃燒C．大量煙花爆竹的燃放D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣〔2〕某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下測試時(shí)間段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水樣品PH變化的原因〔用文字和化學(xué)方程式說明〕。Ⅱ、用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)〔圖中夾持裝置已略去〕。請答復(fù)以下問題：．〔1〕儀器p的名稱是。假設(shè)用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體〔根據(jù)需要可以加熱〕，并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸〔H2S〕現(xiàn)象褪色淺黃色表達(dá)SO2的性質(zhì)〔2〕寫出③中反響的離子方程式：〔3〕寫出④中的反響的化學(xué)方程式：〔4〕寫出①中的化學(xué)方程式：3、氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請答復(fù)：〔1〕實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是。〔2〕①右圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是。②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_______________〔用電離方程式表示〕?！?〕該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置〔局部夾持儀器未畫出〕，探究氨氣的復(fù)原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反響的化學(xué)方程式。②堿石灰的作用是。③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改良意見〔4〕NH3催化氧化的方程式為：答案〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；堿石灰〔2〕a；因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排氣〔3〕極易溶于水，與水反響生成堿〔4〕②④⑤〔3分〕〔5〕4NH3+5O24NO+6H2O4、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反響。：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的C〔H+〕=0.1mol/L請答復(fù)：〔1〕裝置A中反響的化學(xué)方程式是。〔2〕為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是?！?〕裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說明SO2具有性。〔4〕分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1：；觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反響；觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3－反響；①按觀點(diǎn)2，裝置B中反響的離子方程式是，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的以下溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是〔填序號〕。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液答案〔1〕Na2SO3+H2SO4〔濃〕=Na2SO4+SO2↑+H2O〔2〕翻開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾〔1分〕〔3〕BaSO4復(fù)原性〔4〕觀點(diǎn)1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都反響〔1分〕①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+〔可分兩步寫，各1分〕取少量B中溶液于試管中，參加少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，那么溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理②c5、為了證明銅與稀硝酸反響產(chǎn)生一氧化氮，某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖〔加熱裝置和固定裝置均已略去〕，B為一個(gè)用金屬絲固定的枯燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。〔1〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)看到時(shí)，立即將B裝置上提，使之與稀硝酸別離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此操作步驟的目的是〔2〕將A中銅絲放入硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反響的化學(xué)方程式為；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體變成紅棕色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。〔3〕紅棕色氣體進(jìn)入C一段時(shí)間后，可觀察到C中的變化是該過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，。裝置D的作用是。答案〔1〕C中石灰水變渾濁排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化〔2〕3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO被氧氣氧化成NO2〔3〕白色沉淀消失〔或溶液變澄清〕紅棕色氣體變?yōu)闊o色3NO2+H2O＝2HNO3+NO2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑〔4〕吸收尾氣中的NO2〔或NO、NO2〕氣體6、某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用以下圖所示裝置探究NO2能否被NH3復(fù)原〔K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去〕。〔1〕E裝置中制取NO2反響的化學(xué)方程式是?！?〕假設(shè)NO2能夠被NH3復(fù)原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是?！?〕實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反響原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NH3復(fù)原性較弱，不能將NO2復(fù)原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；〔4〕此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化復(fù)原反響。〔5〕實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反響；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：?！?〕為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置〔如右圖所示〕，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置的合理連接順序是〔某些裝置可以重復(fù)使用〕