山東省濟(jì)南育英中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

山東省濟(jì)南育英中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④2、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1mol氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA5、現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是()A．加熱揮發(fā)HCl B．加CaSO3C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl6、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al7、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)0.5NA8、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一種C．一定有N2和HCl；沒有COD．一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA10、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11、以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是()A．物質(zhì)的量mol B．質(zhì)量m C．時間t D．電流強(qiáng)度I12、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO313、金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個重要的實(shí)驗，能從該實(shí)驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是()①密度較?、谌埸c(diǎn)較低③硬度較?、苓€原性強(qiáng)⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外 D．全部14、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：①通過堿石灰，氣體體積減??；②通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?。由此可以確定混合氣體中A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種15、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。（2）寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學(xué)式）（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗操作名稱)。③冷卻、稱重。（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。20、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個實(shí)驗操作________之后再加入試劑④。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。2、B【解題分析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項錯誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。答案選B。3、A【解題分析】

1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=mol，氮?dú)獾哪栿w積Vm==28VL/mol，A項正確，答案選A。4、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固體，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.1mol氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，Cl2不足量，按氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.O2和O3都是由O原子構(gòu)成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為NA，C正確；D.缺少溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。5、D【解題分析】

根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】由化學(xué)方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：A、加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，但是揮發(fā)HCl的同時，HClO也分解，HClO物質(zhì)的量濃度將減小，A錯誤；B、加CaSO3，次氯酸和亞硫酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致其濃度減小，B錯誤；C、加NaOH中和HCl的同時，次氯酸也被中和，其濃度將減小，C錯誤；D、CaCO3與HClO不反應(yīng)，卻和HCl反應(yīng)，使平衡向右移動，從而提高HClO濃度，降低了HCl濃度，D正確。答案選D。【題目點(diǎn)撥】選項B是易錯點(diǎn)，解答時只考慮了鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)而忽略了次氯酸的強(qiáng)氧化性，因此掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)并能靈活應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。6、D【解題分析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項正確，答案選D。7、D【解題分析】

A、氦氣是單原子的分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，A正確；B、，8g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，1個甲烷分子中含有10個電子，所以0.5mol甲烷中的電子數(shù)是5NA，B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的平均分子式是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的原子總數(shù)是3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以11.2L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯誤；答案選D。8、B【解題分析】

將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl在此全部轉(zhuǎn)化為CO1．再通過Na1O1，氣體體積明顯減小，Na1O1一定是吸收了前面生成的二氧化碳?xì)怏w生成氧氣，使氣體體積明顯減??；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N1．所有混合氣體中一定有N1，可能有HCl、CO中至少含有一種，故選B。9、C【解題分析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，A錯誤；B．一個-CH3中含有9個電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯誤；C．HCl分子的物質(zhì)的量是mol，故所含的分子個數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯誤；答案選C。10、D【解題分析】

A.鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯誤；C.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C錯誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。11、A【解題分析】

mol是物質(zhì)的量的單位，n是物質(zhì)的量的符號?！绢}目詳解】物質(zhì)的量的符號是n，故A錯誤；質(zhì)量的符號m，故B正確；時間的符號是t，故C正確；電流強(qiáng)度的符號是I，故D正確。選A。12、C【解題分析】

A項、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無色溶液均不反應(yīng)，無法區(qū)別，故A錯誤；B項、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C項、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實(shí)驗現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象，利用不同實(shí)驗現(xiàn)象來區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。13、D【解題分析】

做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗時，先用小刀切一小塊鈉，說明鈉的硬度小，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水?。徊⒀杆偃刍癁殚W亮的小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；并四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲音，說明生成氫氣，鈉是還原性強(qiáng)的活潑金屬；滴加酚酞，溶液變紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性；故選D。14、D【解題分析】

①通過堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以一定有一氧化碳，綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種；答案選D。15、C【解題分析】

A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯誤；答案選C。16、D【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解題分析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應(yīng)即CuO和NH3反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、氮?dú)夂退?，?jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【題目詳解】A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮?dú)?，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，E是銅，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生硝酸銨，實(shí)驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【題目詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2過濾洗滌干燥【解題分析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）的體積，按稀釋前后氨的質(zhì)量相等進(jìn)行計算；按就近原則，得出所選量筒的規(guī)格。（2）溶解步驟中，發(fā)生氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，可按照下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量試劑，讓SO42-產(chǎn)生白色沉淀。②沉淀需過濾、洗滌、干燥，以對應(yīng)后續(xù)操作。③冷卻、稱重。（4）求試樣中K2SO4的物質(zhì)的量時，可假設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4為n-x，利用質(zhì)量守恒建立關(guān)系式，由此求出x?！绢}目詳解】（1）利用稀釋前后氨的質(zhì)量相等，可建立如下等量關(guān)系式：251.28g/L×V(濃)=39.20g/L×0.5L，V(濃)=0.078L=78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取。答案為：78；100；（2）溶解步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反應(yīng)得到的溶質(zhì)為NaAlO2。答案為：NaAlO2；（3①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。答案為：BaCl2或Ba(NO3)2；②過濾、洗滌、干燥。答案為：過濾；洗滌；干燥。答案為：過濾；洗滌；干燥；③冷卻、稱重。（4）設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為n-x，則174x+132(n-x)=m，從而求出x=mol。答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】分析流程圖時，我們應(yīng)先看主線，弄清工業(yè)產(chǎn)品是如何從原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的，發(fā)生了哪些反應(yīng)；然后分析雜質(zhì)，在原料轉(zhuǎn)化過程中，雜質(zhì)發(fā)生了哪些反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為哪些物質(zhì)被去除，以及除雜質(zhì)的操作方法等。20、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解題分析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根