2024屆云南省昆明市西山區(qū)民中化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析

2024屆云南省昆明市西山區(qū)民中化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA2、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y；④對應(yīng)離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④3、下列各過程中不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質(zhì)升華 D．晶體硅熔化4、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）A．元素X和Y形成的化合物均為無色氣體B．元素Z、W的最高正價(jià)均為＋7價(jià)C．X的氫化物與W的氫化物相遇會(huì)生成白煙D．化合物R2Y2中陽離子和陰離子比例為1∶15、下圖所示是對Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四種物質(zhì)進(jìn)行的分類，這種分類方法的名稱是()A．圈圖法B．鏈狀箭頭法C．交叉分類法D．樹狀分類法6、下列有關(guān)敘述正確的是A．相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1B．同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大7、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線。當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，“防盜玻璃”能報(bào)警是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性8、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O9、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價(jià)降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO310、下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧氣的質(zhì)量為16gC．500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA11、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl12、己知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說法中可能實(shí)現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象13、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O14、在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大A．硫酸鋁 B．鹽酸 C．二氧化碳 D．硫酸15、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+16、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價(jià)的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________；②寫出B的化學(xué)式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________________；②寫出D的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式___________________。19、Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:______.假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)______成立(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.20、實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2。用如圖所示裝置制取O2并進(jìn)行Na在O2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣__________(填“漏氣"“不漏氣”或“無法確定”),說明理由:_____________________。（2）寫出A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。21、按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）；③中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×1023mol-1，故A錯(cuò)誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為=1mol，即個(gè)數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案：C2、D【解題分析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X，或者Z的還原性強(qiáng)于X，①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時(shí)學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。3、C【解題分析】

A項(xiàng)、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學(xué)鍵被破壞，A不選；B項(xiàng)、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學(xué)鍵被破壞，B不選；C項(xiàng)、碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，C正確；D項(xiàng)、晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵被破壞，D不選；故本題選C。4、C【解題分析】

元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素?！绢}目詳解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；B.F元素沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.NH3與HCl相遇會(huì)生成白煙NH4Cl，故C正確；D.化合物K2O2中的陰離子是，陽離子和陰離子比例為2∶1，故D錯(cuò)誤；5、C【解題分析】

如圖所示的分類方法，是根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，將同一物質(zhì)分為了不同的類別，故該分類方法為交叉分類法，答案選C。6、B【解題分析】

A、二者分子中含有氧原子的數(shù)目之比為1：2；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)m＝ρV、n＝＝分析；C、鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）?！绢}目詳解】A、相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，同體積、同密度的N2O和CO2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n＝＝可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C、1molNa與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，均失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，故C錯(cuò)誤；D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，兩溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。7、B【解題分析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線．當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，說明當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，形成閉合回路，利用的金屬的導(dǎo)電性，故選B。【題目點(diǎn)撥】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警說明利用了金屬的導(dǎo)電性。8、C【解題分析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。9、A【解題分析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B．H2S→SO2中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．S→SO2的轉(zhuǎn)化過程中，S元素的化合價(jià)均升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：A。10、C【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，但不一定是分子，A錯(cuò)誤；B.1mol氧氣的質(zhì)量為32g，B錯(cuò)誤；C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、D【解題分析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。12、B【解題分析】鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯(cuò)誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯(cuò)誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。13、B【解題分析】

A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。H2SO4中H和S元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。14、A【解題分析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；綜上所述，生成沉淀最多的是A選項(xiàng)。15、A【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！绢}目詳解】反應(yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。16、A【解題分析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會(huì)有白色沉淀生成，應(yīng)先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，在加熱條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時(shí)，溶液中會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)還需要注意，若溶液中含有時(shí)，、會(huì)被硝酸氧化而生成，與Ba2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時(shí)也有氣體產(chǎn)生。二、非選擇題（本題包括5小題）17、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解題分析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。18、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解題分析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?N2)；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮?dú)?N2)，其中N的化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價(jià)為最低價(jià)-3價(jià)，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價(jià)為最高價(jià)+5價(jià)，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查框圖形式的無機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。19、Cu2O溶液變?yōu)檠t色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設(shè)三【解題分析】

結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)3分析假設(shè)2；(2)滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據(jù)Cu2O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)進(jìn)行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，根據(jù)質(zhì)量差(b-a)就是氧原子的質(zhì)量，計(jì)算出Cu2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】根據(jù)題目信息可知，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質(zhì)可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設(shè)2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設(shè)1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假設(shè)三成立；(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據(jù)銅原子守恒，加熱后質(zhì)量增加的就是氧元素的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物質(zhì)的量就是Cu2O的物質(zhì)的量，，Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：?！绢}目點(diǎn)撥】考查實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)及物質(zhì)組成的測定，做題時(shí)注意把握題中提供的信息，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，且Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，分析時(shí)要注意Fe3+的檢驗(yàn)及Cu與Fe3+的反應(yīng)，這是解題難點(diǎn)。20、漏氣漏斗中的液體能全部流入試管,說明試管中的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相同2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成堿石灰防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置【解