四川省成都市高二化學(xué)下學(xué)期5月第3周周練試卷含解析

PAGEPAGE10四川省成都七中高二（下）第3周周練化學(xué)試卷（5月份）一、解答題1．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)為紅色．試答復(fù)：（1）電源A上的b為極．（2）寫(xiě)出c、e兩極的電極反響式．（3）通電一段時(shí)間后，c、d、e、f各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．2．（2023?平山縣校級(jí)二模）用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液（如圖）一段時(shí)間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是（）ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3A．AB．BC．CD．D3．（2023?中山模擬）如下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變4．在25℃和101Kpa下，用Pt作電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4gCu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為．5．用石墨電極電解飽和食鹽水500mL，一段時(shí)間后在陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體112mL．假設(shè)食鹽水體積不變，此時(shí)溶液的pH=．6．用石墨作電極電解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L．7．（2023秋?營(yíng)口期末）用兩支惰性電極插入500毫升AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（）A．27毫克B．54毫克C．108毫克D．216毫克8．用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個(gè)過(guò)程中電路通過(guò)的電子為mol．9．用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，通電tmin時(shí)，在B極上共收集11.2mL標(biāo)況氣體．然后反接電源，用相同電流再電解min，兩極上均無(wú)氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，那么該溶液的pH值接近．10．（2023秋?鄂州校級(jí)期中）甲、乙兩個(gè)電解池均以鉑為電極，且互相串聯(lián)，甲池中盛有硝酸銀溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出金屬0.24g，那么乙池中溶質(zhì)可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO411．（2023?四川）碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏?。馑徕洠↘IO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：（1）碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來(lái)別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液參加陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反響的電極反響式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．（3）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I﹣．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I﹣的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表．要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸．實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟②的操作名稱(chēng)是，步驟⑤的操作名稱(chēng)是．步驟④洗滌晶體的目的是．四川省成都七中高二（下）第3周周練化學(xué)試卷（5月份）參考答案與試題解析一、解答題1．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)為紅色．試答復(fù)：（1）電源A上的b為負(fù)極．（2）寫(xiě)出c、e兩極的電極反響式．（3）通電一段時(shí)間后，c、d、e、f各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1﹕2．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，發(fā)現(xiàn)c點(diǎn)顯紅色，那么c點(diǎn)發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以c為陰極，電源上b為負(fù)極，C中發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，f上生成氫氣，硫酸濃度變大，pH減小，以此來(lái)解答．解答：解：（1）發(fā)現(xiàn)c點(diǎn)顯紅色，那么c點(diǎn)發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以c為陰極，電源上b為負(fù)極，故答案為：負(fù)；（2）c為陰極，電解氯化鈉溶液時(shí)c點(diǎn)發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，e為陽(yáng)極，電解硫酸溶液相對(duì)于電解水，e電極反響式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（3）c、d、e、f各極的電極反響式分別為2H++2e﹣=H2↑，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，2H++2e﹣=H2↑，據(jù)電子守恒可知，各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1﹕2，故答案為：2﹕2﹕1﹕2．點(diǎn)評(píng)：此題考察電解原理，明確c點(diǎn)顯紅色是解答此題的突破口，熟悉發(fā)生的電極反響即可解答，題目難度不大．2．（2023?平山縣校級(jí)二模）用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液（如圖）一段時(shí)間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是（）ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)電解池的工作原理，先確定電解池的電極名稱(chēng)，然后確定各個(gè)電極上發(fā)生的電極反響，根據(jù)要求：甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2結(jié)合電極反響來(lái)找出答案．解答：解：A、甲池中，電解氫氧化鉀的實(shí)質(zhì)是電解水，堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；B、甲池中，①是陽(yáng)極，發(fā)生電極反響：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，電解硫酸的實(shí)質(zhì)是電解水，酸性增強(qiáng)，pH減小，乙池中，④電極是陰極，發(fā)生電極反響4Ag++4e﹣=4Ag，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，①電極產(chǎn)生的氧氣和④電極產(chǎn)生的金屬銀物質(zhì)的量之比是1：4，故B錯(cuò)誤；C、甲池中，①是陽(yáng)極，發(fā)生電極反響：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，pH不變，故C錯(cuò)誤；D、甲池中，①是陽(yáng)極，發(fā)生電極反響：4OH﹣=4e﹣+O2+2H2O，電解硫酸銅的過(guò)程生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，乙池中，④電極是陰極，發(fā)生電極反響4H++4e﹣=2H2，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，①電極產(chǎn)生的氧氣和④電極產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量之比是1：2，故D正確．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題考察學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)并靈活應(yīng)用，難度中等．3．（2023?中山模擬）如下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：壓軸題；電化學(xué)專(zhuān)題．分析：通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說(shuō)明b連接的Y為電源的負(fù)極，那么X為正極，電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極上會(huì)產(chǎn)生氧氣，陰極上會(huì)產(chǎn)生金屬銅，根據(jù)電解方程式確定溶液pH的變化．解答：解：A、通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說(shuō)明b連接的Y為電源的負(fù)極，那么X為正極，故A正確；B、通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說(shuō)明b連接的Y為電源的負(fù)極，那么X為正極，故B錯(cuò)誤；C、通電電解硫酸銅時(shí)，總反響為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故C正確；D、通電電解硫酸銅時(shí)，總反響為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選AC．點(diǎn)評(píng)：此題考察電解池的工作原理知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵．4．在25℃和101Kpa下，用Pt作電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4gCu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.05mol．考點(diǎn)：電解原理．分析：惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極電極反響：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極電極反響：Cu2++2e﹣=Cu，根據(jù)生成銅的質(zhì)量結(jié)合電子守恒計(jì)算產(chǎn)生氧氣的量即可．解答：解：用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極電極反響：Cu2++2e﹣=Cu，陽(yáng)極電極反響：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g即0.1mol銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，此時(shí)陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，故答案為：0.05mol．點(diǎn)評(píng)：此題考察學(xué)生電解池的工作原理以及電極反響式的書(shū)寫(xiě)和電子守恒的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．5．用石墨電極電解飽和食鹽水500mL，一段時(shí)間后在陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體112mL．假設(shè)食鹽水體積不變，此時(shí)溶液的pH=12．考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．分析：用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況），根據(jù)電解總反響式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑來(lái)計(jì)算分析．解答：解：當(dāng)用惰性電極電解NaCl的飽和水溶液，電解總反響式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，兩極共產(chǎn)生氣體112mL（標(biāo)況），氣體的物質(zhì)的量為=0.005mol，由方程式可知生成氫氧化鈉0.005mol，所以氫氧根的濃度為=0.01mol/L，所以PH=﹣lg=12．故答案為：12．點(diǎn)評(píng)：此題考察了氯堿工業(yè)中電解質(zhì)溶液pH的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)電解總反響來(lái)分析計(jì)算，難度不大．6．用石墨作電極電解500mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．考點(diǎn)：電解原理．分析：用惰性電極電解H2SO4與CuSO4的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上始終是氫氧根離子放電，陰極上首先是銅離子反響，再是氫離子放電，兩極得失電子守恒，據(jù)此分析．解答：解：用惰性電極電解H2SO4與CuSO4的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上始終是氫氧根離子放電，電極反響式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成1.12L氧氣，即=0.5mol，共失電子0.5mol×4=2mol；陰極首先是銅離子放電，電極反響式為Cu2++2e﹣=Cu，銅離子反響完成后，再時(shí)氫離子放電，電極反響式為2H++2e﹣=H2↑，生成11.2L氫氣，即0.5mol，得電子0.5mol×2=1mol，據(jù)得失電子守恒，銅離子得電子1mol，那么有銅離子0.5mol，所以銅離子的物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，故答案為：1．點(diǎn)評(píng)：此題考察了電解池的工作原理以及電極反響式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意電解過(guò)程中的電子守恒是關(guān)鍵，題目難度中等．7．（2023秋?營(yíng)口期末）用兩支惰性電極插入500毫升AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（）A．27毫克B．54毫克C．108毫克D．216毫克考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：壓軸題；電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)電池反響式找出硝酸與銀的關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式用硝酸的物質(zhì)的量計(jì)算銀的質(zhì)量．解答：解：當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)，氫離子的濃度由10﹣6mol/L變?yōu)?0﹣3mol/L，一個(gè)硝酸分子中含一個(gè)氫原子，所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度．設(shè)生成銀xg．該電池反響式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO34×108g4molxg（10﹣3mol/L﹣10﹣6mol/L）×0.5L所以x=0.0540.054g=54mg，應(yīng)選：B．點(diǎn)評(píng)：此題以電解原理為載體考察了氧化復(fù)原反響的有關(guān)計(jì)算，解題時(shí)要明確硝酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，水電離出的氫離子相對(duì)于硝酸電離出的較小，所以忽略不計(jì)，即溶液中的氫離子濃度近似等于硝酸的濃度，然后再根據(jù)硝酸與金屬的關(guān)系計(jì)算即可．8．用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個(gè)過(guò)程中電路通過(guò)的電子為2mol．考點(diǎn)：電解原理．分析：電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol氣體，即為氧氣，發(fā)生反響：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；A是陽(yáng)極，B極上發(fā)生反響：Cu2++2e﹣=Cu，該電極析出金屬銅，B是陰極，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成金屬銅的物質(zhì)的量，然后電極反接，在B極上收集到5.6L氣體即為氧氣，此時(shí)B是陽(yáng)極，先是金屬銅失電子，然后是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，根據(jù)電子守恒計(jì)算即可．解答：解：電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L即0.25mol氣體，即為氧氣，發(fā)生反響：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；此時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，A是陽(yáng)極，B極上發(fā)生反響：Cu2++2e﹣=Cu，該電極析出金屬銅，B是陰極，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成金屬銅的物質(zhì)的量是0.5mol，然后電極反接，在B極上收集到5.6L氣體即為氧氣，此時(shí)B是陽(yáng)極，先是金屬銅失電子，發(fā)生反響：Cu﹣2e﹣=Cu2+，轉(zhuǎn)移電子1mol，然后是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，收集到5.6L0.25mol氣體轉(zhuǎn)移電子1mol，所以轉(zhuǎn)移電子是2mol，故答案為：2．點(diǎn)評(píng)：此題考察電解的計(jì)算，主要考察學(xué)生的分析能力，根據(jù)電極反接先后發(fā)生的電極反響是解題的關(guān)鍵．9．用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，通電tmin時(shí)，在B極上共收集11.2mL標(biāo)況氣體．然后反接電源，用相同電流再電解min，兩極上均無(wú)氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，那么該溶液的pH值接近2．考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．分析：用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，在陽(yáng)極上析出的是氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀，在B極上共產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體即為氧氣的體積，將電極A、B與電反接，在陽(yáng)極上是金屬銀失電子，在陰極上是銀離子得電子析出金屬銀，不會(huì)影響pH的變化．解答：解：惰性電極電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀，電極反響為：Ag++e﹣=Ag，在B極產(chǎn)生的是氧氣，在B極上共產(chǎn)生11.2mL即0.0005mol氧氣，根據(jù)電極反響：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，那么減少的氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.002mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.002mol，濃度是=0.01mol/L，即pH=2，將電極A、B與電反接，在陽(yáng)極上是金屬銀失電子，在陰極上是銀離子得電子析出金屬銀，不會(huì)影響pH的變化，故答案為：2．點(diǎn)評(píng)：此題考察學(xué)生電解原理的應(yīng)用和計(jì)算知識(shí)，注意電極反響式的書(shū)寫(xiě)以及電子守恒的計(jì)算知識(shí)，題目難度中等．10．（2023秋?鄂州校級(jí)期中）甲、乙兩個(gè)電解池均以鉑為電極，且互相串聯(lián)，甲池中盛有硝酸銀溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出金屬0.24g，那么乙池中溶質(zhì)可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO4考點(diǎn)：電解原理；氧化復(fù)原反響的計(jì)算．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)陽(yáng)離子放電順序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，乙池中電極上析出金屬，結(jié)合選項(xiàng)可知只有含銅離子的溶液符合題意．解答：解：由陽(yáng)離子放電順序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，故乙池中溶質(zhì)假設(shè)為硫酸鎂、硝酸鋁或硫酸鈉，那么不可能析出金屬，所以只可能是硫酸銅，由Ag++e﹣=Ag，由Ag++e﹣=Ag，Cu2++2e﹣=Cu，那么由關(guān)系式：2Ag～Cu可計(jì)算出甲池析出2.16gAg，乙池應(yīng)析出0.64gCu，但實(shí)際僅析出金屬0.24g，這說(shuō)明硫酸銅的量（題意告知“一定量”）缺乏，應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：此題考察電解原理，熟悉離子的放電順序是解答的關(guān)鍵，注意由2Ag～2e﹣～Mg計(jì)算確定答案為B，是一種常見(jiàn)錯(cuò)誤，難度較大，為易錯(cuò)題．11．（2023?四川）碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來(lái)別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液參加陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反響的電極反響式為2I﹣﹣2e﹣=I2；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．（3）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I﹣．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I﹣的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表．要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸．實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后參加幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I﹣．（如果變藍(lán)，說(shuō)明有I﹣）（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟②的操作名稱(chēng)是冷卻結(jié)晶，步驟⑤的操作名稱(chēng)是枯燥．步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的