2022-2023學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2022-2023學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共16小題，共48分）1.明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中詳細介紹了竹紙的制造工藝流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質(zhì)素、樹膠等雜質(zhì)。另外，為了防止書寫時墨跡在紙面擴散，古代及現(xiàn)代造紙都要加入一些礦物性白粉填充紙纖維之間的孔隙。下列說法中錯誤的是(

)A.紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素屬于多糖

B.紙張中的纖維素之間是通過氫鍵和范德華力相結(jié)合的

C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為碳

D.推測木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是(

)A.羥基的電子式：

B.丙烯的鍵線式：

C.p?pπ鍵電子云輪廓圖

D.SO2的VSEPR模型

3.不久前，科學(xué)家研發(fā)了一種能讓人如魚那樣從水中持續(xù)不斷吸收氧氣的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧氣的能力依靠的是鈷離子。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.氧氣在水中溶解度小是因為O2是非極性分子

B.H2O分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵有：極性鍵、σ鍵和氫鍵

C.礦物水晶的結(jié)構(gòu)式為O=Si=O

D.鈷離子位于元素周期表ⅧB4.下列敘述中，正確的是(

)A.分子晶體在常溫下不可能為固態(tài)

B.離子晶體都是化合物

C.共價晶體都是單質(zhì)

D.CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰65.下列對有關(guān)事實的解釋正確的是(

)事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色金屬鹽灼燒時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)BCH4與二者中心原子雜化軌道類型不同C苯可以使溴水褪色苯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H?F的鍵能比H?Cl的鍵能大A.A B.B C.C D.D6.下列敘述中，正確的是(

)A.電石(CaC2)和儲氫材料氫化鈣(CaH2)都存在非極性鍵

B.該電子排布圖違背了泡利原理

C.7.下列說法正確的是(

)A.同溫同物質(zhì)的量濃度酸的酸性強弱順序：ClCH2COOH>FCH2COOH>CH3COOH

B.晶體的各向異性導(dǎo)致石墨在層與層垂直方向上的電導(dǎo)率大

C.苯酚鈉溶液中通入少量C8.下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)ABCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液除去乙炔中的硫化氫檢驗反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯檢驗溴乙烷水解產(chǎn)物中含有BA.A B.B C.C D.D9.下列說法中，正確的是(

)A.氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料

B.CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.46g分子式為C2H6O的有機物含有的C?H鍵數(shù)目一定為5NA

B.標準狀況下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下，124gP11.下列說法中，不正確的是(

)A.lnolCH3OH中共面的原子數(shù)目最多為3NA

B.1個乳酸()分子中含有1個手性碳原子

C.12.某物質(zhì)中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，分別加入以下物質(zhì)時進行鑒定，有下列現(xiàn)象：①與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡產(chǎn)生；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③能與金屬鈉反應(yīng)并放出無色氣體。下列敘述正確的是(

)A.一定含有甲酸乙酯和甲酸 B.一定含有甲酸乙酯和乙醇

C.一定含有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.四種物質(zhì)都一定有13.實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述正確的是(

)

A.制備過程中將液溴替換為溴水可減少溴的揮發(fā)

B.裝置b中的試劑換為AgNO3溶液可檢驗反應(yīng)過程中有HBr生成

C.為減少反應(yīng)物的揮發(fā)，先向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液，后打開開關(guān)K

14.下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是(

)A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.K>Na>Li

C.NaF<NaCl<NaBr D.C15.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法正確的是(

)

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.其酸性水解的產(chǎn)物均可與NaHCO316.原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素。該五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是(

)A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z

B.Y的氧化物屬于兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價化合物

D.W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z二、非選擇題（共52分）17.乙酰苯胺()在工業(yè)上可作橡膠硫化促進劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等，可通過苯胺()和乙酸酐()反應(yīng)制得。

已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對分子質(zhì)量為135，熔點為114℃，易溶于有機溶劑。在水中的溶解度如表：溫度20255080100溶解度/(g/100g水)0.460.560.843.455.5實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備。將7mL(0.075mol)乙酸酐放入三頸燒瓶c中，在恒壓滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三頸燒瓶中。苯胺滴加完畢，在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流30min，使之充分反應(yīng)。待反應(yīng)完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用____洗滌晶體2～3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提純。將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，____，稱量產(chǎn)品為3.28g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器b的名稱是______。

(2)寫出制備乙酰苯胺的化學(xué)方程式______。

(3)減壓過濾的優(yōu)點是______；步驟Ⅰ用濾液而不用冷水沖洗燒杯的原因是______；洗滌晶體宜選用______。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.冷水

D.乙醚

(4)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的是______。

(5)步驟Ⅱ中，稱量前的操作是______；上述提純乙酰苯胺的方法是______。

(6)乙酰苯胺的產(chǎn)率為______(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。18.氧化鈰(CeO2)是一種廣泛應(yīng)用的稀土氧化物，具有吸收強紫外線的能力，可以用于光催化降解有機污染物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖1所示：

已知：①稀土離子易與SO42?形成復(fù)鹽沉淀。步驟②中ⅱ)發(fā)生的反應(yīng)為：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3?Na2SO4?nH2O↓；

②Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+。

回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合價為______。

(2)濾渣A的主要成分是______。

(3)操作①所需的玻璃實驗儀器有燒杯、______19.研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。

(1)Fe基態(tài)原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；Fe2+基態(tài)價層電子排布式為______。

(2)N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為______；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有______種。

(3)CO32?中心原子的雜化類型為______。

(4)1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為______；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是______。

(5)N的化合物NH3易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH20.化合物H是用于合成某種鎮(zhèn)痛藥的醫(yī)藥中間體，利用烴A合成H的某路線如圖所示：

已知：R?NO2→Fe/HClR?NH2。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為______；D中的官能團名稱為______。

(2)由B生成C時需要加入的試劑和反應(yīng)條件為______。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為______。

(4)由G生成H的化學(xué)方程式為______。

(5)的同分異構(gòu)體中含六元碳環(huán)且環(huán)上有2個取代基的有______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)參照上述合成路線設(shè)計以D為原料合成高分子化合物的路線(無機試劑任選)______。(合成路線可表示為：A→答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素是由單糖縮合而成的大分子，屬于多糖，故A正確；

B.纖維素是由葡萄糖聚合鏈組成的高分子多糖，纖維素之間通過氫鍵和范德華力相互作用形成，故B正確；

C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要礦物性白粉，故C錯誤；

D.由題干信息可知，木質(zhì)素能與堿反應(yīng)，說明其具有一定的酸性，故推測木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團，故D正確；

故選：C。

A.紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素是由單糖縮合而成的大分子；

B.纖維素是由葡萄糖聚合鏈組成的高分子多糖，這些鏈之間通過氫鍵和范德華力相互作用形成了纖維素；

C.碳是黑色；

D.由題干信息可知，木質(zhì)素能與堿反應(yīng)，說明其具有一定的酸性。

本題考查纖維素的性質(zhì)和用途，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。2.【答案】C

【解析】解：A.羥基是中性原子團，不帶電荷，O原子含有1個單電子，氫原子和氧原子之間共用1對電子，電子式為，是OH?的電子式，故A錯誤；

B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，其鍵線式為，是2?丁烯的鍵線式，故B錯誤；

C.p?pπ鍵中p軌道以肩并肩方式重疊形成π鍵，呈鏡面對稱，其電子云輪廓圖為，故C正確；

D.SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+6?2×22=3，含有1對孤電子對，其VSEPR模型為平面三角形，即，故D錯誤；

故選：C。

A.羥基是中性原子團，不帶電荷，O原子最外層電子數(shù)為7；

B.是2?丁烯的鍵線式，丙烯是含有3個C原子的烯烴；

C.p?pπ鍵中p軌道以肩并肩方式重疊形成π鍵，呈鏡面對稱；

D.SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)為2+3.【答案】A

【解析】解：A.氧氣是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶可知氧氣在水中溶解度小，故A正確；

B.氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，故B錯誤；

C.二氧化硅是原子構(gòu)成的物質(zhì)，每個Si原子連接4個O原子，每個O原子連接2個Si原子，不存在Si=O鍵，不能用O=Si=O表示二氧化硅的結(jié)構(gòu)式，故C錯誤；

D.鈷元素位于元素周期表Ⅷ族，不是ⅧB族，故D錯誤；

故選：A。

A.根據(jù)相似相溶進行解答；

B.氫鍵不是化學(xué)鍵；

C.礦物水晶是共價晶體；

D.鈷元素位于元素周期表Ⅷ族。

本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容，注意區(qū)分極性分子，非極性分子，極性鍵非極性鍵之間的關(guān)系，題目難度不大。4.【答案】B

【解析】解：A.分子晶體在常溫下存在固體，如S單質(zhì)是分子晶體，常溫下為固體，故A錯誤；

B.離子晶體中含有離子鍵，一定是化合物，故B正確；

C.共價晶體不一定都是單質(zhì)，如SiC是共價晶體，故C錯誤；

D.CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl?，故D錯誤；

故選：B。

A.分子晶體在常溫下存在固體；

B.離子晶體中含有離子鍵；

C.共價晶體不一定都是單質(zhì)；

D.根據(jù)5.【答案】D

【解析】解：A.某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色，只是電子躍遷釋放不同顏色的光，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故A錯誤；

B.CH4分子中C原子的價層電子對數(shù)為4+4?42=4，無孤電子對，VSEPR模型和空間構(gòu)型都是正四面體，C原子采用sp3雜化，NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+5?32=4，VSEPR模型是四面體，N原子采用sp3雜化，含有1對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐，故B錯誤；

C.苯溶解溴水中的溴單質(zhì)而使溴水褪色，屬于物理變化，沒有發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.Cl原子半徑大于F，導(dǎo)致H?F的鍵長比H?Cl的鍵長短，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以HF的熱穩(wěn)定性比HCl強，故D正確；

故選：D。

A.焰色試驗是物理變化，不是化學(xué)變化；

B.CH4分子中C原子的價層電子對數(shù)為4+4?46.【答案】C

【解析】解：A.電石(CaC2)含碳碳三鍵，存在非極性共價鍵，儲氫材料氫化鈣(CaH2)是鈣離子和氫陰離子形成離子鍵，不存在非極性鍵，故A錯誤；

B.電子排布圖違背了洪特規(guī)則。故B錯誤；

C.核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子，故C正確；

D.SiO2屬于共價晶體，熔化時需破壞共價鍵，共價晶體不存在分子間作用力，故D錯誤；

故選：C。

A.氫化鈣(CaH2)只存在離子鍵；

B.7.【答案】C

【解析】解：A.電負性F>Cl>H，F(xiàn)的吸電子作用導(dǎo)致FCH2COOH中羧基更易電離出氫離子，酸性FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH，故A錯誤；

B.石墨晶體中片層中存在金屬鍵，導(dǎo)電性較強，垂直片層方向的作用力為分子間作用力，導(dǎo)電性較弱，所以晶體的各向異性導(dǎo)致石墨在層與層垂直方向上的電導(dǎo)率小，故B錯誤；

C.苯酚鈉和CO2水溶液反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：，故C正確；

D.戊二醛分子式為C5H8O2，戊二醛可以看作2個?CHO取代丙烷中的2個H原子，取代同一碳原子上的2個H原子有2種結(jié)構(gòu)，取代不同C原子上H原子有2種結(jié)構(gòu)，符合此分子式的戊二醛有4種，故D錯誤；

故選：C。

A.電負性F>Cl>H，F(xiàn)的吸電子作用導(dǎo)致FCH2COOH中羧基更易電離出氫離子；8.【答案】C

【解析】解：A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，則可用分液的方法分離，故A正確；

B.硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，該反應(yīng)可除去硫化氫，故B正確；

C.乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中混有乙醇，可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)先除雜，故C錯誤；

D.溴乙烷水解生成溴離子，在酸性條件下可以和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，可以檢驗溴乙烷水解產(chǎn)物中含有Br?，故D正確；

故選：C。

A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；

B.硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)；

C.乙醇易揮發(fā)，可被酸性高錳酸鉀氧化；

D.溴乙烷水解生成溴離子。9.【答案】A

【解析】解：A.氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，都可生產(chǎn)高分子化合物，故A正確；

B.該二氯代物中兩個氯原子可能位于同一個碳原子上，有2種同分異構(gòu)體；兩個氯原子位于不同碳原子上，有4種，則符合條件的同分異構(gòu)體有6種，故B錯誤；

C.酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時斷鍵位置為C?18O鍵，所以產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故C錯誤；

D.苯酚與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成三溴苯酚易溶于四氯化碳，應(yīng)選濃溴水用于苯酚的定性檢驗和定量測定，故D錯誤；

故選：A。

10.【答案】B

【解析】解：A.46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的量為46g46g/mol=1mol，若C2H6O為甲醚，1mol中含有6mol碳氫極性鍵，若是乙醇，含有5molC?H鍵，故A錯誤；

B.標準狀況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；

C.1個白磷分子含有6個P?P鍵，常溫常壓下，124gP4中所含P?P鍵數(shù)目為124g124g/mol×6×NA/mol=6NA，故C錯誤；

D.由某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示可知，該分子模型其實就是一個分子，不是晶胞，不能按晶胞去處理，而是直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知Ti(大球)有14個，C(小球)有13個，所以其分子式為Ti14C13，故D錯誤；

11.【答案】A

【解析】解：A.甲醇結(jié)構(gòu)式為，共面的原子數(shù)目最多為4個，故1molCH3OH中共面的原子數(shù)目最多為4NA，故A錯誤；

B.連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，與甲基相連的碳為手性碳原子，故B正確；

C.碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氟化碳，甲烷屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故C正確；

D.超分子是由兩個或兩個以上分子通過分子間作用力(即非共價鍵)形成的分子聚集體，故D正確；

故選：A。

A.甲醇結(jié)構(gòu)式，共面的原子數(shù)目最多為4個；

B.連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子；

C.非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑；

D.12.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有甲酸乙酯，一定不含有甲酸，至少含有甲醇、乙醇中一種；

A.由上述分析可知，該物質(zhì)中一定不含有甲酸，故A錯誤；

B.由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有甲酸乙酯，至少含有甲醇、乙醇中一種，可能組成是甲酸乙酯、甲醇，不一定含有乙醇，故B錯誤；

C.由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有甲酸乙酯，至少含有甲醇、乙醇中一種，可能組成①甲酸乙酯、甲醇，②甲酸乙酯、乙醇，③甲酸乙酯、甲醇、乙醇，故C正確；

D.由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有甲酸乙酯，至少含有甲醇、乙醇中一種，一定不含有甲酸，故D錯誤；

故選：C。

某物質(zhì)中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種：①與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡產(chǎn)生，說明含有物質(zhì)中含有?CHO官能團；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，說明不是酸類物質(zhì)；③能與金屬鈉反應(yīng)并放出無色氣體氫氣，說明含有?OH官能團，則該物質(zhì)中一定含有甲酸乙酯，一定不含有甲酸，至少含有甲醇、乙醇中一種，據(jù)此分析解答。13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

【解答】

A.苯和溴水不反應(yīng)，不能用溴水代替液溴，故A錯誤；

B.揮發(fā)出的溴蒸汽也能與硝酸銀溶液生成AgBr沉淀，影響HBr的檢驗，故B錯誤；

C.若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下，需要先打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故C錯誤；

D.溴苯中含有苯、溴，經(jīng)稀堿溶液洗滌后，分液得到溴苯、苯的混合液，利用苯與溴苯沸點不同，進行蒸餾，即可得到溴苯，故D正確；

故選：D。14.【答案】D

【解析】解：A.鍵長：C?C<C?Si<Si?Si，則熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故A錯誤；

B.堿金屬元素從上到下熔沸點逐漸降低，則熔點：K<Na<Li，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，則熔點：NaF>NaCl>NaBr，故C錯誤；

D.因分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，則熔點：CI4>CBr4>CCl4>CH4，故D正確；

故選：D。

A.原子晶體的組成元素的原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高；15.【答案】AD

【解析】解：A.含有酚羥基，所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；

B.2個苯環(huán)、2個雙鍵、1個羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.含?COOC?，酸性條件下水解產(chǎn)物中一種含?COOH、一種含有酚羥基，則酸性水解的產(chǎn)物只有一種可與Na2CO3溶液反應(yīng)，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上含6種H，則苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，故D正確；

故選：AD16.【答案】B

【解析】解：結(jié)合分析可知，R為H，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素，

A.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)>N>S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z，故A錯誤；

B.Y的氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故B正確；

C.氫、氮、氧三種元素形成的硝酸銨為離子化合物，故C錯誤；

D.沒有說明是什么氧化物，無法比較水化物的酸性，故D錯誤；

故選：B。

原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，則R為H；R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，X的原子序數(shù)應(yīng)該比Z的原子序數(shù)小8，則W的原子序數(shù)為8?1=7，則W為N元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，Z的最外層電子數(shù)應(yīng)該為偶數(shù)，則X為O，Z為S元素；Y的最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)大于O，則Y為Al元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。17.【答案】球形冷凝管

加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀

用濾液沖洗燒杯可減少乙酰苯胺的溶解損失

C

減少趁熱過濾時乙酰苯胺的損失

過濾、洗滌

重結(jié)晶

72.7%

【解析】解：(1)由裝置圖可知裝置儀器b的名稱是球形冷凝管，

故答案為：球形冷凝管；

(2)苯胺與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰苯胺和乙酸，方程式為：，

故答案為：；

(3)減壓的操作優(yōu)點是：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；用濾液沖洗燒杯可減少乙酰苯胺的溶解損失；為有機物，根據(jù)相似相溶原理，乙酰苯胺在冷水中的溶解度會更小，

故答案為：加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；用濾液沖洗燒杯可減少乙酰苯胺的溶解損失；C；

(4)為了減少趁熱過濾時乙酰苯胺的損失，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水，

故答案為：減少趁熱過濾時乙酰苯胺的損失；

(5)過濾操作中，干燥前的操作是過濾、洗滌；由乙酰苯胺的溶解度變化，知用重結(jié)晶來提純乙酰苯胺，

故答案為：過濾、洗滌；重結(jié)晶；

(6)將7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口燒瓶c中，在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。二者按1：1反應(yīng)，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于苯胺的物質(zhì)的量，所以產(chǎn)生乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺原料為標準，乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.055mol，而實際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=5.4g÷135g/mol=0.04mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為(0.04mol÷0.055mol)×100%=72.7%，

故答案為：72.7%。

(1)依據(jù)儀器形狀和用途分析；

(2)苯胺與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰苯胺和乙酸；

(3)減壓的操作優(yōu)點是：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；根據(jù)提高產(chǎn)率的角度分析，根據(jù)生成物的溶解性選擇；

(4)避免晶體在趁熱過濾過程中有損失，所以要加水；

(5)步驟Ⅱ為趁熱過濾操作，根據(jù)其正常步驟回答；根據(jù)乙酰苯胺的溶解度來分析；

(6)計算苯胺、乙酸的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)物過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量，進而計算乙酰苯胺的產(chǎn)率。

本題考查有機物的合成、有機化學(xué)實驗、物質(zhì)的分離提純、對操作步驟的分析評價等，試題涉及知識點較多、綜合性較強，明確制備原理為解答關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度較大。18.【答案】+3

BaSO4、SiO2

漏斗、玻璃棒

將CeF22+還原為Ce3+【解析】解：(1)CeFCO3中氧元素的化合價為?2，氟元素的化合價為?1，碳元素的化合價為+4，根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0，則Ce的化合價為+3，

故答案為：+3；

(2)稀硫酸和BaO反應(yīng)生成硫酸鋇反應(yīng)，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，則濾渣A的主要成分為BaSO4、SiO2，

故答案為：BaSO4、SiO2；

(3)操作①為固液分離，是過濾操作，過濾所需的玻璃實驗儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，

故答案為：漏斗、玻璃棒；

(4)硫脲具有還原性，可將CeF22+還原為Ce3+，

故答案為：將CeF22+還原為Ce3+；

(5)步驟④是往含Ce3+的溶液中加入NH4HCO3，生成Ce2(CO3)3，則發(fā)生的離子方程式為2Ce3++6HCO3?=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，

故答案為：2Ce3++6HCO3?=Ce2(CO3)3↓+3CO219.【答案】26

3d6

O>N>C

3

sp2

14NA

苯胺分子分子間可形成氫鍵

N、O、Cl

6

H2O分子中O原子含有2對孤電子對、N【解析】解：(1)Fe是26號元素，核外電子數(shù)26，F(xiàn)e基態(tài)原子核外有26種不同運動狀態(tài)的電子；Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s軌道上2個電子得到Fe2+，則Fe2+基態(tài)價層電子排布式為3d6，

故答案為：26；3d6；

(2)C、N、O屬于同一周期元素，其電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其電負性大小順序是O>N>C；同周期主族元素第一電離能水原子序數(shù)增大呈增大趨勢，但但ⅡA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，則第一電離能：B<Be<C<O<N，即有3種，

故答案為：O>N>C；3；

(3)CO32?中C原子的價層電子對數(shù)為3+4+2?2×32=3，VSEPR模型為平面三角形，C原子雜化類型為sp2，

故答案為：sp2；

(4)1個