高三化學(xué)考前指導(dǎo)

高三化學(xué)考前指導(dǎo)一、考試指導(dǎo)（一）基本策略先易后難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒(méi)有任何思路就放棄。審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標(biāo)記。第二卷一般是有機(jī)題和選做題較容易，可先做；實(shí)驗(yàn)及無(wú)機(jī)題較難要后做。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。填空及簡(jiǎn)答題不要留空，不會(huì)做也要碰運(yùn)氣填滿。若出現(xiàn)思路混亂無(wú)頭緒時(shí)就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下?！鶎忣}答題注意：1、注意題中的加點(diǎn)字、黑體字及括號(hào)內(nèi)容（可能是提示、解釋、說(shuō)明或補(bǔ)充、答題指令等），圖表題審讀（坐標(biāo)軸、單位、最小間隔、曲線點(diǎn)線面、拐點(diǎn)與走趨等；表題變量與自變量，數(shù)值變化與不變化規(guī)律等）。2、注意選擇題要求是選擇“正確的”還是“不正確的”或者“錯(cuò)誤的”。3、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。4、注意題干中的限制條件。如“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“顏色”等。5、注意規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)：“名稱”、元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式等。特別是要求寫(xiě)“離子方程式”一定不要誤寫(xiě)成“化學(xué)方程式”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，分清是“＝”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“==”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能用“==”。所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。6、注意區(qū)分“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水7、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。8、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫(xiě)單位。用ΔH—TΔS判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，注意ΔH的常用單位是kJ?mol-1,ΔS的常用單位是J?mol-1?K-1，T是開(kāi)氏溫度(T>0)。計(jì)算時(shí)注意單位一致。電離常數(shù)、平衡常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，計(jì)算結(jié)果最好帶單位。9、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面。檢驗(yàn)物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便。例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；12、表示物質(zhì)的量濃度如c(Cl-)不能寫(xiě)為Cl-；氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）；表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談；求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。13、注意區(qū)分原電池的正負(fù)極，電解池（電鍍池）的陰陽(yáng)極，電極反應(yīng)式不要寫(xiě)反了。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)注意考慮電解質(zhì)溶液。14、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。15、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。16、推斷題。請(qǐng)注意根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。18、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。如NH4+的檢驗(yàn)：取少量試樣放入試管然后加入NaOH溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，則含NH4+。(選擇試劑---操作---現(xiàn)象---結(jié)論)。另外，量器書(shū)寫(xiě)時(shí)規(guī)格要注明，滴定管書(shū)寫(xiě)時(shí)要注明酸、堿式；19、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。20、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。另外，有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)。21、酯化反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫(xiě)“小分子”。22、化學(xué)用語(yǔ)中文名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字。如，“酯化”不能寫(xiě)成“脂化”，“羧基”不能寫(xiě)成“酸基”。23、幾個(gè)容易忽視的概念：燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”；中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”；物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積；同系物：“必須屬于同類(lèi)物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”；也要注意：它們就不屬于同系物；24、牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極失電子，電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子，寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過(guò)量”的字樣；過(guò)量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；25、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。26、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。27、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分?？荚嚂r(shí)切忌“反?！?，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷。（二）進(jìn)入狀態(tài)充分利用開(kāi)考前的一段時(shí)間，提前進(jìn)入考場(chǎng)，穩(wěn)定情緒，切忌老師已經(jīng)進(jìn)入考場(chǎng)，你還未到。進(jìn)入考場(chǎng)之后，就要把心收回來(lái)，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。先把考試所需的學(xué)習(xí)工具放置好，一般每場(chǎng)考試提前10分鐘左右發(fā)草稿紙，提前5分鐘發(fā)試卷，結(jié)束前15分鐘老師會(huì)提醒你。因此拿到草稿紙后，你可以在草稿紙上用筆寫(xiě)寫(xiě)畫(huà)畫(huà)，可以默寫(xiě)元素周期表，可以寫(xiě)一些反應(yīng)方程式等等，使自己的思緒快速回到化學(xué)上來(lái)。拿到試卷后，把注意力集中到試卷上來(lái)，寫(xiě)好姓名、班級(jí)、座號(hào)或填涂好學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名等，然后，大致瀏覽一遍考卷有幾題，有幾頁(yè)。最后，用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解答狀態(tài)。在考場(chǎng)上要發(fā)揮得好，必須做好以下幾點(diǎn)：一是要消除怯場(chǎng)心理，卸下思想包袱，排除外來(lái)干擾。輕裝上陣，樹(shù)立必勝信心。二是要吃好、睡好、頭腦休息好。注意飲食衛(wèi)生，防止疾病發(fā)生，以飽滿的精神狀態(tài)去迎考。三是要做好考前的各種物質(zhì)準(zhǔn)備，考試前一天務(wù)必檢查各種考試用具是否準(zhǔn)備妥當(dāng)。四是要有效地利用考試時(shí)間。先易后難，大部分題都做了，心里就不慌，再心平氣靜地去做難題；草稿紙分塊使用，不要寫(xiě)得太細(xì)，即時(shí)抄到試卷上，以節(jié)約時(shí)間。五是會(huì)進(jìn)行猜想。如選擇題有四個(gè)答案，其中有個(gè)別答案涉及的知識(shí)未掌握，那么就用淘汰法，從敢肯定的答案入手，逐個(gè)淘汰，剩下的就是應(yīng)選答案。（三）答題1．選擇題（解答選擇題時(shí)，應(yīng)注意以下問(wèn)題）（1）每個(gè)答案要有足夠的理由說(shuō)明其正確與否（2）對(duì)有疑問(wèn)的答案可先避開(kāi)，先找出正確或不正確的答案（3）反證法（4）將文字語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）（5）注意答案的相關(guān)性與排斥性（6）注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數(shù)與分子總數(shù)等）（7）每小題平均耗時(shí)不超過(guò)2分鐘（基礎(chǔ)較差的同學(xué)可適當(dāng)延長(zhǎng)一點(diǎn)時(shí)間）2．實(shí)驗(yàn)題知識(shí)準(zhǔn)備：①熟悉教材重點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。將所用藥品的名稱、加藥的次序、化學(xué)反應(yīng)等記熟。要從整個(gè)實(shí)驗(yàn)的全貌去看，從原理、藥品、儀器、操作以及討論等方面，進(jìn)行系統(tǒng)化的思索，把整個(gè)看教材實(shí)驗(yàn)的過(guò)程當(dāng)成一個(gè)自我模擬實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。②把教材上的一些實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸類(lèi)總結(jié)：比如說(shuō)像定量實(shí)驗(yàn)（物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)、硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定等），把它們放在一起進(jìn)行對(duì)比進(jìn)行復(fù)習(xí)。再比如制備實(shí)驗(yàn)（如硫酸亞鐵晶體的制備、氫氧化鋁制備、氫氧化亞鐵制備、乙酸乙酯的制備等）和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。③將常見(jiàn)基本操作進(jìn)行匯總、梳理與記憶，形成用語(yǔ)的學(xué)科化和規(guī)范化。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中操作的規(guī)范性、分析數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確【3聯(lián)想物質(zhì)特征】（1）重要的特征反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過(guò)氧化鈉性質(zhì)、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性質(zhì)、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)（硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、皂化反應(yīng)）。（2）物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見(jiàn)的無(wú)色液體：H2OH2O2常見(jiàn)的氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）;有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機(jī)化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)]常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常見(jiàn)的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO（5）物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3常見(jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（6）組成特征：不含金屬元素的離子化合物：銨鹽含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O（7）結(jié)構(gòu)特征：具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、白磷、NH4+、金剛石等屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等屬于平面分子的有：C2H4、苯等（8）分子的極性：常見(jiàn)的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等【4聯(lián)想實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）燃燒時(shí)火焰的顏色：火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；火焰為蒼白色的為H2與Cl2；Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）沉淀現(xiàn)象：溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43－；向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；加過(guò)量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32－。（3）放氣現(xiàn)象：與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；（4）變色現(xiàn)象：Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)；酸堿性溶液與指示劑的變化；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；碘遇淀粉變藍(lán)。鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。（5）放（吸）熱現(xiàn)象：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（6）與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等?！?聯(lián)想反應(yīng)條件】（1）需催化劑的無(wú)機(jī)反應(yīng)：①氯酸鉀的分解：②過(guò)氧化氫的分解：③合成氨反應(yīng)：④氨的催化氧化：⑤二氧化硫的催化氧化：⑥水煤氣生產(chǎn)的第二步反應(yīng)：（2）必須控制170℃才能發(fā)生的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；（3）需放電才能進(jìn)行的反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng)：；（4）需光照的反應(yīng)：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見(jiàn)光爆炸；【6聯(lián)想化工生產(chǎn)】（1）煅燒石灰石：；（2）水煤汽的生產(chǎn)：；；（3）鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒；（4）漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉；漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。（5）硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：；；；（6）晶體硅的生產(chǎn)：；（7）玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來(lái)生產(chǎn)普通玻璃。；；（8）合成氨生產(chǎn)：；（9）工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：；

；。（10）電解飽和食鹽水：；（精煉銅、電鍍）（11）金屬的冶煉：①鈉的冶煉：；②鎂的冶煉：；③鋁的冶煉：；④鐵的冶煉：；⑤鋁熱反應(yīng)：；4．有機(jī)題（1）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型基本：取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)其它：聚合反應(yīng)（加聚、縮聚）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)（2）有機(jī)物的同分異構(gòu)體最典型的同分異構(gòu)體（1）烷烴的一鹵代和二鹵代同分異構(gòu)體