高中化學第3章水溶液中的離子反應與平衡第3節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用訓練提升新人教版選修1

第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用課后·訓練提升基礎鞏固1.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是()。A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.升高溫度,c(C.加入NaOH固體,溶液pH減小D.加入CuSO4固體,HS-濃度增大答案:B解析:某確定物質的水解平衡常數(shù)僅與溫度有關,溫度不變,則稀釋時平衡常數(shù)不變,A項錯誤;水解反應是吸熱反應,升溫促進水解,平衡正移,c(S2-)減小,c(HS-)增大,所以c(HS-)c(S2-)增大,B項正確;加入NaOH固體,溶液pH增大,C項錯誤;加入CuSO2.將下列固體物質溶于水,再將其溶液加熱、蒸發(fā)結晶、再灼燒,得到化學組成與原固體物質相同的是()。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④碳酸氫鈉A.③ B.①④C.①②③ D.①②③④答案:A解析:膽礬的組成為CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結晶、再灼燒得CuSO4;碳酸氫鈉灼燒得碳酸鈉;AlCl3發(fā)生水解反應:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時HCl不斷揮發(fā),平衡右移,不斷生成Al(OH)3,灼燒得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解,因硫酸難揮發(fā),最終仍得Al2(SO4)3。3.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()。A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-D.常溫下,KWc(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+答案:D解析:H+與HSO3-發(fā)生反應而不能大量共存,A項錯誤;使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,在酸性條件下,NO3-有強氧化性(相當于HNO3),可將I-氧化,而不能大量共存,B項錯誤;Fe3+與CO32-發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,C項錯誤;KWc(H+)=0.1mol·L-1,即c(OH4.下列溶液中粒子濃度關系一定正確的是()。A.pH=7的NH3·H2O與NH4Cl的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-D.0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)答案:C解析:根據(jù)電荷守恒,pH=7時,c(H+)=c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl-),A項錯誤;B項,若酸為強酸則正確,若酸為弱酸則溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),錯誤;鹽的水解程度比較小,故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),C項正確;根據(jù)質子守恒得,c(OH-)=c(H+)+c(HS5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是()。A.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+答案:A解析:由于CH3COOH為弱酸,存在于溶液中的CH3COOH隨著反應的進行繼續(xù)電離出H+,導致溶液呈酸性,且溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,A項正確;等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后,兩者恰好完全反應,由于生成的CH3COONa水解,溶液呈堿性,B項錯誤;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)違背了電荷守恒,C項錯誤;加入適量氨水,溶液可能呈中性,當溶液呈中性時,c(CH3COO-)=c(Na+)+c(NH4+6.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示);實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以(填“促進”或“抑制”)其水解。

(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示);把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產物是。(3)純堿可用作洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)。

答案:(1)酸Ag++H2OAgOH+H+抑制(2)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Al2O3(3)CO32-+H2OHCO解析:(1)AgNO3溶液中存在:Ag++H2OAgOH+H+,所以溶液呈酸性;為抑制AgNO3水解,通常在酸性條件下配制AgNO3溶液。(2)利用Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質從而達到凈水目的;AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時HCl揮發(fā),蒸干時得到Al(OH)3固體,再灼燒得到Al2O3。(3)CO32-水解產生OH-,溶液中c(OH-)7.常溫下,取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題。(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)(填“>”“<”或“=”,下同)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。

(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7。

答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>解析:(1)0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應,由混合溶液的pH=8可知,A-發(fā)生了水解。(2)鹽類水解促進水的電離,而堿抑制水的電離,故混合溶液中由水電離出的c(H+)大于NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(3)NH4A溶液為中性,則HA與NH3·H2O的電離程度相同;HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,可知酸性HA>H2CO3,即電離程度HA>H2CO3,則電離程度NH3·H2O>H2CO3,NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度,(NH4能力提升1.下列關于鹽類水解的說法錯誤的是()。A.在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離B.常溫下,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH4D.加熱CH3COONa溶液,溶液中c(答案:B解析:鹽類水解促進水的電離,A項正確;常溫下,同等濃度的兩種溶液中CO32-水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的pH大,B項錯誤;NH4+水解使溶液顯酸性,加入稀硝酸抑制NH4+水解,C項正確;加熱CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)減小,c(Na2.相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是()。A.酸性強弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCND.離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)答案:D解析:強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性,相應酸的酸性越弱,其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大,說明HCN的酸性比HClO弱。3.室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.M點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.M、N兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點所示溶液中c(A-)>c(HA)答案:D解析:A項,M點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA,溶液的pH=8.7,呈堿性,則HA為弱酸,A-水解,則溶液中的粒子濃度c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。B項,N點時為NaA和HA的溶液,M點NaA發(fā)生水解反應,促進了水的電離,N點HA抑制了水的電離,所以M點所示溶液中水的電離程度大于N點。C項,pH=7時,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。D項,N點酸過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA)。4.常溫下碳酸(H2CO3)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的電離平衡常數(shù)如下表所示:化學式H2CO3H2C2O4K4.5×10-75.6×10-2K4.7×10-111.5×10-4請回答下列問題。(1)等濃度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液中c(H+)較大的是(填化學式)。

(2)0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。

(3)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中各離子濃度的大小順序為

。(4)若0.1mol·L-1H2C2O4溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=mol答案:(1)H2C2O4(2)>(3)c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-(4)0.05解析:(1)Ka1(H2C2O4)>Ka1(H2CO3),則等濃度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液相比,H2C2O4溶液中c(H+)更大。(2)由于Ka2(H2C2O4)>Ka2(H2CO3),則濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2C2O4溶液相比,CO32-的水解程度大于C2O42-,兩種溶液都因水解而顯堿性,故0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH更大。(3)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在水解平衡:C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-