化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)魯科新高考地區(qū)專用版高考新風(fēng)向命題新情境3-3硫的轉(zhuǎn)化

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。高考新風(fēng)向·命題新情境酸雨是環(huán)境污染的一種方式,酸雨的成因是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理的現(xiàn)象。酸雨中含有多種無機(jī)酸和有機(jī)酸,絕大部分是硫酸和硝酸。工業(yè)生產(chǎn)、民用生活燃燒煤炭排放出來的二氧化硫,燃燒石油以及汽車尾氣排放出來的氮氧化物,經(jīng)過“云內(nèi)成雨過程”,即水汽凝結(jié)在硫酸根、硝酸根等凝結(jié)核上,發(fā)生液相氧化反應(yīng),形成硫酸雨滴和硝酸雨滴;又經(jīng)過“云下沖刷過程”,即含酸雨滴在下降過程中不斷合并吸附、沖刷其他含酸雨滴和含酸氣體,形成較大雨滴,最后降落在地面上,形成了酸雨。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn):(1)實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取什么措施?寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式。(素養(yǎng)角度——證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示:增大反應(yīng)物接觸面積可以提高反應(yīng)速率,所以為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是不斷攪拌、制成漿液;二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、水反應(yīng)生成石膏和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO4·2H2O+2CO2。(2)將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液,如何可以粗略判斷煙氣脫硫效率。(素養(yǎng)角度——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)提示:二氧化硫具有強(qiáng)的還原性,能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢。(3)石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3,實(shí)驗(yàn)人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量,以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。已知漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng),請補(bǔ)充完整測定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案:(素養(yǎng)角度——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)[實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品:75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作①取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)②③提示:要測定CaSO4和CaSO3的混合物中亞硫酸鈣含量,可以用稀硫酸與混合物中亞硫酸鈣反應(yīng),將生產(chǎn)的二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(過量酸性KMnO4溶液),記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,據(jù)此計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算亞硫酸鈣的質(zhì)量和百分含量,所以測定亞硫酸鈣百分含量的方案為加入足量的75%的硫酸,加熱,將生成的SO2氣體通入一定體積過量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液,記錄加入KMnO4溶液的體積,充分反應(yīng)后,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(過量酸性KMnO4溶液),記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,計(jì)算得出結(jié)果。如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為,則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】選C。硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài),A項(xiàng)正確;在土壤缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;題圖循環(huán)過程中①、②均為硫的氧化,C項(xiàng)錯誤;結(jié)合生物體有機(jī)硫中S的成鍵方式可知,硫元素為2價(jià),則過程④中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化,D項(xiàng)正確?！炯庸逃?xùn)練】(2020·湖北名校聯(lián)考)已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為g·L1。請回答下列問題(1)氣體Y的化學(xué)式為________。(2)實(shí)驗(yàn)流程中,Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為

________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加適量蒸餾水溶解,再加入稀鹽酸,立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為

(不考慮空氣的影響)。(4)Na2SO3長期露置在空氣中,會被氧化成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是

______________________________________________________?！窘馕觥?1)氣體Y是一種純凈物,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為g·L1,則Y的摩爾質(zhì)量為g·L1×L·mol1=34g·mol1,根據(jù)元素守恒,推出Y為H2S;(2)由以上分析可知,氣體Y為H2S,以及生成氣體Y的條件,推出固體X中含有S2,即固體X中含有Na2S,溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為BaSO4,則固體X中含有Na2SO4,Na2SO3受熱分解生成Na2S和Na2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4;(3)固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀產(chǎn)生,即有S單質(zhì)生成,反應(yīng)的離子方程式為2S2+SO32-+6H(4)Na2SO3長期露置在空氣中,會被氧化成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中,加入適量蒸餾水溶解,向溶液中加入足量鹽酸后,再滴入幾滴氯化鋇溶液,若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4,亞硫酸鈉變質(zhì)。答案:(1)H2S(2)4Na2SO3Na2S+3N