浙江高考選考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)專題43第三單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1．(2020·杭州七中選考模擬)下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是()A．SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性B．SO2在空氣中極易被氧化為SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)D．SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，主要來(lái)自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣答案：B2．(2020·紹興一中高一期中)下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．濃硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等氣體D．可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸解析：，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二者漂白原理不同，，，硫化氫具有還原性，濃硫酸可以氧化硫化氫生成單質(zhì)硫，不能用來(lái)干燥硫化氫，可以干燥中性氣體H2和酸性氣體CO2，下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D正確。3．(2018·浙江4月選考，T9)下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是()A．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C．三氧化硫和水反應(yīng)D．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)答案：D4．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2mg·L－1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②提高熱能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④解析：選B。題中要求選出“能夠減少SO2排放量”的措施。①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭做民用燃料會(huì)向大氣中排放出較多的SO2，改用天然氣做民用燃料可減少SO2的排放量；②提高熱能利用率，可以降低煤炭用量，減少SO2的排放量；③用CS2做萃取劑來(lái)除去煤炭中的硫是不符合實(shí)際的；④燃煤中加石灰脫硫是工業(yè)上常用的比較有效的方法，用這種方法可以減少燃煤過(guò)程中的SO2排放量。綜合以上分析可得出正確答案為B。5．(2020·浙江名校協(xié)作體高三上考試)下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Na＋S=Na2SB．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2解析：選A。A.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以只表現(xiàn)氧化性，故A正確；B.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硫元素表現(xiàn)還原性和氧化性，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以S元素表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以S元素表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。6．硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號(hào)分子，在血管新生的調(diào)控中起到重要作用，人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．H2S屬于弱電解質(zhì)B．NO和CO都不屬于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能與臭氧反應(yīng)D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象解析：選D。H2S屬于二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；NO和CO為不成鹽氧化物，即NO和CO不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；臭氧具有強(qiáng)氧化性，H2S、NO、CO具有還原性，故H2S、NO、CO都能與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；H2S屬于二元弱酸，具有還原性，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把－2價(jià)S氧化成S單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列有關(guān)SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：選C。因SO2為酸性氧化物，其溶液遇酚酞不變色；SO2能使品紅褪色；SO2具有強(qiáng)還原性，被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成白色沉淀；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)。8．(2020·浙江名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%解析：選B。本題考查元素及其化合物的性質(zhì)和分類思想。A項(xiàng)，CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去與水的反應(yīng)外，其他反應(yīng)元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水濃度太小，不宜于工業(yè)上制取漂白粉，應(yīng)用Cl2和石灰乳制取，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3OH合成HCHO時(shí)，化學(xué)方程式為2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2HCHO＋2H2O，有水生成，顯然原子利用率不是100%，錯(cuò)誤。9．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選D。X為濃硫酸，使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化；若A為碳，則C為CO2，過(guò)量的CO2通入澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；SO2轉(zhuǎn)化成SO3是在催化劑作用、400～500℃、常壓下進(jìn)行的。10．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2解析：選C。由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能使其褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色無(wú)機(jī)物褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無(wú)I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C項(xiàng)正確。11．鋅與100mLmol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是()A．molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析：選B。反應(yīng)后溶液的pH＝1，說(shuō)明硫酸過(guò)量，mol，mol·L－1×Lmol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2，都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\L·mol－1)＝mol。則反應(yīng)中共消耗Zng，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)mol，n(H2)＝molmol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯(cuò)誤。12．已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性解析：選C。紅色金屬說(shuō)明生成了Cu單質(zhì)，刺激性氣味氣體應(yīng)該是SO2，溶液呈藍(lán)色說(shuō)明生成CuSO4溶液，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4CuSO3＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O。A項(xiàng)，NH4CuSO3→SO2，S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中不可能生成氨氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4CuSO3中Cu元素顯＋1價(jià)，發(fā)生歧化反應(yīng)生成還原產(chǎn)物Cu和氧化產(chǎn)物CuSO4，正確；D項(xiàng)，硫酸中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，硫酸只體現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤。二、非選擇題13．(2017·浙江11月選考，T27)已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，g·L－1。請(qǐng)回答：(1)氣體Y分子的電子式：________，白色沉淀的化學(xué)式：________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式：_____________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式：________________(不考慮空氣的影響)。答案：(1)BaSO4(2)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))3Na2SO4＋Na2S(3)SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O14．(2020·臺(tái)州教學(xué)質(zhì)評(píng))為探究黃色固體A(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：使品紅溶液褪色；，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g。請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式是________。(2)固體A與O2反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________。(3)少量Mg在氣體C中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽，請(qǐng)推測(cè)該鹽的成分，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：g固體A與足量氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成32g固體B，和刺激性氣體C，氣體C能使品紅溶液褪色，說(shuō)明C為二氧化硫，說(shuō)明A中含有S元素；固體B被鹽酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液顯血紅色，D中含有Fe3＋，則B中含有氧化鐵；溶液D中加入過(guò)量鐵粉，生成固體E和氫氣，其中含有紅色固體，說(shuō)明溶液D中還含有Cu2＋、H＋，因此固體B中還含有氧化銅，則A中含有Cu、Fe和S三種元素；(1)假設(shè)溶液D中含有的Fe3＋和Cu2＋、H＋的物質(zhì)的量分別為x、y、z。生成的氫氣為mol，則z＝1mol。根據(jù)固體B的質(zhì)量為32g，有①eq\f(x,2)×160g/mol＋y×80g/mol＝32g，溶液D中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g，有②eq\f(z,2)×56g/mol＋eq\f(x,2)×56g/mol－y×(64－56)g/mol＝32g，根據(jù)①②解得，x＝mol，ymol，g，則S元素的物質(zhì)的量為eq\gmol×56mol×64g/mol,32g/mol)＝mol，則A的化學(xué)式為FeCuS2；(2)固體A與O2反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為4FeCuS2＋13O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋4CuO＋8SO2；(3)少量Mg在二氧化硫中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，可能是硫和氧化鎂，有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽，可能是氧化鎂與二氧化硫化合生成的亞硫酸鎂，驗(yàn)證是否為亞硫酸鎂，可以取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在MgSO3。答案：(1)FeCuS2(2)4FeCuS2＋13O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋4CuO＋8SO2(3)MgSO3；取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在MgSO315．某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。如圖：mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請(qǐng)回答：(1)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。(2)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說(shuō)明SO2具有________性。(3)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：猜想1：_____________________________________________________________；猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；猜想3：在酸性條件下SO2與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)。①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________。②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。a．mol·L－1稀硝酸b．