第三節(jié)化學平衡第一課時

第三節(jié)化學平衡第一課時第1頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月1、（08年廣東理基·36）對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度A第2頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月2、（09年山東理綜·14）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為D第3頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月一、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2O特點：1、可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物第4頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月二、化學平衡狀態(tài)定義：化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調三點研究對象：可逆反應實質：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)第5頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月三、化學平衡狀態(tài)的特征(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(3)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應第6頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月①速率：v正=v逆（即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率，若為不同的物質，則必須體現(xiàn)出V正與V逆，且速率之比等于計量數(shù)之比。）②各組分的含量（濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)）保持不變。直接以A(g)+2B(g)3C(g)為例，分析化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：應用：化學平衡狀態(tài)的判斷第7頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月③混合氣體的總壓、總體積、總物質的量不隨時間的延長而改變。（適用于反應前后氣體總物質的量不等的反應。）④混合氣體的平均相對分子質量.(若為變量則可用，若為定值則不可用）⑤混合氣體的密度。（若為變量則可用，若為定值則不可用）6、混合氣體的顏色。（要具體分析）

間接第8頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月注意（1）對于反應前后的氣體物質的分子總數(shù)不相等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。小結第9頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）對于反應前后氣體物質的分子數(shù)相等的可逆反應：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質的量都不隨時間的改變而改變。第10頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）對于不同類型的可逆反應，