2022九年級化學(xué)全冊第四單元金屬達(dá)標(biāo)檢測卷魯教版五四制

第四單元達(dá)標(biāo)檢測卷

（100分，90分鐘）

題號—?二三四總分

得分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—10—16Mg—24Al—27Cl—35.5Fe—56Cu—64

Zn—65Ag—108

一、選擇題（每題包括15小題，1?10小題每題2分，11?15小題每題3分，共35分）

1.下列金屬中，熔點最高的是（）

A.銅B.汞C.鴇D.鋁

2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2tB.Cu+FeSO,=CuSOi+Fe

C.2Mg+O2^^=2MgOD.Fe203+C0S^Fe+C02

3.下列防銹措施合理的是（）

A.經(jīng)常用水沖洗自行車鏈條B.在鐵制暖氣片上刷“銀粉”

C.用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面D.用過的菜刀及時用鹽水清洗

4.在檸檬中插入兩種不同種類的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與

兩種金屬的活動性差異大小有關(guān)。下列檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是（）

鋅鋅銀銀

ABCD

5.將甲、乙兩種金屬片（均不是銅）分別放入CuSO」溶液中，甲表面析出金屬Cu,乙表面沒

有明顯現(xiàn)象，據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）

A.甲＞銅＞乙B.銅＞甲＞乙C.乙＞銅＞甲I）.甲＞乙＞銅

6.下列與金屬材料有關(guān)的說法中，正確的是（）

A.常溫下所有的金屬都是固體

B.鋼是純凈物，生鐵是混合物

C.銀能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

D.為防止鋼鐵制品生銹，可在其表面刷漆

1

7.金屬是一類重要的材料。下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A.不銹鋼是絕對不會生銹的鐵合金

B.武德合金的熔點比其成分金屬高

C.日常生活中，鋼鐵表面刷油漆可以防止生銹

D.“曾青得鐵則化為銅”的原理是用銅置換出鐵

8.下列有關(guān)模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是（）

A.硬質(zhì)玻璃管中紅色固體變?yōu)殂y白色

B.用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣

C.赤鐵礦的主要成分是FezCh

I）.實驗結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻

9.黃金是Au的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不

能區(qū)分黃金與假黃金的方案是（）

A.在空氣中灼燒B.放在鹽酸中

C.觀察顏色D.放在AgNOs溶液中

10.“中國高鐵，世界第一"。高鐵列車車體材料使用了含鍥不銹鋼，工業(yè)上火法煉銀的原

理是C+2NiO直遢2Ni+C0zt,下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)中NiO發(fā)生還原反應(yīng)B.氣體產(chǎn)物中可能有CO

C.該不銹鋼中還含有鐵和碳D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵

11.已知R為金屬單質(zhì)，能發(fā)生如下反應(yīng)：R+CUSO4=CU+RSO,?下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.R的金屬活動性比Cu強(qiáng)

C.該金屬R可以是A1

D.若R為Fe,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減小

12.為了驗證鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，只需進(jìn)行其中三

2

個就能達(dá)到實驗?zāi)康?，你認(rèn)為不必進(jìn)行的是（）

A.將鎂片放入稀鹽酸中B.將銅片放入稀鹽酸中

C.將鎂片放入硝酸銀溶液中D.將銅片放入硝酸銀溶液中

13.某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成，現(xiàn)取ag固體于燒杯中，再加入足

量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干（不考慮操作過程中物質(zhì)的損耗），得到（a

+14.2）g不含結(jié)晶水的固體，則a的取值范圍是（）

A.4.8WaW13.0B.11.2<a<13.0

C.3.6WaW11.2D.4.8Wa<11.2

14.在溶質(zhì)為CU（N03）2、AgNOs和A1（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，

得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是（）

A.向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生

B.濾渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn

C.濾液中一定無AgNOs

D.濾液中可能有四種金屬離子

15.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

（第15題）

A.圖①是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量

B.圖②是向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量

C.圖③是濃硫酸長時間敞口露置于空氣中

D.圖④是向相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別逐漸加入鎂粉和鐵粉

二、填空題（本題包括5小題，共36分）

16.（6分）鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚，可能是因為（填字母）。

a.地殼中鋁元素含量少b.冶煉鋁的技術(shù)要求高

⑵用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強(qiáng)度高、耐腐蝕和

（寫一條）等性質(zhì)。高溫下，鋁與LLO反應(yīng)可置換出金屬鋰，寫出該反應(yīng)的化

3

學(xué)方程式：.

(3)用砂紙除去鋁片表面的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面

有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體為氫氣。

①寫出生成紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式：；

②硫酸銅溶液中的陽離子有(填離子符號)。

17.(8分)人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長

的歷程。請回答：

(1)我國最早使用的合金是。

(2)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻(xiàn)記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”(含CuSO。反應(yīng)

獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是(填字母)。

A.赤銅礦(Cu2)B.赤鐵礦(FeG)C.軟鎰礦(MnO。

(4)19世紀(jì)初，鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用。下圖為用鋁土礦煉制鋁的生產(chǎn)流程。

INaOHICO,；

鋁土礦當(dāng)NaA102—UA1(OH)3

(第17題)

現(xiàn)有含AI2O351%的鋁土礦200t,經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁t(假設(shè)上述各步反應(yīng)

中，鋁元素一共損失10虬

(第18題)

(1)用銅作導(dǎo)線，利用了銅的延展性和性。

(2)鎂是一種活潑的金屬，請寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬(生成物中金屬元素均為+2價)，分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

4

且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生上的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。A、B、C三種金屬中，金

屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是，相對原子質(zhì)量最大的是。

（4）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入小g鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和

濾渣。下列分析正確的是（填字母）。

A.若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種

B.若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體一定有兩種

C.若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為0g,則濾液中溶質(zhì)最多有兩種

D.若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)最多有兩種

19.（7分）如圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎮(zhèn)的

化學(xué)式為NiSO,）

（第19題）

（1）用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)

方程式表示）。

（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

⑶向精煉爐中吹入氮氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實驗中

（填一種儀器的名稱）的作用。

（4）鐵與銀相比，鐵的金屬活動性（填“>”“=”或“<”）饃，判斷依據(jù)是

（用化學(xué)方程式表示）。

（5）通過以上信息、，得出白銅的成分是,其硬度比純銅（填''大”或

“小”）。

20.（7分）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所

示：

5

(第20題)

(1)圖中“操作”的名稱是。

(2)寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式。

(3)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(任寫一

個)；該反應(yīng)的基本類型為?

(4)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

三、實驗探究題(本題包括2小題，共20分)

21.(4分)小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和銀(Ni)。他決

定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。

(1)【查閱資料】銀能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO“并放出氫氣。寫出鎮(zhèn)與稀硫酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(2)【猜想與假設(shè)】根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活

動性作出猜想：

猜想①：Fe>Ni>Cu；猜想②：o

(3)【實驗探究】把用砂紙打磨過的銀片浸入FeSOi溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)銀片表面

無明顯變化。證明(填“猜想①”或"猜想②")成立。

(4)【拓展延伸】用銅片、NiSO,溶液和,通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金

屬活動性順序。

22.(16分)金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項目進(jìn)行如下

研究。

【認(rèn)識鐵的腐蝕】

(1)下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是(填字母)。

A.未擦干的鐵鍋B.涂油漆的欄桿C.盛水的不銹鋼水杯

(2)鐵銹的主要成分是FeA?AH20,其中鐵元素的化合價是________.

【探究鐵的腐蝕】

6

-細(xì)線

-鐵釘

各水

乙

（第22題）

（3）該小組用圖甲裝置進(jìn)行實驗，起始時量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。

幾天后水面最終處于約（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是

【拓展探究】

（4）小強(qiáng)同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取鐵釘，用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按圖乙安裝裝置，放置3天,

再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表所示。

溫度/℃10203040506070

鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18

小強(qiáng)同學(xué)的實驗是探究對鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是

（5）有同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘

質(zhì)量沒有變化。請分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：

改進(jìn)實驗方案證明你的分析：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

四、計算題（本題包括1小題，共9分）

23.（9分）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖1所示

裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的

變化如圖2所示。請計算：

7

(1)生成氫氣go

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

8

參考答案

一、1.C

2.C點撥：鐵與鹽酸反應(yīng)時生成FeCL,而不是FeCL,A錯誤；Cu的活動性比Fe弱，Cu

不能與FeSO」發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；D中化學(xué)方程式未配平。

3.B4.C5.A6.D

7.C點撥：不銹鋼并不是絕對不會生銹的鐵合金，而是比較難生銹的鐵合金，A不正確；

武德合金的熔點比其成分金屬低，B不正確；日常生活中，鋼鐵表面刷油漆，可以防止鐵

與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，C正確；“曾青得鐵則化為銅”的原理是用鐵置換出銅，

D不正確。

8.A點撥：一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵的單質(zhì)，

氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，所以觀察到紅色固體慢慢變成黑色，A錯誤。

9.C

10.D點撥：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中NiO失去了氧元素，發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；

該反應(yīng)的反應(yīng)物是C和NiO,氣體產(chǎn)物中可能有CO,B正確；鋼是含碳量在0.03%~2%

的鐵合金，所以該不銹鋼中還含有鐵和碳，C正確；由合金的性質(zhì)可知，該不銹鋼合金

的硬度大于純鐵，D錯誤。

11.C點撥：A1在化合物中顯+3價。

12.C

13.A點撥：反應(yīng)后所得固體中氯元素的質(zhì)量為(a+14.2)g—ag=14.2g,假設(shè)原固體

全部是鎂，則鎂的質(zhì)量為一^-=4.8g；假設(shè)原固體全部是鐵，則鐵的質(zhì)量為

56X14.2g=n2g.假設(shè)原固體全部是鋅，則鋅的質(zhì)量為度罟2&=13.0g。所

以a的取值范圍是4.8WaW13.0。故選A。

14.D點撥：充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。濾液中含

有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；

濾渣中一定有Ag,無法確定硝酸銅是否參加了反應(yīng)，不能確定是否有Cu,但不可能含有

鋅，B錯誤；濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含

有AgNO：“C錯誤；濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可

能含有AgNO”則濾液中可能有銀離子、銅離子、鋅離子、鋁離子四種金屬離子，D正確。

15.A點撥：向AgNOs和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生

9

成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅。

每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會先減少，A錯誤。

二、16.(l)b(2)密度小(或質(zhì)輕等)；3LOO+2A1叁遺6Li+AkO3

(3)①2A1+3CuS0i=A12(SO。3+3Cu

②H+、o?+

點撥：(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚，

是因為冶煉鋁的技術(shù)要求高，故選bo(2)鋁鋰合金具有強(qiáng)度高、耐腐蝕和密度小

等性質(zhì)。高溫下，鋁與Li。反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LizO+2Al堂退6Li+AL03。(3)

①鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅，其化學(xué)方程式為2A1+3CUS01=A12(S0I)3

+3Cu。②硫酸銅溶液中加入鋁時，產(chǎn)生氫氣，說明溶液中含有氫離子，因此硫酸

銅溶液中的陽離子有氫離子和銅離子。

17.(1)青銅(2)Fe+CuS0,=Cu+FeS0”

(3)B(4)48.6

點撥：(1)我國在商代就會制造青銅器，所以我國最早使用的合金是青銅。(2)鐵和硫酸

銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。(3)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氧

化亞銅、二氧化鐳中不含鐵元素，所以選項所給金屬礦物中，可以用來煉鐵的是赤鐵礦。

(4)設(shè)經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁的質(zhì)量為笳

Al203?2A1

10254

x

51%X200t荻

10254

51%X200t=~

90%

x=48.6to

18.(1)導(dǎo)電(2)Mg+2HCl=MgCb+H2t

(3)A>OB；C(4)C、D

點撥：(4)向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入加g鋅粉，鋅會先和硝酸銀反

應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵和硝酸鋅，若濾渣中只含一種金屬，則

一定是銀，硝酸銀可能部分反應(yīng)，此時濾液中溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅，硝酸

銀也可能完全反