安徽省淮南二中高三上學期第四次綜合能力化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學年安徽省淮南二中高三（上）第四次綜合能力化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題8分，滿分56分）1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．常溫常壓下,32g氧氣(O2)和32g臭氧（O3)都含有2NA個氧原子C．500mL0。2mol/LNa2SO4溶液中含有NA個Na+離子D．通常狀況下，22。4L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA2．下列說法或表示方法正確的是(）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B．由C(石墨，S）=C（金剛石，S)△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g）+O2(g）=2H2O（l)△H=﹣285。8kJ/molD．在稀溶液中,H+(aq）+OH﹣(aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57。3kJ3．咖啡酸可用作化學原料和中間體，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于咖啡酸說法不正確的是（）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)B．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應(yīng)4．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（）A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種D．Y、Z分別以最低價態(tài)與X形成的化合物,對熱穩(wěn)定性前者強于后者5．下列描述與圖象相對應(yīng)的是（)A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化B．圖②表示向1Llmol?L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2時Br﹣物質(zhì)的量的變化C．圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系6．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列正確的是（)A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0。002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0。001mol氣體7．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+):（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB．向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c(H+）+c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）二、解答題(共3小題，滿分30分）8．HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快,溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是．為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖1所示(夾持儀器略去）．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性操作．（2）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體,金轉(zhuǎn)化為易溶性強酸H[AuCl4]．請寫出其離子方程式：．（3)與金屬反應(yīng)的過程中,HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如:NO2、HNO2、NO、N2O、、NH2OH、．（4）HNO3是一種強酸,與活潑金屬反應(yīng)時，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計實驗，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖2所示．該實驗中,金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：、．該興趣小組設(shè)計以下實驗，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0。1mol?L﹣1、2.0mol?L﹣1）影響因素實驗步驟實驗結(jié)論金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉,分別加入mol?L﹣1HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后,用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)在該濃度的稀HNO3中,Mg能反應(yīng),不反應(yīng),HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入,反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)硝酸濃度，產(chǎn)生氫氣越多．9．將等物質(zhì)的量的A．B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達平衡狀態(tài),此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標準狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min）．試求：（1)此時A的濃度c（A）=mol/L，x的值為;（2）反應(yīng)開始前容器中的A．B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；（3）平衡時n（A）：n（B）:n(C)：n（D）=．10．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．設(shè)計方案如圖1，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃﹣25.0648.87141667沸點/℃136.4109014123287（1）查閱資料：①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2)飽和溶液混合加熱制得氮氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．②使上述制得的氣體通過裝置方能獲得干燥的N2(2)實驗步驟：①按圖2連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3。20g氧化鐵、2。00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量)變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為．（3）數(shù)據(jù)處理：①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO，理由是②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．（4）實驗優(yōu)化：學習小組有同學認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．①甲同學認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是．②pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10﹣3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=﹣lg1×10﹣3=3．現(xiàn)向0。2mol/LBa（OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32﹣的PC值為（已知:lg2=0。2；Ksp（BaCO3）=5.0x10﹣9）③從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：．［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]11．如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個別小分子產(chǎn)物可能沒有標出）．已知:Ⅰ．A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A．Ⅱ．化合物D的比例模型如圖2所示;D完全燃燒時,消耗的氧氣與生成的CO2的體積比為1：1．Ⅲ．硫酸氫乙酯水解得E與硫酸，從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實際起到了催化劑的作用．Ⅳ．E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G,E與D反應(yīng)得無色液體H，在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團完全相同．請按要求回答下列問題：（1）化合物D所含官能團的名稱是,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．（2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng),其化學方程式為．（3）化合物H可進一步聚合成某種柔軟且透明的高分子化合物，寫出其化學反應(yīng)方程式．

2016-2017學年安徽省淮南二中高三（上）第四次綜合能力化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題8分，滿分56分)1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是（）A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．常溫常壓下，32g氧氣(O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子C．500mL0。2mol/LNa2SO4溶液中含有NA個Na+離子D．通常狀況下，22。4L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氣體單質(zhì)可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子;B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；C、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來計算；D、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解:A、同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量均相同，但由于氣體單質(zhì)可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子，故含有的原子的數(shù)目不一定相同,故A錯誤;B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n==2mol，個數(shù)為2NA個，故B正確;C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0。5L=0。1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子,故0。1mol硫酸鈉中含0。2mol鈉離子即0.2NA個，故C錯誤；D、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22。4L/mol，故22。4L混合物氣體的物質(zhì)的量小于1mol，而氨氣和甲烷的均為10電子分子,故混合物氣體中含有的電子的物質(zhì)的量小于10mol,個數(shù)小于10NA個,故D錯誤．故選B．2．下列說法或表示方法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g)+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中,H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57。3kJ【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算;反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；B、物質(zhì)能量越高越活潑;C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程．【解答】解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故A錯誤；B、由C（石墨）=C（金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+O2（g)=H2O（l)△H=﹣285。8kJ/mol，故C錯誤；D、濃硫酸溶解過程是放熱過程，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D．3．咖啡酸可用作化學原料和中間體,其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于咖啡酸說法不正確的是（）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)B．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應(yīng)【考點】有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．【分析】A、含有碳碳雙鍵或是三鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物；B、含有不飽和鍵的物質(zhì)往往具有還原性，能被高錳酸鉀氧化;C、酚羥基和羧基均具有酸性，可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);D、酚羥基的臨位和對位氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A咖啡酸中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，故A正確；B、咖啡酸中含有碳碳雙鍵具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，此外酚羥基也易被氧化，故B正確；C、1mol咖啡酸中含有的酚羥基和羧基共3mol，均具有酸性，可以和3mol的氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D、1mol咖啡酸中含有酚羥基的臨位和對位氫原子共3mol，可以和3mol溴水發(fā)生取代反應(yīng),此外還有1mol的碳碳雙鍵,可以和1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng),最多能與4molBr2反應(yīng)，故D錯誤．故選D．4．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是(）A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為:r（X)＜r（Y)＜r（Z)＜r（W）B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種D．Y、Z分別以最低價態(tài)與X形成的化合物,對熱穩(wěn)定性前者強于后者【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有:、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17,解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數(shù)，不合理，X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解:若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5,Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O,S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數(shù),不合理,X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，A．Y和Z位于相同周期,同周期元素的原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為r（Y）＞r（Z），故A錯誤；B．X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3，分別為共價化合物和離子化合物,故B正確;C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等，故C錯誤;D．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．故選B．5．下列描述與圖象相對應(yīng)的是（）A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化B．圖②表示向1Llmol?L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2時Br﹣物質(zhì)的量的變化C．圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系【考點】電解質(zhì)溶液的導電性;離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】A、乙酸溶液中通入氨氣,由弱電解質(zhì)醋酸變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)醋酸銨；B、FeBr2溶液中通入Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+,當Fe2+完全被氧化后,Br﹣開始被氧化；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，立即就會產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣；D、定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸,開始反應(yīng)生成HCO3﹣．【解答】解：A、乙酸溶液中通入氨氣，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì),溶液導電性增強，與圖象不符，故A錯誤;B、FeBr2溶液中通入Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+,則開始時Br﹣的量先不變，當Fe2+完全被氧化后，Br﹣開始被氧化,物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖象相符，故B正確；C、向Ca(HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，立即就會產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣，故C錯誤；D、定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應(yīng)生成HCO3﹣，沒有CO2生成,與圖象不符，故D錯誤．故選B．6．如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列正確的是()A．K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑B．K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0。001mol氣體【考點】原電池和電解池的工作原理；真題集萃．【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池;組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源,所以構(gòu)成了電解池,Fe與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極,據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1,該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1,該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合,Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法,故C錯誤;D、K2閉合,電路中通過0。002NA個電子時，陰極生成0.001mol氫氣，陽極生成0。001mol氯氣,兩極共產(chǎn)生0。002mol氣體，故D錯誤．故選B．7．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：(NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB．向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣)＞c（H+）＞c(OH﹣)C．1.0mol/LNa2CO3溶液:c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+)+c（Na+)=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c(A2﹣）【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．硫酸銨中含有2個銨根離子，硫酸氫銨為強酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的水解，氯化銨中銨根離子正常水解，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大小;B．溶液顯示酸性，則c（H+）＞c(OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜c(CH3COO﹣）；C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進行判斷；D．A2﹣離子帶有2個單位的負電荷,電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為2．【解答】解：A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，由于銨根離子只是部分水解，硫酸銨中含有2個銨根離子，則硫酸銨中銨根離子濃度最大,硫酸氫銨為強酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的水解,硫酸氫銨中銨根離子濃度大于氯化銨，則溶液中c（NH4+)大小為：(NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl,故A正確；B．醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH﹣),根據(jù)電荷守恒可得:c（Na+）＜c（CH3COO﹣)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO﹣)＞c（Na+）＞c(H+）＞c(OH﹣），故B錯誤；C．根據(jù)1.0mol/LNa2CO3溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c(H2CO3），故C錯誤；D．二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得:c（H+）+c（Na+）=c(OH﹣）+c（HA﹣)+2c（A2﹣）,故D錯誤；故選A．二、解答題（共3小題，滿分30分)8．HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究:(1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下:序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象Ⅰ1：1反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色Ⅲ1:5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ,理由是產(chǎn)物是NO，反應(yīng)速率快（不用加熱）．為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖1所示(夾持儀器略去）．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性操作閉旋塞C,從B管上端加水,如觀察到A、B間形成液面差并保持不變,說明裝置具有氣密性．(2）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強酸H［AuCl4]．請寫出其離子方程式：Au+4H++4Cl﹣+NO3﹣=[AuCl4］﹣+NO↑+2H2O．（3)與金屬反應(yīng)的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物,如:NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸銨NH4NO3）．（4）HNO3是一種強酸,與活潑金屬反應(yīng)時，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計實驗，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖2所示．該實驗中，金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：硝酸的濃度、金屬的種類．該興趣小組設(shè)計以下實驗，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0。1mol?L﹣1、2。0mol?L﹣1）影響因素實驗步驟實驗結(jié)論金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入2。0mol?L﹣1HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，F(xiàn)e不反應(yīng),HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入0.1mol?L﹣1和2.0mol?L﹣1的HNO3，反應(yīng)結(jié)束后,用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)硝酸濃度越小，產(chǎn)生氫氣越多．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；硝酸的化學性質(zhì)．【分析】（1)制備NO氣體最適宜的方案應(yīng)該是反應(yīng)速率較快，制得的氣體是一氧化氮的方案;根據(jù)大氣壓強原理來檢驗裝置的氣密性；（2）據(jù)N化合價下降的規(guī)律得出含氮元素的物質(zhì)；（3)根據(jù)題中信息,王水與金的反應(yīng)中，反應(yīng)物為金、硝酸根離子、氫離子、氯離子，生成物為AuCl4﹣、NO和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）看圖分析答題；金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，故要降溫，選擇實驗方法．【解答】解：（1)依據(jù)上表，實驗Ⅱ的產(chǎn)物是NO，且反應(yīng)速率較快(不用加熱），所以制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到A、B間形成液面差，且保持不變，說明裝置的氣密性良好，故答案為：產(chǎn)物是NO，反應(yīng)速率較快(不用加熱）；A、B間形成液面差，且保持不變；(2）據(jù)N化合價下降的規(guī)律得出，空格的兩個依次為0價和﹣3價，故物質(zhì)為：N2、NH4+（或硝酸銨NH4NO3）,故答案為：N2、NH4+（或硝酸銨NH4NO3）；（3)由題中信息可知，金與王水反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3﹣+Au?NO+Au3++2H2O、Au3++4Cl﹣=AuCl4﹣，反應(yīng)的總離子方程式為：Au+4H++NO3﹣+4Cl﹣=NO↑+AuCl4﹣+2H2O，故答案為:Au+4H++NO3﹣+4Cl﹣=NO↑+AuCl4﹣+2H2O；（4)看圖中受硝酸濃度和金屬種類影響;HNO3的濃度有兩種：0。1mol?L﹣1、2。0mol?L﹣1，看圖可知：HNO3的濃度大于0。50mol?L﹣1時，鐵不反應(yīng)，故選HNO3的濃度2.0mol?L﹣1；兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，即為金屬相同，當然選不同濃度的硝酸來實驗，看圖得到實驗結(jié)論為硝酸濃度越稀，產(chǎn)生氫氣越多；金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度也會影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，故要降溫，選擇冷水浴中進行實驗．故答案為：硝酸的濃度、金屬的種類；2.0;Fe粉;0。1mol?L﹣1HNO3、2。0mol?L﹣1HNO3；越?。?．將等物質(zhì)的量的A．B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達平衡狀態(tài),此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L(標準狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min)．試求：（1)此時A的濃度c(A)=0。75mol/L，x的值為2；（2）反應(yīng)開始前容器中的A．B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；（3)平衡時n（A）：n(B）：n（C):n(D）=3：5:2：2．【考點】化學平衡的計算．【分析】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0。5mol/L=1mol,則：3A(g）+B(g）?xC（g)+2D（g）起始量（mol）：nn00變化量（mol）：1。50.50。5x15min時（mol）：n﹣1。5n﹣0。50。5x1由于5min時c（A）：c（B)=3：5,則（n﹣1.5）：（n﹣0.5)=3：5，解得n=3，據(jù)此解答．【解答】解：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后,測得D的濃度為0。5mol/L,生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：3A(g)+B(g）?xC（g）+2D（g)起始量（mol）:nn00變化量（mol）：1.50。50.5x15min時(mol）:n﹣1.5n﹣0.50。5x1由于5min時c(A）:c（B）=3：5，則（n﹣1.5）：(n﹣0.5）=3:5,解得n=3，（1）A的濃度c（A）==0。75mol/L,=0。1mol/(L?min),則x=2，故答案為:0。75；2;（2）根據(jù)上面的計算可知,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n(B)=3mol,故答案為：3mol；(3）平衡時n（A)：n（B）：n（C）：n（D)=（n﹣1。5）：（n﹣0.5）：0.5x：1=1。5：2。5:1：1=3：5：2：2，故答案為：3：5:2:2．10．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．設(shè)計方案如圖1,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃﹣25。0648.87141667沸點/℃136。4109014123287(1）查閱資料：①氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2)飽和溶液混合加熱制得氮氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O．②使上述制得的氣體通過B裝置方能獲得干燥的N2（2）實驗步驟：①按圖2連接裝置,并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2。00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量)變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52。24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2；步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO2全部通入澄清的石灰水中．（3）數(shù)據(jù)處理：①試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO,理由是過量炭粉與二氧化碳氣體反應(yīng)生成CO氣體②寫出該實驗中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑．(4）實驗優(yōu)化：學習小組有同學認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．①甲同學認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH)2溶液，其理由是將澄清的石灰水換成Ba(OH)2溶解度大，濃度大,使CO2被吸收更完全；碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差?。趐C類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10﹣3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=﹣lg1×10﹣3=3．現(xiàn)向0。2mol/LBa(OH）2溶液中通入CO2氣體,沉淀開始產(chǎn)生時，溶液中CO32﹣的PC值為7.6(已知：lg2=0.2;Ksp（BaCO3）=5。0x10﹣9）③從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈．【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；②Mg與氮氣反應(yīng)消耗，氮氣不能與濃硫酸反應(yīng)，通過飽和碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液，溶液中有水，均起不到干燥的作用；（2）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成;（3)①碳粉與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳氣體，過量炭粉與二氧化碳氣體反應(yīng)生成CO氣體;②C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe、CO和二氧化碳；（4）①氫氧化鈣為微溶物，氫氧化鋇為易溶物，故氫氧化鋇的濃度大，吸收二氧化碳的體積大,據(jù)此解答即可；②BaCO3?Ba2++CO32﹣，Ksp為離子濃度冪之比，由溶液中的鋇離子濃度為0。2mol，據(jù)此來計算CO32﹣濃度；③一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理．【解答】解：（1）①氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，反應(yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；②Mg與氮氣反應(yīng)消耗，氮氣不能與濃硫酸反應(yīng)，通過飽和碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液，溶液中有水,均起不到干燥的作用，故答案為：B；（2）若不排盡空氣,那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收,反應(yīng)后還要趕出所有的CO2,故答案為:步驟②通入氮氣的目的是排除裝置中的O2(空氣）,步驟④通入氮氣的目的是將生成的CO2全部通入澄清的石灰水中；（3）①碳粉與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳氣體，過量炭粉與二氧化碳氣體反應(yīng)生成CO氣體，故答案為:過量炭粉與二氧化碳氣體反應(yīng)生成CO氣體；②過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的方程式為：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑,故答案為:2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑;（4）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，故答案為：氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的,稱量時相對誤差??；②因BaCO3?Ba2++CO32﹣,則Ksp=c（Ba2+）?c（CO32﹣），當Ba2+以