【高中化學(xué)】氧化還原反應(yīng)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

化還原氧2第一關(guān)：氧還反應(yīng)的配平配平下列方程式：

KMnO4+

H2C2O4+

H2SO4==

MnSO4+

K2SO4+

CO2↑+

H2O觀察法？最小公倍數(shù)法？奇數(shù)變偶法？歸一法？雙線橋法！

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O0+5+6+4失6e-.得1e-.66112X6X1用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移第一步、標(biāo)出有變價(jià)的元素的化合價(jià)第二步、列出變價(jià)元素的得失電子情況

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O0+5+6+4

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O0+5+6+4失6e-得1e-第四步、用質(zhì)量守恒法配平其他物質(zhì)第三步、用最小公倍數(shù)配平使得失電子總數(shù)相等第五步、檢查質(zhì)量，電荷，電子是否守恒

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O0+5+6+4失6e-得1e-6611X6X1

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O66112標(biāo)變價(jià)求總數(shù)列得失配系數(shù)查守恒標(biāo)出有變價(jià)的元素的化合價(jià)用質(zhì)量守恒法配平其他物質(zhì)用最小公倍數(shù)配平使得得失電子數(shù)相等檢查質(zhì)量，電荷，電子是否守恒列出變價(jià)元素的得失電子情況氧化還原反應(yīng)配平雙線橋法：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

FeCl3+

H2S==

FeCl2+

HCl+

S↓配平方程式：+3+20-2得1e-失2e-X222112X1標(biāo)變價(jià)求總數(shù)列得失配系數(shù)查守恒

KMnO4+

H2C2O4+

H2SO4==

MnSO4+

K2SO4+

CO2↑+

H2O配平方程式：+7+2+4+3得5e-X5失1e-x2X222510318標(biāo)變價(jià)求總數(shù)列得失配系數(shù)查守恒化學(xué)方程式的配平原則1.質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變2.電荷守恒:離子反應(yīng)前后,所帶電荷總數(shù)相等3.得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)氧化性、還原性的判斷1.

氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。2.

氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。3.

物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系下列微粒中，只有氧化性的是(）①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①②B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥例1寫出下列微粒在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。S2-、Fe2+、H+、Cu、HCl、H2O只能作氧化劑的是

。只能做還原劑的是

。既能作氧化劑又能做還原劑的是

。變式1下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D．金屬陽(yáng)離子被還原不