山東省臨清三中2022屆高三化學(xué)寒假作業(yè)（20）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)模擬試題

2022屆高三年級(jí)寒假作業(yè)20-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題4選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）37173517403717351740204019（A）K和Ca（B）Cl和Cl（C）H2和D2 （D）O2和O32．某三價(jià)金屬陽(yáng)離子，其核外共有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（）（A）28 （B）31 （C）39 （D）423．XY2是離子型化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則XY2為（）（A）CaC12 （B）K2S （C）CaF2 （D）MgF24．周期表中IA族的某元素X的原子和VIA族某元素Y的原子形成化合物，下列說法肯定不正確的是（）（A）該化合物常溫下可能為氣態(tài) （B）化合物的化學(xué)式可能為X2Y3（C）化合物的化學(xué)式可能為X2Y2 （D）化合物可能為共價(jià)化合物5．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則它們可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的離子；④同一元素的不同離子。則上述說法正確的是（）（A）①②③④（B）①③④ （C）③④ （D）①②③6．某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與足量O2化合，可得6g氧化物RO2，則該元素在周期表中的位置是（）（A）第三周期（B）第二周期 （C）ⅤA族 （D）ⅤⅠA族7.下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按逐漸減弱順序排列的是（）（A）HI、HBr、HCl、HF （B）HCl、H2S．PH3、SiH4（C）H2O、H2S．HCl、HBr （D）HF、H2O、PH3、NH38．X、Y兩元素都是非金屬元素，與金屬R反應(yīng)時(shí)生成RX2和RY2，如果X的原子半徑比Y大，下列說法正確的是（）（A）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Y的弱（B）X的金屬性比Y弱（C）X的陰離子比Y的陰離子還原性弱（D）X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定9．第七周期為不完全周期，若將來(lái)的發(fā)現(xiàn)可把這一周斯元素排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能是錯(cuò)誤的是（）（A）第七周期排滿時(shí)，最后一種元素的單質(zhì)將很穩(wěn)定（B）第七周期排滿時(shí)，應(yīng)該有32種元素（C）第七周期ⅡA族元素的氫氧化物性質(zhì)與Al(OH)3相似（D）第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為11810．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）（A）2.3g鈉由原子變?yōu)殡x子時(shí)，失去電子數(shù)目為（B）18g重水（D2O）所含的電子數(shù)目為10NA（C）28g14CO所含原子數(shù)目為2NA（D）常溫常壓下，11.2LO2含個(gè)分子二、填空題11．有A、B、C、D四種元素，已知2molA的單質(zhì)能從水中置換出22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)A轉(zhuǎn)化為與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，B原子得到2個(gè)電子后，其最外層（M層）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B原子少3個(gè)，D原子最外層電子數(shù)是次外層的倍。試求：（1）A、B、C、D的名稱是A、B、C、D。（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是；D元素在周期表中的位置是。12、A、B、C三種元素為短周期元素。A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是__________；B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是__________；C與Na反應(yīng)后生成物的電子式為__________，化合物中的化學(xué)鍵屬于__________。13、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：（Na3N＋H2O→NaOH＋NH3）（1）、Na3N的電子式是__________，該化合物是由__________鍵形成的。（2）、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，其化學(xué)式分別是__________。（3）、比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_____r(N3－)（填“＞”、“＝”、“＜”＝）三、計(jì)算題14．有相對(duì)原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素，能形成兩種氣態(tài)化合物X和Y，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)，氣體的密度是相同條件下H2密度的倍，其中X與Y的質(zhì)量比為3：經(jīng)測(cè)定，X的組成為AB，Y的組成為AnB，試通過計(jì)算確定：（l）A、B各是什么元素；（2）X和Y的化學(xué)式?；瘜W(xué)寒假作業(yè)20一、選擇題1、B2、C3、D4、B5、A6、A7、B8、A9、C10、A二、填空題11、（1）鈉硫鋁氮（2）Al2O3第二周期、ⅤA族12.13.（1）、離子鍵（2）、2種NH4Cl與NaCl（3）、小于三、計(jì)算題14.解析：設(shè)x的相對(duì)分子質(zhì)量為3n，y的相對(duì)分子質(zhì)量則