【課件】氧化還原反應(yīng)課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

1、銅絲在空氣中加熱

2、碳酸鈣受熱

3、氧化銅與氫氣共熱

4、鐵粉加入硫酸銅溶液中

5、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

6、氧化鐵粉末中通入一氧化碳并加熱2Cu+O2==2CuOΔ化合反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑Δ分解反應(yīng)CuO

+H2==Cu+H2OΔ置換反應(yīng)CuSO4+Fe

==FeSO4+Cu置換反應(yīng)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Δ不能用四大基本類型歸類Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2屬于什么反應(yīng)類型？1、Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2不屬于四種基本類型中的任意一種。2、Fe2O3→Fe：失去“O”，屬于還原反應(yīng)CO→CO2：獲得“O”，屬于氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2屬于氧化還原反應(yīng)。3、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的——稱為氧化還原反應(yīng)。問題1問題2反應(yīng)：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe+CuSO4==FeSO4+Cu有何關(guān)系？Fe元素的化合價降低，C元素的化合升高+30+2+40+2+20Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合降低1、都有元素化合價的變化。2、都是氧化反應(yīng)還原反應(yīng)。定義：凡是有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。指出下列反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)：

2Na+Cl2==2NaClCu+Cl2==CuCl22KClO3==2KCl+3O2↑CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3==CaO+CO2NaOH+HCl==NaCl+H2O2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)問題3為什么氧化還原反應(yīng)中有元素化合價變化？以2Na+Cl2==2NaCl為例+11281+17287e

-+1128+17288Na+Cl－Na元素化合價升高Cl元素化合價降低元素化合價變化是因為有電子的轉(zhuǎn)移2Na+Cl2===2NaCl問題4：標(biāo)明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移失去2e－得到2e－1、雙線橋式練習(xí)：用雙線橋式標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：Cu+Cl2==CuCl22KClO3==2KCl+3O2↑失去2e－得到2e－失去12e－得到12e－2Na+Cl2===2NaCl問題4：標(biāo)明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移2e－2、單線橋式練習(xí)：用單線橋式標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：Cu+Cl2==CuCl22KClO3==2KCl+3O2↑2e－12e－1、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價的變化。2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移3、化合價升高——失去電子化合價降低——得到電子4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且化合價升高總數(shù)與化合價降低總數(shù)相等，即電子得與失的總數(shù)相等。課后作業(yè)（五）氧化還原反應(yīng)1、用雙線橋式標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：H2+Cl2==2HClFe+2HCl==FeCl2+H2↑2、用單線橋式標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6e－失去2e－得到2e－失去2e－得到2e－2e－

在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2中1、Fe2O3→Fe：失去“O”，屬于還原反應(yīng)2、CO→CO2：獲得“O”，屬于氧化反應(yīng)Fe元素的化合價降低——發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低→得電子→還原反應(yīng)（被還原）C元素的化合價降低——發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高→失電子→氧化反應(yīng)（被氧化）一、基本概念：氧化還原反應(yīng)中1、失去電子的物質(zhì)稱為還原劑。還原劑→失電子→氧化反應(yīng)（被氧化）2、得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑。氧化劑→得電子→還原反應(yīng)（被還原）3、發(fā)生還原反應(yīng)所生成的物質(zhì)稱為還原產(chǎn)物。氧化劑→還原產(chǎn)物4、發(fā)生氧化反應(yīng)所生成的物質(zhì)稱為氧化產(chǎn)物。還原劑→氧化產(chǎn)物還原劑+氧化劑===氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價升高、失電子、被氧化化合價降低、得電子、被還原1、還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為一種物質(zhì)。2、被氧化是還原劑中的某元素被氧化，被還原是氧化劑中的某元素被氧化。

判斷下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)并指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：

2HgO==2Hg+O2↑NH4NO3==N2O↑+H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑

+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3NO2+H2O==2HNO3+NO氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物HgO

HgO

O2

Hg

NH4NO3

NH4NO3

N2O

N2O

MnO2

HCl

Cl2

MnCl2

非氧化還原反應(yīng)NO2

NO2

HNO3

NO

二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系1、置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成元素的化合價一定變化2、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分元素的化合價一定不變化3、有些分解反應(yīng)和化合反應(yīng)元素的化合價可能變化置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)DCA4e－2e－20e－失去12e－得到12e－失去6e－得到6e－失去20e－得到20e－三、中學(xué)化學(xué)中，常見的氧化劑與還原劑1、常見氧化劑：2、常見還原劑：——有元素的化合價可以降低。——有元素的化合價可以升高。Fe3+

Fe、S2－Fe2+、SO2

元素的化合價只能降低

元素的化合價只能升高

元素的化合價既能升高、又能升降低四、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與還原劑的還原性強(qiáng)弱比較已知下列反應(yīng)：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br22I－+2Fe3+==2Fe2++I2

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－

則I2、Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：1、氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物