【課件】氧化還原反應(yīng)+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

化還原氧反應(yīng)第一關(guān)：氧化還原反應(yīng)的基本概念你還愛我嗎蘋果切開之后，其表面的顏色會(huì)逐漸變深，這是為什么呢？因?yàn)樘O果中含有的多酚類化合物很容易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。（C、Cu發(fā)生了）氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)（CuO、Fe2O3發(fā)生了）還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)真的是分開進(jìn)行的嗎？氧化還原反應(yīng)中不一定有氧的得失H?+CuO==Cu+H?OFe2O3+3CO==2Fe+3CO22Na+Cl2==2NaClHCl+Fe=FeCl2+H2高溫點(diǎn)燃判斷一下，這幾個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O：①銅元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)(2)對(duì)于無(wú)氧元素參加的反應(yīng)Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4：①銅元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。②鐵元素化合價(jià)

，發(fā)生

反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)定義：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)那些年曾經(jīng)學(xué)過(guò)的化合價(jià)?？甲儍r(jià)非金屬元素及常見化合價(jià)?？甲儍r(jià)金屬元素及常見化合價(jià)常見化合價(jià)口訣一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；一二銅，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是（

）A．觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B．觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C．觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D．觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化例1例2下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑B.CaCO3==CaO＋CO2↑C.Na2O＋H2O==2NaOHD.Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑變式1第二關(guān)：氧還反應(yīng)和四大基本反應(yīng)判斷下列方程式是四種基本反應(yīng)類型的哪一類？是不是氧化還原反應(yīng)？

填空(A.一定B.不一定C.一定不)(1)置換反應(yīng)（）是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)(）是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（）是氧化還原反應(yīng)。①有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)（）是氧化還原反應(yīng)。②有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)（）是氧化還原反應(yīng)。③有單質(zhì)參加的反應(yīng)（）是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（

）A.Cl2+2KBr==Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4NO2+O2+2H2O==4HNO3D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2例1人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示()A．離子反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．三者中的任一反應(yīng)變式1第三關(guān)：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或者偏移2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a

化合價(jià)升高

失電子

Na

Cl

得電子

化合價(jià)降低

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。（化合價(jià)升高）氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)。（化合價(jià)降低）定義反應(yīng)類型和反應(yīng)產(chǎn)物分析搶劫犯有搶錢的能力有錢人有給錢的能力搶劫犯A

+有錢人A==有錢人B+搶劫犯B被給錢，得到給錢后的產(chǎn)物被搶錢，得到搶錢后的產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

被氧化，得到氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物被還原，得到還原產(chǎn)物氧化劑有搶電子的能力（氧化性）還原劑有給電子的能力（還原性）①氧化劑：Cl2氯元素化合價(jià)降低，氯原子

電子，Cl2做

劑，具有

性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②還原劑：Na鈉元素化合價(jià)升高，鈉原子

電子，Na做

劑，具有

性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。以2Na+Cl2==2NaCl為例進(jìn)行分析點(diǎn)燃反應(yīng)物分析①氧化劑：Cl2氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)

氯原子，Cl2做

劑，具有

性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②還原劑：H2氫元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)

氫原子，H2做

劑，具有

性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。以H2＋Cl2==2HCl為例進(jìn)行分析點(diǎn)燃反應(yīng)物分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或偏移)判斷氧化劑還原劑

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫例1

在反應(yīng)Fe2O3＋Al==Fe＋Al2O3中：（1）____是還原劑，____是氧化劑；______是氧化產(chǎn)物，______是還原產(chǎn)物。（2）得到電子的是_____，失去電子的是_____；具有氧化性的是___________，具有還原性的是_________；（3）_____元素被氧化，______元素被還原。例2

變式1下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.CuO→CuB.CO2→COC.C→CO2D.H2SO4→BaSO4C變式2【2019-2020東莞松山湖學(xué)校高一期中】在反應(yīng)：K2Cr207+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中：_____是氧化劑，________被氧化；

第四關(guān)：氧還反應(yīng)的表示方法雙線橋法同一元素表示反應(yīng)前后

由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟第一步：標(biāo)價(jià)態(tài)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫第二步：連雙線第三步：注得失Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑+2H2O練習(xí)2.單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中

原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟

不同元素用單線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑+2H2O練習(xí)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na+Cl22N