依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件

依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件第1講元素與物質(zhì)的分類

第1講元素與物質(zhì)的分類依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件考綱展示熱點定位1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。3.了解膠體是一種常見的分散系。1.不同標(biāo)準(zhǔn)下的物質(zhì)分類及相關(guān)概念辨析。2.各類物質(zhì)關(guān)系轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。3.膠體與其他分散系的區(qū)別，膠體性質(zhì)及其應(yīng)用?？季V展示熱點定位1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·福建高考T8－C)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液()2．(2009·全國ⅡT7－D)一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有()3．(2008·廣東T7－D)粗鹽和酸雨都是混合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；豆?jié){和霧都是膠體。以上說法均正確()依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件4．(2011·連云港調(diào)研T1－B)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸、氫化物、氧化物、一元酸、強(qiáng)氧化性酸()5．(2011·杭州質(zhì)檢T5－D)為除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法()提示：1.×2.√3.√4.×5.√依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1．元素的概念：具有相同

的一類原子的總稱。3．元素與物質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即

；絕大多數(shù)元素都能與其他種類的元素組成物質(zhì)，即

。核電荷數(shù)單質(zhì)化合物核電荷數(shù)單質(zhì)化合物二、物質(zhì)的分類1．分類方法(1)交叉分類法二、物質(zhì)的分類(2)樹狀分類法(2)樹狀分類法2．應(yīng)用(1)可以幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系。如：2．應(yīng)用化學(xué)方程式分別為：①

，②

，③

，④

，⑤

，⑥

。2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OH2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O化學(xué)方程式分別為：2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O=(2)可以幫助我們對無機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類，充分認(rèn)識各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少(從形式上)CaO＋CO2===CaCO3，屬于

，NH4Cl NH3↑＋HCl↑，屬于

，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，屬于

，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，屬于

?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)可以幫助我們對無機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類，充分認(rèn)識各類物質(zhì)之間的②根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移或偏移(從本質(zhì)上)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，屬于

，2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，屬于

。[開放探究1]由同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？提示：不一定，如金剛石和石墨組成的物質(zhì)，雖然是同種元素形成的，但屬于混合物。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)②根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移或偏移(從本質(zhì)上)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反三、膠體1．分散系的分類2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條

，這是由膠體粒子對光線

而形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液。(2)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。光亮的通路散射三、膠體光亮的通路散射(3)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。(4)電泳在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作

移動。定向(3)聚沉定向3．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入

，繼續(xù)煮沸至溶液呈

，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：

。4．膠體的提純方法：

。[開放探究2]丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉屬于化學(xué)變化嗎？提示：均不屬于化學(xué)變化。丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠體粒子對光線散射而形成的；聚沉是膠體粒子聚集在一起形成的。飽和FeCl3溶液紅褐色FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl滲析3．Fe(OH)3膠體的制備飽和FeCl3溶液紅褐色FeCl1．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于()①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦解析：

氫化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氫；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧；HNO3為易揮發(fā)、強(qiáng)氧化性的一元強(qiáng)酸。答案：

B依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件2．關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()解析：

A項中SO2不是堿性氧化物；B項中CO不是酸性氧化物；C項中Na2O2不是堿性氧化物。答案：

D分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32．關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類堿酸鹽堿性氧化物酸性3．下列敘述中正確的是()A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．濁液中的分散質(zhì)粒子很小，可以透過濾紙解析：

A項，膠體應(yīng)為分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系；B項，電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電。答案：

C3．下列敘述中正確的是()4．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部解析：

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)與金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。答案：

D4．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是5．(2011·最新原創(chuàng))下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另外3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項序號及挑選依據(jù)填入下表。組別備選項挑出選項序號挑選依據(jù)(1)A.CuOB．CO2C．SO2D．P2O5(2)A.S2－B．I－C．FeD．SO42－(3)A.HClB．CO2C．NH3D．CaO(4)A.蒸餾B．分液C．過濾D．中和5．(2011·最新原創(chuàng))下表中每組均有4個選項，請從中挑選答案：(1)A；不是酸性氧化物(2)C；不是陰離子(3)D；常溫下不是氣體(4)D；不屬于物質(zhì)分離的操作依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件一、物質(zhì)的分類 (教師可根據(jù)實際情況確定例題)1．由不同種原子組成的物質(zhì)可能是()①純凈物②混合物③單質(zhì)④化合物⑤金屬⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部解析：

同位素是不同原子，因此不同原子組合，可能是純凈物，也可能是混合物，如35Cl37Cl是單質(zhì)，16O2和18O3混合是混合物。答案：

D一、物質(zhì)的分類2．下列每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來，并指出分類依據(jù)。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4(3)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(5)CO2、NO、Na2O、Fe2O32．下列每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組解析：

(1)只有CaO是固體，其他均為氣體(或只有CaO為金屬氧化物，其他均為非金屬氧化物)；(2)只有HCl是無氧酸(或只有H2SiO3為難溶酸，其余為易溶酸)；(3)只有空氣屬混合物，其他均為純凈物(或只有CuSO4·5H2O為固態(tài)物質(zhì)，其余均為氣態(tài)物質(zhì))；(4)只有Cl2中Cl元素化合價為零，其他均為＋5價(或只有Cl2為單質(zhì)，其余均為化合物)；(5)只有NO為不成鹽氧化物。解析：(1)只有CaO是固體，其他均為氣體(或只有CaO為答案：(1)CaO，分類依據(jù)為是否是非金屬氧化物(或常溫下是否是氣態(tài)物質(zhì))。(2)HCl，分類依據(jù)為是否是含氧酸(或H2SiO3，分類依據(jù)為是否是可溶性酸)。(3)空氣，分類依據(jù)為是否是純凈物(或CuSO4·5H2O，分類依據(jù)為常溫下是否為氣體)。(4)Cl2，分類依據(jù)為是否是化合物。(5)NO，分類依據(jù)為是否是成鹽氧化物。答案：(1)CaO，分類依據(jù)為是否是非金屬氧化物(或常溫下3．(2011·最新原創(chuàng))在稀硫酸、純堿、燒堿、小蘇打、氧化鋁、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、鋁粉、鐵片和木炭粉11種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)確定下圖中的5種物質(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)寫出它們的化學(xué)式：①________，②________，③________，④______，⑤________。(2)寫出氧化物④與單質(zhì)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。3．(2011·最新原創(chuàng))在稀硫酸、純堿、燒堿、小蘇打、氧化解析：

氧化物為Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸為H2SO4，堿為NaOH，單質(zhì)為Al、Fe、C，純堿為Na2CO3，燒堿為NaOH，小蘇打為NaHCO3。氧化物①既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)，說明該氧化物為兩性氧化物，故①為Al2O3。單質(zhì)⑤與堿反應(yīng)，說明⑤為Al。氧化物④與酸反應(yīng)，又與單質(zhì)⑤反應(yīng)，說明氧化物④為Fe2O3，故與Al反應(yīng)的方程式為2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。答案：

(1)①Al2O3

②H2SO4

③NaOH④Fe2O3

⑤Al(2)2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe解析：氧化物為Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸為H1．無機(jī)物的樹狀分類依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化【名師點擊】(1)判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物；②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物。(2)由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如同素異形體構(gòu)成的混合物?！久麕燑c擊】(1)判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點二、膠體 (教師可根據(jù)實際情況確定例題)4．下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是()A．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質(zhì)特征為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶有電荷C．納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降二、膠體解析：

A項：溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；B項：膠體應(yīng)呈電中性；C項：納米材料可能為純凈物，不屬于分散系，更不屬于膠體。答案：

D解析：A項：溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小而不是丁達(dá)5．下列說法中正確的是(多選)()A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．在1L2mol·L－1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生D．“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似5．下列說法中正確的是(多選)()

解析：

氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，A錯；在1L2mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵分子數(shù)為2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，B錯；在膠體中加入電解質(zhì)溶液可導(dǎo)致膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，所以在Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4將有沉淀生成，C正確；“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似，D正確。答案：

CD解析：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是6．用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是()A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到棕黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可解析：

Fe(OH)3膠體制備的要點是“向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色?！贝鸢福?/p>

C6．用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是1．三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)粒子種類分子、離子單個高分子或大量分子集合體大量分子集合成小顆粒或小液滴分散質(zhì)能否透過濾紙、半透膜能透過濾紙，能透過半透膜能透過濾紙，不能透過半透膜不能透過濾紙，不能透過半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定實例NaCl溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100n2.膠體根據(jù)膠粒構(gòu)成不同可分為(1)粒子膠體：膠粒是大量分子的集合體。(2)分子膠體：高分子化合物的溶液。一個膠粒就是一個分子，如蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液。3．膠體性質(zhì)的應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別膠體與溶液。(2)膠體聚沉：制豆腐；明礬凈水。(3)電泳：在冶金廠、水泥廠、硫酸廠常用高壓電對氣體作用以除去煙塵；進(jìn)行血清紙上電泳實驗。(4)滲析：精制膠體；血液透析。2.膠體根據(jù)膠粒構(gòu)成不同可分為【名師警示】將含有0.1molFeCl3的溶液滴入沸水中完全水解，生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于0.1mol。依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液膠體與濁液課件1．下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是()答案：

C1．下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是()2．(2011·最新組合)下列說法不正確的是()A．(2009·山東高考)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．(2009·廣東高考)江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)C．(2008·江蘇高考)用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)D．(2009·廣東高考)向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體解析：

D項中發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===3Fe(OH)3↓，得到Fe(OH)3懸濁液，不會形成膠體。答案：

D2．(2011·最新組合)下列說法不正確的是()3．如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是()解析：

答案：

BXYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸3