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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律

一、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、2、3、4…….電子層符號(hào)離核距離能量高低1、電子層的劃分K、L、M、N、O、P、Q近遠(yuǎn)低高看1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：有什么特點(diǎn)(1)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；2、核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過(guò)18(32)個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。練習(xí)：1、總結(jié)１至１８號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（１）原子中無(wú)中子的原子：1H1（２）最外層有１個(gè)電子的元素：（３）最外層有２個(gè)電子的元素：（４）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：CONe2、根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層的 四分之一（2）核電荷數(shù)小于18的兩種元素B、C，B原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；C原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b。A:

MgB：OC：

Si練習(xí)

現(xiàn)有A和B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子的L層電子數(shù)的兩倍。則A和B是何種原子？對(duì)B原子，M層至少有3個(gè)電子，L層必排滿

2x=8x=4K層L層M層A原子B原子22xyy+32x對(duì)A原子，L層未排滿，不可能排M層。A原子核外電子排布為2,4，A是碳原子B原子核外電子排布為2,8,3B是鋁原子2、核外電子排布規(guī)律原子核外電子的排布1、電子層的劃分按能量由低到高，離核由近到

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