第十一單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽2-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題一

生活中常見(jiàn)的鹽第十一單元第二課時(shí)這些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，里面蘊(yùn)含哪些化學(xué)知識(shí)呢？碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（觀察藥品）物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3俗名顏色狀態(tài)溶解性1、物理性質(zhì)白色固體白色固體白色固體純堿、蘇打小蘇打可溶于水可溶于水不溶于水純堿是堿嗎？純堿不是堿，是一種鹽Na2CO3的用途：制玻璃造紙紡織洗滌劑碳酸鈣的用途碳酸氫鈉的主要用途：焙制糕點(diǎn)、饅頭治療胃酸過(guò)多Na2CO3

、NaHCO3、CaCO3名稱(chēng)

主要用途碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑；工業(yè)上制NaOH碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分（制作糕點(diǎn)）、治療胃酸過(guò)多的藥劑碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些？請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)，并注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)一：往Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸溶液實(shí)驗(yàn)二：往Na2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2NaOH鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿①鹽與酸反應(yīng)

鹽+酸→新鹽+新酸②鹽與堿反應(yīng)

鹽+堿→新鹽+新堿③鹽與鹽反應(yīng)

鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)④鹽與金屬單質(zhì)反應(yīng)

鹽+金屬→新鹽+新金屬【回顧】置換反應(yīng)

純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)。在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。1921年，正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法（又稱(chēng)侯氏制堿法）。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。侯德榜(1890-1974）侯氏制堿法

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl

將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

△石筍和鐘乳石的形成

Ca