2022-2023年高一年級上冊冊期末模擬化學(xué)試卷帶參考答案和解析(四川省某中學(xué))

選擇題

下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是

操作及現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落

鋁的熔點高于三氧化二鋁

B

某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有CI-

C

用潔凈伯絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色

溶液中有Na+,無K+

D

向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅

溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】試題A、不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，故錯

誤；B、溶液可能含有SO42—、SO32一等陰離子，加入AgN03也會

產(chǎn)生白色沉淀，故錯誤；C、觀察K+,需要通過藍色鉆玻璃，故錯

誤；D、變紅說明有鐵元素，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3

十,滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2+,故正確。

選擇題

生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無

關(guān)的是()

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(0H)2co3]

B.FeS04溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

C.FeCI3溶液腐蝕銅印刷電路板

D.服用含AI(0H)3的胃藥治療胃酸過多

【答案】D

【解析】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，存在元素的化合價升降，則屬于氧化還原反應(yīng),

以此來解答。

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠，Cu元素的化合價升高，0元素的化合價降

低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.亞鐵離子易被氧化，F(xiàn)eS04溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

可以防止亞鐵離子被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.FeCI3溶液腐蝕銅印刷電路板，F(xiàn)e元素的化合價降低，Cu元素的

化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.服用含AI(0H)3的胃藥治療胃酸過多，為酸堿中和反應(yīng)，無元素

化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；

故答案選D。

選擇題

下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是

A.硫酸、膽磯、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水

C.醋酸、消石灰、明磯、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHC03、氨氣

【答案】D

【解析】A.硫酸是酸，膽磯是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì),

A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是

混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明磯是鹽,

銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是酸，

苛性鈉是堿，NaHC03是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案

選Do

選擇題

把一塊鎂鋁合金投入到lmol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩

余)，再往溶液里加入Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入

NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是()

0a8090V(NaOH)

A.鹽酸的體積為80mL

B.a的取值范圍為0<aV50

C.當(dāng)a值為30時，b值為0.01

D.n(Mg2+)<0.025mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應(yīng)后鹽酸過量，首先發(fā)生中

和反應(yīng)，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，

剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答。

A、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++0H-=H20；第二階段，氯

化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2J,AI3++3OH-

=AI(0H)3J,在V(NaOH)=80mL時,溶液中溶質(zhì)全為NaCI,由于

鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL,故A正確；

B、第三階段，氫氧化鋁溶解：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,因為

此時消耗NaOHlOmL,所以n(AI3+)=0.01mol,和AI3+反應(yīng)的NaOH

為30mL,因為第一階段和AI3+反應(yīng)的NaOH為30mL,假設(shè)無Mg2+,

a=50,而實際存在Mg2+,所以0VaV50,故B正確；

C、a=30時，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20mL,此時n(Mg2+)=0.01mol,

b=n(Mg2+)+n(AI3+)=0.02mol,故C錯誤。

D、第三階段，氫氧化鋁溶解：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,因為

此時消耗NaOHlOmL,所以n(AI3+)=0.01mol,第四階段無反應(yīng)，

沉淀全為Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值。第一階段，和

AI3+反應(yīng)的NaOH為30mL,所以此時和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL,

即鎂離子的最大值為0.025mol,而如圖所示a>0,所以n(Mg2+)

<0.025mol,故D正確；

故答案選C。

選擇題

下列離子方程式書寫正確的是()

A.向(NH4)2Fe(S04)2溶液中加入過量氫氧化鈉:NH4++Fe2++30H

-=NH3?H2O+Fe(OH)2J

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2AI3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3j+3BaSO4J

C.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=

CaCO3J+2H2O+CO32-

D.向酸性FeC12溶液中加I入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2個+2H2O

【答案】C

【解析】

A、離子方程式應(yīng)該為：2NH4++Fe2++40H-=2NH3-H20+Fe(0H)2xb，

A不正確。

B、向明根溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀時鋁離

子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba2++2SO42-+AI3++4OH

一=2BaSO4j+AIO2—+2H2O,B不正確。

C、HCO3一全部與0H一反應(yīng)生成CO32-,生成的CO32一部分與Ca2

+生成CaCO3,C正確；

D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++

2H2O,D不正確。

故答案選C。

選擇題

用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象

與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

氯化鐵溶液

淀粉碘化鉀溶液

溶液變?yōu)樗{色

D

硫酸亞鐵溶液

過氧化鈉固體

產(chǎn)生氣泡和白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

A、鹽酸先與NaOH反應(yīng)，不立即產(chǎn)生氣泡。A現(xiàn)象不合理；B、先發(fā)

生AI3++4OH-=AIO2-+2H2O,廚I3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3

先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀，B現(xiàn)象不合理；C、2Fe3++2l-=l2+2Fe2

十,12遇到淀粉呈藍色。C正確；D、Fe2+會被氧化成Fe3+,生

成Fe(OH)3,呈紅褐色，D不正確。故選C。

選擇題

已知有如下反應(yīng)：@2BrO3-+CI2=Br2+2CIO3-(2)CIO3-+5CI-

+6H+=3CI2+3H2O③2FeCl2+CI2=2FeCI3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下

列結(jié)論中錯誤的是

A.CI2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.CI2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑

C.氧化性強弱的順序為：BrO3->CIO3->CI2>Fe3+

D.溶液中可發(fā)生：CIO3-+6Fe2++6H+=CI-+6Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A.@CI03-+5CI-+6H+=3CI2+3H2O根據(jù)化合價變化此反應(yīng)是歸中

反應(yīng)，所以CI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.CI2在

02BrO3-+CI2=Br2+2CIO3—中化合價升高是還原劑，在③2FeCI2

+CI2=2FeCI3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順

序為：根據(jù)①2BrO3-+CI2=Br2+2CIO3一知BrO3—>。03—，根據(jù)

③2FeCI2+CI2=2FeCI3知CI2>Fe3+根據(jù)②CI03-+5CI-+6H+=

3CI2+3H2O知CI03—>CI2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3->CIO3

->CI2>Fe3+,故C正確；D.溶液中可發(fā)生：CI03一~卜6Fe2++6H+=CI

-+6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D

正確。所以本題正確答案：Bo

選擇題

下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論正確的是

A.用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明

待測液中含有Na+,不含K+

B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生

白色沉淀，則表明待測液中肯定含有CI-

C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣

體，則表明待測液中肯定含有CO32-

D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則表明原

溶液中一定含F(xiàn)e2+

【答案】B

【解析】用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則

表明待測液中含有Na+,不含K+,要觀察K+的焰色，需要透過藍色

鉆玻璃，所以A錯；B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入

硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有CI一,這是

CI的鑒別方法，故B正確；C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生

能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32-HC03-

SO32-HS03-等離子，故C錯；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶

液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-.故D錯。本題

正確答案：Bo

選擇題

下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在用竭中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色

固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

C

在FeCI2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色,

燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，所以A選項是正確的；

B、鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時,表面的氧化鋁的熔點比鋁的

熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會

滴落，所以B選項是正確的；

C、在Fcg溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣所以生成

白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，所以C選項是正

確的；

D、將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，生成Fe3O4和H2,Fe3O4為黑色固體，

故D錯。所以選擇D選項。

點睛:本題考查金屬的相關(guān)知，條件不同生成的產(chǎn)物也不一樣。A、鈉

加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃

燒生成淡黃色固體過氧化鈉;。B、氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了

熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落;C、蘇'“2溶

液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為

紅

褐色沉淀。

選擇題

下列溶液中的離子一定能大量共存的是

A.含大量Mn04-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、N03-

C.酸性溶液中：Ba2+、N03-、K+、AI02-

D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

【答案】A

【解析】A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng),都不與MnO4-反應(yīng)，

在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸

性或強堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸

性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、N03-在溶液中不能大量共存，

錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AI02-與氫離子反應(yīng)，在溶

液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在

溶液中不能大量共存，錯誤。答案選A。

選擇題

將一定量的氯氣通入30mL,濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，

加熱少許時間后溶液中形成NaCkNaCIO、NaCI03共存體系.下列判

斷正確的是

A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.25

B.n(Na+)：n(CI-)可能為7：3

C.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

D.n(NaCI)：n(NaCIO)：n(NaCIO3)可能為11：2：1

【答案】A

【解析】

A.氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.03Lxl0mol/L=0.3mol,根據(jù)方程式

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O、3cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O可

知，氧化產(chǎn)物只有NaCIO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.15mol,氧化產(chǎn)物

只有NaCIO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3molx5/6=0.25mol,則0.15<n

<0.25,故A正確；

B.根據(jù)方程式CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O、3CI2+6NaOH=

5NaCI+NaCIO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaCIO,n(Na+)：n(CI-)

最大為2：1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaCIO3,n(Na+)：n(CI-)最小為6：5,

故6：5<n(Na+)：n(CI-)<2：1,7：3>2：1,故B錯誤；

C.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素

守恒n(NaOH)=n(NaCI)+n(NaCIO)+n(NaCIO3)=0.3mol,根據(jù)

氯原子守恒有2n(CI2)=n(NaCI)+n(NaCIO)+n(NaCIO3)=0.3mol,

故參加反應(yīng)的氯氣n(CI2)=0.15mol,故C錯誤；

D.令n(NaCI)=llmoLn(NaCIO)=2mol,n(NaCIO3)=lmol,生

成NaCI獲得的電子為llmolxl=llmol,生成NaCIO、NaCIO3失去的

電子為2moixl+lmolx5=7mol,得失電子不相等，故D錯誤；

故答案選A。

選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.5NH4N0342HN03+4N2個+9H20反應(yīng)中，生成28gN2,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)目為3.75NA

B.室溫下，0.2molL-l的Na2s04溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C.標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知錢根中氮元素化合價從一3價升高到0價，

生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15moI,即生成28gN2即lmol氮氣時轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為lmolxl5/4=3.75mol,故A正確；

B、溶液體積未知，不能計算0.2mol-L-l的Na2s04溶液中含Na+數(shù)目，

故B錯誤；

C、標準狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L,

故C錯誤；

D、根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe+4H20值）盤=Fe3O4+4H2可知，消耗0.2mol

鐵時，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol,故D錯誤。

答案選A。

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份100mL,分別向A、

B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入O.lmol/L的鹽酸,

標準狀況下產(chǎn)生的C02氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是

A.B曲線中消耗鹽酸Omol-L-l

D.lmol-L-1的硫酸溶液中c(H+)=lmol-L-l

【答案】C

【解析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH

溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于lmol/L,A項錯誤；

B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2個,溶質(zhì)是

NaOH,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4.%,B項錯誤；

C.agNH3的物質(zhì)的量為a4-17mol,得至VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)

的量濃度為1000a/17Vmol-L-l,C項正確；

D.硫酸是二元強酸，1mo卜L—1的硫酸溶液中c(H+)=2mol-L-1,D

項錯誤；

答案選C。

填空題

疏酸化學(xué)純(CP)

(500WmWLV)

品名，硫酸

化學(xué)式，比30二

相對分子質(zhì)量：98

密度gLS￡2cnV

質(zhì)量分數(shù)！9S°C

請回答下列問題：

(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要

配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸mL。

(2)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃

棒、一。

(3)要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，

則標簽的內(nèi)容是;若再從中取出10mL溶液稀釋至

20mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為o

(4)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是。

A.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線

B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C.容量瓶用蒸儲水洗凈后仍殘留有蒸儲水

D.定容時俯視容量瓶的刻度線

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

【答案】(1)13.6；(2)500mL容量瓶、膠頭滴管;(3)0.50mol/L

H2SO4(aq)；0.25mol/L；(4)BE

【解析】試題(1)配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，實驗室沒有480mL

的容量瓶，應(yīng)該選用500mL的，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，vx

1000X1.84X98%

F=500x10-3x0.5,V=13.6xio-3L,需要該濃硫酸13.6mL；

(2)配制該物質(zhì)的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、

20mL量筒、燒杯、玻璃棒;(3)標簽上應(yīng)寫明硫酸的濃度，即0.50moH.

-lH2SO4(aq)；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10x10-3x0.5=20x10

—3xc,c=0.25mol-L—1；(4)A、用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視，

量取的液體體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，所配溶液濃度增加，不

符合題意；B、轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶

液的濃度降低，符合題意；C、容量瓶殘留蒸儲水，對本實驗無影響，

不符合題意；D、定容時俯視容量瓶，所配溶液的體積減少，物質(zhì)的量

濃度增加，不符合題意；E、定容時搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再

加水至刻度線，對原溶液稀釋，物質(zhì)的量濃度偏低，符合題意；B、E是

符合題意的。

填空題

某混合物甲中含有明磯［KAI(SO4)212H2O］、AI2O3和Fe2O3?在一定

條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題:

(1)寫出A、B的化學(xué)式：A,Bo

(2)試劑a最好選用下列試劑中的o

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(3)寫出反應(yīng)①(生成溶液C和沉淀)的離子方程式o

(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為

【答案】Fe2O3AI2O3DAI3++3NH3-H2O=AI(OH)3J+3NH4+

AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4

【解析】

KAI(SO4)2溶于水，AI2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物加水溶解后，

溶液是KAI(SO4)2,沉淀是AI2O3和Fe2O3；向AI2O3和Fe2O3沉淀

中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀A為Fe2O3；AI2O3可與NaOH

溶液反應(yīng)生成NaAIO2,向NaAIO2溶液中通入過量C02可得AI(OH)

3沉淀和NaHCO3溶液，Al(0H)3受熱分解生成的固體B為AI2O3；

向KAI(SO4)2溶液中加過量試劑a,反應(yīng)生成Al(0H)3沉淀，貝I」試

劑a為氨水，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)

晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4,據(jù)此進行解答。

根據(jù)以上分析可知A是氧化鐵，B是氧化鋁，溶液C是碳酸氫鈉溶液，

D是硫酸鉀和硫酸鏤組成的混合物，則

(1)由上述分析可知，A為Fe2O3,B為AI2O3；

(2)依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶

液中加過量氨水，答案選D；溶液與過量氨水反應(yīng)，AI3+被沉淀，得

到氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AI3++3NH3-H2O=

AI(OH)3J+3NH4+；

(3)反應(yīng)①中二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，

其離子方程式為AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO3-；

(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為

K2s04和(NH4)2SO4。

填空題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。

某化學(xué)興趣小組同學(xué)對氯氣的性質(zhì)進行如下探究：

(1)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進行實驗，探究CI2的漂白性。

①通入CI2后，觀察到的現(xiàn)象是根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。

②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③C裝置的作用是，若有2.24L（標準狀況下）CI2被NaOH溶液完全吸

收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。

（2）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進行實驗，探究CI2的氧化性。

通人Cl

硫

紫色亞

鈉

酸

液

武液溶晶餐UI

ABCD

①實驗開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴

加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。則通入

CI2時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】（12分）

①①干燥的有色（或A中）布條不褪色，濕潤的有色（或B中）

布條褪色（1分）；

CI2無漂白性，CI2與水反應(yīng)生成的HCIO有漂白性（1分）

@CI2+H20=H++CI-+HCIO（2分）

③吸收氯氣，防止環(huán)境污染（1分）0.1（2分）

②①溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色。（1分）

②2Fe2++CI2===2Fe3++2CI—（2分）

（3）SO32-+CI2="=="SO42-+2CI-（2分）

【解析】試題分析：（1）①該實驗?zāi)康氖翘骄緾I2的漂白性，干燥的

氯氣沒有漂白性，CI2+H2O=HCI+HCIO,HCIO具有漂白性，所以通入

CI2后，觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色（或A中）布條不褪色，濕潤

的有色（或B中）布條褪色。根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是CI2無漂白

性，CI2與水反應(yīng)生成的HCIO有漂白性；②CI2+H2O=HCI+HCIO,

HCIO為弱電解質(zhì)，離子方程式為CI2+H20=H++Cl-+HCIO；③氯氣

有毒，所以C裝置的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染；

（2）①本實驗的目的是探究CI2的氧化性，CI2+H2O=H++CI-+HCIO,

溶液含有的H+能使紫色石蕊變紅色，HCIO具有強氧化性，能使紫色石

蕊褪色，所以實驗開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是溶液先變?yōu)榧t色,

然后褪色；

②Fe2+具有還原性，被氯氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2

++CI2=2Fe3++2CI-；

③滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中的SO32-被氧化為

SO42-,反應(yīng)的離子方程式為SO32-+CI2=SO42—+2CI—。

填空題

(1)KCI03與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KCIO3+6HCI(濃)===KCI+3CI2個+

3H2O,該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為

o轉(zhuǎn)移lmol電子時,產(chǎn)生標

準狀況下的CI2Lo

(2)與CI2相比較，CI02處理水時被還原成CI-,不生成有機氯代

物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備CI02反應(yīng)：

NaCIO2+HCI玲CI02個+NaCI+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式

_______________________________________________。生成0.2mol

CIO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo

(3)取體積相同的KI、Na2so3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，

當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2s03、

FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。如果向4moiFeBr2溶液

中通入3mol的CI2,該反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】(1)5:113,44L；

(2)5NaCIO2+4HCI=4CIO2個+5NaCI+2H200.2；

(3)6:3:2；2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++Br2+4CI-o

【解析】

試題(1)在反應(yīng)KCIO3+6HCI(濃)=KCI+3CI2個+3H2O中，氯元素的

化合價由反應(yīng)前KCI03中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后CI2中的0價，化合價降

低，獲得電子5e-,被還原，所以KCI03是氧化劑；氯元素的化合價

由反應(yīng)前HCI中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后CI2中的0價，化合價升高，失去

電子5xe-,被氧化，HCI作還原劑，所以該反應(yīng)中被氧化的元素和被

還原的元素的質(zhì)量之比為5:1；根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，

反應(yīng)產(chǎn)生3moic12,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的

CI2的物質(zhì)的量是l/5x3mol=0.6mol,所以反應(yīng)產(chǎn)生氯氣在標準狀況

V(CI2)="0.6molx22.4L/mol=13.44"L；(2)根據(jù)電子守恒、

原子守恒，可得NaCI02、HCI反應(yīng)產(chǎn)生CI02、NaCI、H20的方程式是

5NaCIO2+4HCI=4CIO2個+5NaCI+2H20；根據(jù)方程式可知：每發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生4molCI02,轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.2molCI02轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為0.2molo(3)取體積相同的KI、Na2so3、FeBr2溶液，分

別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相

同，相同體積的氯氣獲得電子的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2so3、

FeBr2失去電子的物質(zhì)的量相同。因KI、Na2S03、FeBr2溶液，分

別通入足量氯氣均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)恰好完全時，三種溶液

消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2so3、FeBr2失去的電子數(shù)相等,

設(shè)KI、Na2s03、FeBr2的物質(zhì)的量分別為x、y、z,由失去的電子數(shù)

相等可知,xx(l-0)=yx(6-4)=zx(3-2)+zx2x(l-0),解得x：y：z=6：3：

2；由于還原性：Fe2+>Br-,如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的

CI2,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2cl2=2Fe3++Br2+4CI

o

實驗題

鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點為306:,沸點為315：;易吸收空氣中的水分而潮解。

工業(yè)上采用向500~600：的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670：,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入

氯化氫來生產(chǎn)無水