硫硫的氫化物與氧化物

第30講硫、硫的氫化物與氧化物一、學習目標 1.掌握硫單質的物理化學性質 2.掌握硫的氧化物的物理化學性質 3.掌握硫的氫化物的物理化學性質知識梳理知識框架硫單質物理性質：淡黃色的固體用途：制取硫酸，硫化橡膠化學性質與金屬單質反應：Na+S加熱Na2SAl+S加熱Al2S3Fe+S加熱FeSCu+S加熱Cu2S與非金屬單質反應：O2+S點燃SO2H2+S加熱H2S與其他化合物反應：S+H2SO4(濃)加熱3SO2(g)+2H2OS+HNO3加熱H2SO4+NO2/NOS+6OH-加熱2S2-+SO32-+3H2O硫的氫化物硫化氫的制?。篎eS/Na2S+H2SO4/HCl===MX+H2X物理性質：無色，有臭雞蛋味氣體c.化學性質：1)可燃性： 2H2S+O2點燃2S+2H2O（O2不足） 2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O（O2充足）2)強還原性：最強的還原劑3)不穩(wěn)定性：受熱分解生成H2和S硫的氧化物二氧化硫：強還原性：被氧化成+6價的硫微弱氧化性：SO2+2S2-+4H+====3S+2H2O三氧化硫：由SO2氧化的到：2SO2+O2====2SO3溶于水生成硫酸酸雨的形成與防治：SO2+2H2O===H2SO32H2SO3+O2====2H2SO4例題解析1.將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入Lbmol/L的鹽酸就不再產生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是。2.若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應，結果所產生的氣體體積在標準狀況下明顯少于1.12L，其原因是。3.下列敘述正確的是（）A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu4.下列有關二氧化硫的說法中正確的是（）A.二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有還原性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它沒有漂白性C.將足量二氧化硫通人酸性高錳酸鉀試液中紫色褪去，說明二氧化硫具有還原性D.因二氧化硫具有強還原性，所以實驗室不能用濃硫酸干燥二氧化硫5.白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物質中的三種混合而成。取一定量A樣品投入100mL2.2mol?L?1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mLH+濃度為1mol?L?1的溶液。若將此溶液蒸干，只得到8.19g純凈物B。已知反應H2S+SO2=3S↓+2H2O在常溫下即可發(fā)生。（1）B的化學式為。（2）A中是否含有NaCl？（填“有”或“沒有”）。（3）若反應中還生成VL（已折算成標準狀況下，且該氣體不會使品紅溶液褪色）氣體，則取出的A樣品中含有Na2Smol（用含V的代數(shù)式表示）。（4）A中各組成的物質的量比不同時，所產生的沉淀物的量亦不同。上述A樣品與鹽酸反應可生成的沉淀物的質量最大值為g。課后習題二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有還原性B.氧化性2.下列化合物不能由單質直接化合生成的是A．Cu2SB．FeSC．SO3D．CuCl23.下列關于硫及其化合物的說法中正確的是A．SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀B．SO3通入到BaCl2溶液中生成BaSO4白色沉淀C．SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個（NA為阿伏加德羅常數(shù)）4.A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體．將A(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色．將A(g)通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B(g)通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色．將A(g)和B(g)按1：1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色．試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A，B．(2)寫出A與NaOH(aq)反應的化學方程式：_________或_________________________________________．（3）寫出B與NaOH(aq)反應的離子方程式：，寫出該反應在生產生活中的一種用途：．（4）加熱通入A(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是；加熱通入B(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是